20 eksempler på organiske og uorganiske molekyler

Det kemi skelner mellem to typer molekyler der udgør noget, alt efter typen af atomer som deres strukturer er baseret på: organiske molekyler Y uorganiske molekyler.

Det grundlæggende forskel mellem begge typer molekyler (og mellem stofferne, der er sammensat af dem) er mere end noget andet baseret på tilstedeværelsen af ​​kulstofatomer (C), der danner kovalente bindinger med andre kulstofatomer og med hydrogenatomer (H) såvel som med andre hyppige grundstoffer såsom ilt (O), nitrogen (N), svovl (S), fosfor (P) og nogle metaller. Molekyler, der har denne kulstofbaserede struktur, er kendt som organiske molekyler og er essentielle for livet.

På den anden side kaldes molekyler, hvis struktur ikke er baseret på kulstof (det betyder ikke, at de ikke kan indeholde kulstof), uorganiske.

Organiske molekyler

En af de hovedtræk af de fleste af organiske stoffer er hans brændbarheddet vil sige dets evne til at brænde og miste eller ændre sin oprindelige struktur, som det er tilfældet med kulbrinter der udgør

fossile brændstoffer. På den anden side er nogle opløselige i organiske opløsningsmidler som benzin, mens andre er opløselige i vand. De har normalt point af fusion Y kogende mindre end uorganiske forbindelser.

Der er to typer organiske stoffer afhængigt af deres oprindelse:

Det skal bemærkes, at der stort set er flere typer organiske molekyler, der udgør kroppen af ​​levende væsener: protein, lipider, kulhydrater, nukleotider og små molekyler.

Eksempler på organiske molekyler

1. Glukose (C₆H₁₂ELLER₆). Et af de vigtigste sukkerarter (kulhydrater), der tjener som basis for opbygningen af ​​de forskellige organiske polymerer (energireserve eller strukturel funktion). Fra biokemisk behandling opnår de dyr din vitale energi (ånde).
2. Cellulose (C₆H₁₀ELLER₅). Det er en vigtig biopolymer for plantelivet og den mest rigelige biomolekyle på planeten. Uden det ville det være umuligt at opbygge cellevæggen af ​​planteceller, så det er et molekyle med uerstattelige strukturelle funktioner.
3. Fruktose (C₆H₁₂ELLER₆). Det er en monosaccharid findes i frugt, grøntsager og honning, den har den samme formel, men en anden struktur end glukose (det er dets isomer). Sammen med sidstnævnte danner det saccharose eller almindeligt bordsukker.
4. Myresyre (CH₂ELLER₂). Det er den enkleste organiske syre, der findes, brugt af myrer og bier som irriterende for deres forsvarsmekanismer. Det udskilles også af brændenælder og andre stikkende planter og er en del af de forbindelser, der udgør honning.
5. Metan (CH₄). Det er det enkleste alkanhydrocarbon af alle, hvis gasform er farveløs, lugtfri og uopløselig i vand. Det er hovedkomponenten i naturgas og et hyppigt produkt af dyrefordøjelsesprocesser.
6. Kollagen. Det er et protein, der er nødvendigt for dannelsen af ​​fibre, der er fælles for alle dyr, og som udgør knogler, sener og hud, der tegner sig for 25% af det samlede kropsprotein i pattedyr.
7. Benzen (C₆H₆). Det er et aromatisk carbonhydrid, der består af seks carbonatomer placeret ved hjørnerne af a perfekt sekskant, som er forbundet med typisk kovalent binding og også af en elektronsky af skriv pi (). Det er en farveløs væske med en meget brandfarlig sød aroma.
8. DNA (deoxyribonukleinsyre). Det er en polymer af nukleotider og det grundlæggende molekyle af det genetiske materiale af levende væsener, hvis instruktionerne tillader replikering af alt det nødvendige materiale til oprettelse, drift og eventuel reproduktion. Uden DNA ville overførslen af ​​arvelige oplysninger være umulig.
9. RNA (ribonukleinsyre). Det er det andet vigtige molekyle i syntesen af ​​proteiner og stoffer, der udgør levende væsener. Dannet af en kæde af ribonukleotider, det er afhængig af DNA til udførelse og reproduktion af den genetiske kode, nøglen til celledeling og i udformningen af ​​alle komplekse livsformer.
10. Kolesterol. Det er et lipid til stede i kroppens væv og blodplasma hvirveldyr, væsentligt i sammensætningen af ​​plasmamembranen i celler, på trods af at dens meget høje niveauer i blodet kan føre til problemer i blodcirkulationen.

Uorganiske molekyler

Det uorganiske molekyler De er ikke baseret på kulstof, men andre varierede elementer. De dannes som et resultat af forskellige fysiske og kemiske processer såsom: fusion, elektrolyse, virkningen af solenergi. For eksempel:ozon, calciumoxid, helium.

Det skillelinje mellem organiske og uorganiske molekyler er det ofte blevet stillet spørgsmålstegn ved og betragtet som vilkårlig, da mange uorganiske stoffer indeholder kulstof og brint. Den etablerede regel er dog, at alle organiske molekyler er baseret på kulstof, men ikke alle molekyler med kulstof er organiske.

Eksempler på uorganiske molekyler

1. Kulilte (CO). På trods af at det kun består af et kulstof og et iltatom, er det et uorganisk molekyle og et miljøforurenende stof meget giftig, det vil sige en tilstedeværelse, der er uforenelig med de fleste kendte levende væsener.
2. Vandet (H.₂ELLER). Selvom det er vigtigt for livet og måske et af de mest kendte og rigelige molekyler, er vand uorganisk. Det er i stand til at indeholde levende væsener indeni, såsom fiskene i have, Søer og floder. På den anden side indeholder levende væsener det inde, men det er ikke korrekt en biomolekyle.
3. Ammoniak (NH₃). Det er en farveløs gas med en frastødende lugt, hvis tilstedeværelse i levende organismer er giftig og dødelig, selvom det er et biprodukt af mange biologiske processer. Det er derfor, det udskilles fra deres kroppe, f.eks. I urinen.
4. Natriumchlorid (NaCl). Det er molekylet i Salt almindelig, opløselig i vand og til stede i levende organismer, som indtager det gennem deres diæt og bortskaffer det overskydende gennem forskellige metaboliske processer.
5. Calciumoxid (CaO). Kendt som "kalk" eller "hurtigkalk", det kommer fra kalksten og har længe været brugt i historien under byggearbejde eller til fremstilling af græsk ild.
6. Ozon (O₃). Det er et stof, der er meget til stede i den øvre del af atmosfæren (ozonlaget), hvis særlige forhold gør det muligt for den at eksistere, da dens obligationer normalt forfalder og genvinder formen diatomisk (O₂). Det bruges til at rense vand, men i store mængder kan det være irriterende og let giftigt.
7. Jernoxid (Fe₂ELLER₃). Det oxid af almindeligt jern er en metal udbredt i forskellige menneskelige industrier. Den er rødlig i farven og er ikke god chauffør af elektricitet. Det er varmestabilt og opløses let i syrer, hvilket giver anledning til andre forbindelser.
8. Helium (He). Det er en Ædelgas (sammen med argon, neon, xenon og krypton) med meget lav eller nul kemisk reaktivitet, som findes i sin monatomiske form.
9. Kuldioxid (CO₂). Det er molekylet, der stammer fra respirationen af ​​aerobe levende væsener, der uddriver det. Og det er nødvendigt for fotosyntese af planter, der tager det fra luften. Det er et livsvigtigt stof, men det er ikke en del af organiske molekyler på trods af at det har et carbonatom.
10. Natriumhydroxid (NaOH). Kendt som "kaustisk sodavand" er det i form af lugtfri hvide krystaller. Det er en stærk base, det vil sige et stærkt tørrende stof, der reagerer eksotermt (genererer hed) når det er opløst i vand. I kontakt med organiske stoffer genererer det skade korrosion.
    

Følg med: