50 eksempler på syrer og baser

Inden for kemi, hedder baser (eller hydroxider) til stoffer, der, når de er opløst i vand, frigiver hydroxylioner (OH^–) og kaldes syrer stoffer, der er i stand til at frigive protoner (H⁺i vandig opløsning. For eksempel: svovlsyre, salpetersyre, calciumhydroxid, kaliumhydroxid.

Klassificering af syrer og baser

I henhold til deres tendens til at adskille sig i ioner klassificeres syrer og baser i:

Syrerne falderpH i opløsninger, baser eller baser hæver det. Stærke syrer er ofte ætsende, nogle stoffer opløses bedre i medier, der er blevet forsuret eller alkaliseret let.

Eksempler på syrer

Nogle kendte syrer er:

1. Svovlsyre (H₂SW₄). Det er en stærk syre med mange anvendelser, især i tung industri, meget ætsende og irriterende. Når det er fortyndet, frigiver det meget varme, så det skal håndteres (som andre stærke syrer) med stor omhu. Det oxiderer intenst.
2. Saltsyre (HCI). Selvom det er en stærk syre, er den til stede i den menneskelige krop, specifikt i maven, hvor den spiller en vigtig rolle i fordøjelsesprocessen. Dens overskud genererer halsbrand.
instagram story viewer
3. Phosphorsyre (H₃PO₄). Denne syre er en almindelig ingrediens i kulsyreholdige drikkevarer. Regelmæssigt forbrug af sådanne drikkevarer frarådes på grund af denne syres negative indvirkning på calciummetabolismen, som påvirker knogler og tænder især.
4. Salpetersyre (HNO₃). Det er en anerkendt stærk syre, der blandt andet anvendes til fremstilling af sprængstoffer og kvælstofgødning.
5. Perchlorsyre (HClO₄). Det er en stærk syre, flydende a temperatur miljø. Det er en af ​​de mest oxiderende.
6. Hydrogensulfid (H₂S). Det er et gasformigt stof med en stærk og ubehagelig lugt, giftig i høje koncentrationer. Det har adskillige industrielle anvendelser.
7. Ribonukleinsyre. Det er en central komponent i ribosomer, der er afgørende for, at den globale proces med proteinsyntese fra deoxyribonukleinsyre kan gennemføres.
8. Acetylsalicylsyre. Det er en meget vigtig organisk syre med smertestillende og antiinflammatoriske egenskaber. Det er grundlaget for aspirin.
9. Mælkesyre. Det kommer fra nedbrydningen af ​​glukose under anaerob træning med høj intensitet og kort varighed. Under normale forhold genbruges denne mælkesyre, men hvis den akkumuleres, forårsager den skade på muskelfibre, hvilket frem for alt fremkalder kramper.
10. Allylsyre. Det er en syre, der er til stede i grøntsager såsom hvidløg eller løg, afledt af en forløber, der også er til stede i sådanne arter, allicin. Det er bakteriedræbende og antioxidant.
11. Retinsyre. Anvendes topisk, det hæmmer keratinisering, det bruges i cremer mod acne og aldring af huden. Det skal bruges under lægeligt tilsyn.
12. Smørsyre. Det er slutproduktet af gæring af visse kulhydrater udført af mikroorganismer af vommen. Det er normalt en del af fedt dyr i små mængder.
13. Propionsyre. Det er et fødevarekonserveringsmiddel, det bruges til at forhindre svampe og bakteriel ødelæggelse af bageriprodukter og andre.
14. Benzoesyre. Det bruges som konserveringsmiddel tilsat til forskellige produkter (mayonnaise, dåse), ofte i form af salt (natriumbenzoat).
15. Eddikesyre (CH₃COOH). Det er et konserveringsmiddel, der er meget udbredt i hjemmet, også som base for vinigretter og syltede agurker. Det er størstedelen af ​​eddike.
16. Hydroiodic acid (HI_(ac)). Det er en stærk syre, der kan bruges til at øge niveauet af jod i du går ud.
17. Ravsyre (C₄H₆ELLER₄). Det er et krystallinsk fast stof, der kan fås fra rav. Det kan genereres i gæringsprocessen for vin og øl.
18. Hydrobromsyre (HBr_(ac)). Det er en meget ætsende stærk syre. Dens reaktion med baser er meget voldelig, den er også meget irriterende. Det bruges i den kemiske og farmaceutiske industri.
19. Citronsyre (C₆H₈ELLER₇) Det er en organisk syre, der er rig på frugter. Det er en naturlig antioxidant.
20. Oxalsyre (H₂C₂ELLER₄). Det er en organisk syre, der findes naturligt i planter. Det bruges i biavl til bekæmpelse af sygdomme hos bier. Det bruges også til fremstilling af rengøringsmidler inden for tekstilindustrien, blandt andre anvendelser.

Eksempler på baser

Metalbaser er kendt generelt hydroxider. Nogle baser er:

1. Natriumhydroxid (NaOH, kaustisk soda). Det er en stærk base, der bruges i papirindustrien og til fremstilling af vaskemidler. I hverdagen bruges det til at rense badeværelses- og køkkenrør.
2. Magnesiumhydroxid (Mg (OH))₂, mælk af magnesia). Det er en stærk base, der undertiden bruges som antacida eller afføringsmiddel.
3. Calciumhydroxid (Ca (OH)₂, Citron). Også kendt som hydreret kalk, det bruges i metalindustrien og olieindustrien. Det bruges også til at fremstille pesticider i blandt andet sukker- og mejeriindustrien.
4. Kaliumhydroxid (KOH). Det er en stærk og ætsende base, der er meget brugt i forskellige industrier. Det er meget brugt til fremstilling af sæbe.
5. Bariumhydroxid (Ba (OH))₂). På grund af dets toksicitet bruges det til at fremstille gift. Det bruges også i keramikindustrien, i papirindustrien og i processen til raffinering af sukker.
6. Jern II eller III hydroxid (Fe (OH)₂ eller Fe (OH)₃). Det genereres normalt som en del af den metallurgiske industri. Det bruges til fremstilling af maling blandt andre anvendelser.
7. Ammoniak (NH₃). Det er en gas med en karakteristisk lugt. Det bruges til at fremstille gødning og mange stoffer. Det er meget farligt, hvis det inhaleres i høje doser.
8. Sæbe. Det er et natrium- eller kaliumsalt. Det bruges til personlig og generel hygiejne.
9. Vaskepulver. Det er også et meget brugt produkt til hygiejne.
10. Kinin. Det er en naturlig base produceret af nogle planter. Det har febernedsættende og smertestillende egenskaber. I oldtiden blev det brugt til at behandle malaria.
11. Aniline. Det er en giftig forbindelse ved indtagelse eller indånding. Det bruges blandt andet i gummiindustrien til fremstilling af herbicider og sprængstoffer.
12. Guanine. Det er en af ​​de nitrogenholdige baser, der er en del af nukleinsyrer (DNA og RNA).
13. Pyrimidin. De nitrogenholdige baser, der udgør nukleinsyrer, er afledt af pyrimidin.
14. Cytosin. Det er en af ​​de nitrogenholdige baser, der er en del af nukleinsyrer.
15. Adenine. Det er en af ​​de nitrogenholdige baser, der er en del af nukleinsyrer.
16. Zinkhydroxid (Zn (OH)₂). Det er et amfotert stof (det kan fungere både som en syre og som en base). Det er et giftigt stof, hvis det kommer i kontakt med øjnene eller huden. Det bruges i fremstillingsprocessen for kirurgiske forbindinger.
17. Kobberhydroxid (Cu (OH))₂). Det bruges som et fungicid og til at farve keramiske genstande. Det bruges også som en katalysator for nogle kemiske reaktioner.
18. Zirconiumhydroxid IV (Zr (OH)₄). Det bruges i keramik- og glasindustrien.
19. Berylliumhydroxid (Be (OH)₂). Det har amfotere egenskaber. Det bruges i industrien til at opnå metallisk beryllium. Det er et stof med begrænset overflod.
20. Aluminiumhydroxid (Al (OH))₃, antacida). Det bruges i medicin som et antacida og adjuvans til vacciner.

Teorier om syrer og baser

Begrebet baser og syrer har ændret sig over tid. Det var Arrhenius der udarbejdede den første definition, der definerer en syre som et stof, der giver H-ioner i vandig opløsning⁺og til en base såsom et stof, der i vandig opløsning opgiver OH-ioner^–. Hans teori havde nogle begrænsninger, da visse stoffer (såsom ammoniak) opfører sig som baser uden at have i deres molekyle til hydroxylionen.

Derudover betragtede Arrhenius kun stoffer i vandige medier, men syre-basereaktioner forekommer også i andre medier. opløsning ikke vandig. En gengivelse af en syre og en base ifølge Arrhenius-teorien er:

Næsten fyrre år senere, omkring 1923, formulerede Brönsted og Lowry en anden teori ved at sige, at syrer og baser fungerer som konjugerede par. Ifølge denne teori er syren det stof, der er i stand til at opgive protoner (i dette tilfælde refererer det ikke til atomkernens protoner, men til kationerne H⁺, at være H⁺ en forkortelse for kation H₃ELLER⁺) og basen er det stof, der er i stand til at acceptere disse protoner.

Denne teori siger, at i en syre-base reaktion er en konjugat base den kemiske art, der dannes efter en syre donerer en proton, og en konjugeret syre er den kemiske art, der dannes, efter at basen accepterer en proton. Denne teori er ikke helt komplet, da der er flere stoffer, der har sure egenskaber uden at have atomer hydrogen ioniserbar i sin struktur.

Men på den anden side er det i denne teori ikke obligatorisk, at stofferne findes i vandig opløsning. En repræsentation af en syre (og dens konjugatbase) og en base (og dens konjugatsyre) ifølge Brönsted - Lowry-teorien er protonationen af ​​ammoniak, som ikke behøver at forekomme i vandigt medium:

Derfor, som en yderligere del af hans teori om kovalent binding, Lewis udviklede en teori, hvor han definerer en syre som alt det stof der kan acceptere et par elektroner, mens en base er et hvilket som helst stof, der er i stand til at opgive det elektroniske par.

Ifølge Lewisbegreberne syre og base involverer ikke forstærkning eller tab af OH-ioner^– og H⁺I stedet foreslår det, at H + selv er syren (den kan acceptere elektroner), og OH- er basen (den kan donere elektroner). En repræsentation af en syre-base reaktion ifølge Lewis teori er:

Hvor OH- (som hører til NaOH) donerer det ikke-delte elektronpar til H + (som hører til HCl), som et resultat koordinat- eller dativlink (kovalent binding, hvor det delte elektronpar er bidraget af kun et af atomerne involveret i bindingen) til dannelse af vandmolekylet.