15 eksempler på oxideringsmidler

Stofferne oxidationsmidler er oxiderende stoffer, der under specifikke betingelser for temperatur og tryk kan reagere med en brændstof og producere en forbrænding. I denne proces oxiderer oxidatoren brændstoffet, og brændstoffet reducerer oxidatoren. For eksempel: ozon, halogener, nitrater.

Oxidatorer er oxidationsmidler, tilbøjelige til meget eksoterme reduktionsoxidationsreaktioner (producerer varme), så mange af de Disse stoffer betragtes som farlige eller omhyggelig håndtering, da de kan forårsage forbrændinger alvorlig.

Også kaldet oxidator, i forlængelse heraf, ethvert medium, hvor forbrænding er mulig. Den bedst kendte oxidator er ilt.

Reaktioner "redox"

Det redoxreaktioner (oxidationsreduktion) er elektroniske overførselsreaktioner mellem reaktanter, som fremkalder ændringer i deres tilstand af oxidation. Oxidatorer er oxidanter og reduceres derfor (hvilket betyder, at de får elektroner, når de deltager i en redoxreaktion). I modsætning hertil reduceres brændstoffer, fordi de oxideres (dvs. de mister elektroner under en redoxreaktion).

Eksempler på denne type reaktion er eksplosionssager (hvis reaktionen er meget hurtig og ukontrolleret), kemisk syntese eller korrosion.

Eksempler på oxidationsmidler

1. Ilt (ELLER₂). Det er oxidator par excellence, involveret i næsten alle brandfarlige eller eksplosive reaktioner. Faktisk kan almindelig brand ikke forekomme i dens fravær. Generelt producerer redoxreaktioner fra ilt udover energi mængder CO₂ og vand.
2. Ozon (ELLER₃). Er en molekyle En miljømæssig sjælden gas, selvom den er rigelig i de øverste lag af atmosfæren. Det bruges ofte til vandrensning og andre processer, der drager fordel af dets stærke oxidationsevne.
3. Brintoverilte (H₂ELLER₂). Også kendt som hydrogenperoxid eller dioxogen, det er en væske meget polær, stærkt oxiderende, ofte brugt til at desinficere sår eller blegning af hår. Dens formel er ustabil og har tendens til at nedbrydes i vand- og iltmolekyler og frigøres kalorieenergi i processen. Det er ikke brandfarligt, men det kan generere spontan forbrænding, når det er i nærværelse af kobber, sølv, bronze eller bestemt organisk materiale.
4. Hypochloritter (ClO^–). Disse ioner er indeholdt i adskillige forbindelser, såsom flydende blegemidler (natriumhypochlorit, NaClO) eller pulvere (calciumhypochlorit, Ca (ClO)₂), som er meget ustabile og har tendens til at nedbrydes i nærvær af sollys og varme. De reagerer meget eksotermt på organisk materiale (de kan forårsage forbrænding) og til mangan (Mn) og danner permanganater (MnO₄^–).
5. Permanganater. De er du går ud opnået fra permangansyre (HMnO₄), hvorfra de får anionen MnO₄^– og derfor mangan i sin højeste oxidationstilstand. De har en tendens til at have en kraftig lilla farve og en meget høj antændelighed i kontakt med organisk materiale, hvilket genererer en lilla flamme, der kan forårsage alvorlige forbrændinger.
6. Peroxosvovlsyre (H₂SW₅). Dette farveløse faste stof, der kan smeltes ved 45 ° C, har store industrielle anvendelser som desinfektionsmiddel og rengøringsmiddel og i generationen af syresalte i nærværelse af grundstoffer såsom kalium (K). Med organiske molekyler, såsom ethere og ketoner, danner det meget ustabile molekyler gennem peroxidering, såsom acetoneperoxid.
7. Acetonperoxid (C₉H₁₈ELLER₆). Kendt som peroxyacetone er denne organiske forbindelse meget eksplosiv, da den reagerer meget let på varme, friktion eller stød. Af denne grund har mange terrorister brugt det som en detonator i deres angreb, og mange kemikere er blevet såret, når de håndterer det. Det er et meget ustabilt molekyle, der nedbrydes af en entropisk eksplosion (reaktanter varierer meget i volumen, når de reagerer uden at frigive for meget varme).
8. Halogener. Nogle elementer i gruppe VII i periodiske system, kendt som halogener, har tendens til at danne mononegative ioner på grund af deres behov for elektroner til at fuldføre deres sidste energiniveau. Således dannes salte kendt som halogenider, som er stærkt oxiderende.
9. Tollens reagens. Navngivet af den tyske kemiker Bernhard Tollens, er det et vandigt kompleks af diamin og sølv ([Ag (NH₃)₂]⁺), af eksperimentel anvendelse til påvisning af aldehyder, da deres kraftige oxidationsevne omdanner dem til carboxylsyrer. Tollensreagens danner imidlertid spontant sølv fulminat (AgCNO), et meget eksplosivt sølvsalt, hvis det opbevares i lang tid.
10. Osmium tetroxid (Bjørn₄). På trods af sjældenheden af ​​osmium har denne forbindelse mange interessante anvendelser, anvendelser og egenskaber. På fast tilstandFor eksempel er det meget flygtigt: det bliver til en gas ved stuetemperatur. På trods af at det er en stærk oxidant, med flere anvendelser i laboratoriet som katalysator, reagerer det ikke med det meste af kulhydrater, men det er meget giftigt i mindre mængder end dem, der kan registreres ved menneskelig lugt.
11. Saltsyre med saltsyre (HC1₄). Perchloratsalte indeholder klor i høj oxidationstilstand, hvilket gør dem ideelle til integrere sprængstoffer, pyrotekniske anordninger og raketbrændstoffer, da de er meget gode oxidationsmidler opløselig.
12. Nitrater (IKKE₃^–). Svarende til permanganater er de salte, hvor nitrogen er i en vigtig oxidationstilstand. Disse forbindelser forekommer naturligt ved nedbrydning af biologisk affald, såsom urinstof eller noget andet protein nitrogen, der danner ammoniak eller ammoniak, og anvendes i vid udstrækning i gødning. Det er også en væsentlig del af sort pulver og bruger dets oxidationskraft til at omdanne kulstof og svovl og frigive varmeenergi.
13. Sulfoxider. Disse forbindelser opnås hovedsageligt ved organisk oxidation af sulfider og anvendes i mange lægemidler farmaceutiske stoffer og i nærværelse af mere ilt kan fortsætte deres oxidationsproces, indtil de bliver sulfoner, nyttige Hvad antibiotika.
14. Chromtrioxid (CrO₃). Denne forbindelse er et fast stof i mørkerød farve, opløseligt i vand og nødvendigt i galvaniserings- og kromationsprocesser af metaller. Kontakt med ethanol eller andre organiske stoffer forårsager øjeblikkelig antændelse af dette stof, som er meget ætsende, giftigt og kræftfremkaldende, ud over at være en vigtig del af hexavalent chrom, en meget skadelig forbindelse for miljøet.
15. Forbindelser med cerium VI. Cerium (Ce) er en kemisk element fra rækkefølgen af ​​lanthaniderne, et blødt gråt metal, duktilt, let oxiderbart. De forskellige ceriumoxider, der kan opnås, anvendes i vid udstrækning industrielt, især til fremstilling af tændstikker og som en lysere sten. ("Tinder") ved hjælp af en legering med jern, da den blotte friktion med andre overflader er nok til at producere gnister og brugbar varme.

Det kan tjene dig: