100 eksempler på atomer

Med navnet på atom minimumsenheden, der danner stof og det har stadig egenskaberne af kemisk element som det hører til. For eksempel: aluminium, jern, jod. Atomet er basispartiklen for alt kendt stof og er til stede i alle ting: i levende væsner og i livløse genstande.

Atomet er ofte karakteriseret som en udelelig enhed, men det er ikke på grund af umuligheden af ​​at atomet deles, men i tilfælde af opdeling ville det miste kemiske egenskaber af det kemiske element, det hører til: Atomet består i virkeligheden af ​​endnu mindre partikler: de subatomære.

Atomsammensætning

Faktisk atomsammensætning inkluderer et center bestående af en kerne, der indeholder protoner og neutroner, og flere lag eller niveauer af energi omkring denne kerne, der har de mindste subatomære atompartikler, elektroner.

Mens elektroner har en negativ ladning, protoner har samme elektriske ladning, men positive og neutroner de har ingen afgift. Rutherford foreslog en af ​​de atommodeller, der forklarer eksistensen af ​​positive ladninger i atomens kerne og negative ladninger i kredsløbene omkring det. Ved hjælp af denne model var det muligt at forklare (dog med nogle begrænsninger) foreningen af ​​atomer til dannelse

kemiske forbindelser.

Atom egenskaber

Atomet har altid nogle ejendomme, som er nyttige til at forstå den måde, hvorpå de fordeles, når de danner de forskellige kemiske forbindelser. Atomet har altid et atomnummer (repræsenteret af bogstavet Z), der repræsenterer antallet af protoner indeholdt i kernen, hvilket er lig med det for elektroner, som er ved dets rundt om. Det har også et massetal repræsenteret af bogstavet A, der refererer til summen af ​​protoner og neutroner, som atomet indeholder i sin kerne.

Klassificering af atomer

Der er forskellige klasser af kemiske grundstoffer. Den mest almindelige klassificering er den, der udføres i periodiske system af elementerne, der organiserer og klassificerer kemiske grundstoffer efter deres atomnummer blandt andre egenskaber.

Alle atomer med det samme Atom nummer de hører til det samme kemiske element. På den anden side kaldes atomer, der har forskellige mængder neutroner, men lige mange protoner (atomnummer), isotoper. For eksempel har brint tre isotoper naturlige atomer: protium ¹H (med en proton i kernen og en elektron i sin bane), deuterium ²H (med en proton og en neutron i kernen og en elektron i dens bane) og tritium ³H (med en proton og to neutroner i kernen og en elektron i dens bane). Men alle tre isotoper tilhører det samme kemiske element, brint.

Atomteoriens historie

Det atomteori, som inkluderer atomer som den mindste enhed for materiens struktur, har eksisteret siden det antikke Grækenland.

I 1803 John dalton foreslog den atommodel, der viste, at foreningen mellem atomerne til dannelse af kemiske forbindelser blev udført gennem bestemte definerede proportioner af hver enkelt. John Thomson bestemte på sin side den positive og negative ladning og konformationen af ioner af begge tegn. Den næste til at foreslå en atommodel var Rutherford, der for første gang definerede den positive atomkerne og banerne, hvor elektronerne er placeret. Derefter foreslog Bohr en model, der siger, at elektroner ikke er placeret i alle baner eller energiniveauer, men at der er tilladte og forbudte energiniveauer.

Modellerne fulgte hinanden indtil de nuværende undersøgelser af Kvanteteori, hovedsageligt orienteret mod markerne. Det er åbenlyst, at strukturen i atomkernen og partiklerne, der udgør den, er meget mere kompliceret end den traditionelle elektroniske struktur af atomer.

Eksempler på atomer

Her er en liste med eksempler på kemiske grundstoffer i det periodiske system, for hvilke der er et bestemt antal atomer, der udgør deres isotoper:

Følg med: