20 eksempler på metaloxider (basiske oxider)

Det metaloxider (også kendt som basiske oxider) er forbindelser, der stammer fra kombinationen af ​​a metal og ilt, med det særlige at være grundlæggende bundet af en kaldet binding ionisk. For eksempel: kobberoxid, kobberoxid, zinkoxid.

De har generelt egenskab at være solid og have et punkt af fusion relativt højt (netop dette er, hvad der er typisk for dem, og hvad der adskiller dem fra ikke-metalliske oxider, som har en meget lavere).

Metaloxider er normalt krystallinske og i det mindste moderat opløseligt i vand. Metaloxider er gode chauffører af hed og elektricitet, og det er derfor, det er almindeligt, at de bruges til disse formål.

I dets sammensætning er metaloxider binære kombinationer af et metal med ilt, hvor sidstnævnte virker med et antal oxidation -2. Derfor er det nødvendigt at tage højde for valenserne af det metal, der er involveret i reaktionen sammen med ilt for at have en forestilling om, hvor mange atomer af elementet skal udskiftes med hvert iltatom.

Nomenklatur for metaloxider

Oxider af denne type har en særlig egenskab med hensyn til deres traditionel nomenklatur da det ikke er let at sætte et navn til hver enkelt, fordi hvert metalelement undertiden har forskellige oxidationsnumre.

På den anden side kan metaloxider også navngives ved hjælp af Aktienomenklatur, som består i at navngive dem ved at sætte: oxid af + metallisk element efterfulgt af et romersk tal i parentes, der svarer til metalets oxidationstilstand.

Derudover er der systematisk nomenklatur, som består af at bruge præfikser og suffikser, der angiver mængden af ​​hvert atom i forbindelsen.

For eksempel har uran fire oxidationstilstande (3+, 4+, 5+, 6+), så dets oxider i henhold til hver type nomenklatur kan navngives:

3+ oxidationstilstand: (U₂ELLER₃)

Oxidationstilstand 4+: (UO₂)

5+ oxidationstilstand: (U₂ELLER₅)

6+ oxidationstilstand: (UO₃)

Eksempler på basiske eller metalliske oxider

1. Cuprous oxid (Cu₂ELLER). Dette kobberoxid er uopløseligt i vand og organiske opløsningsmidler.
2. Kobberoxid (CuO). Det er kobberoxidet med det højeste oxidationsnummer. Som mineral er det kendt som tenorit.
3. Koboltoxid (CoO). Det er et uorganisk monoxid med en olivengrøn eller rødlig udseende i sin krystallinske form.
4. Auric oxid (Au₂ELLER₃). Det er den mest stabile oxid af guld. Den har en rødbrun farve og er uopløselig i vand.
5. Titanium (IV) oxid (TiO₂). Det findes naturligt i nogle mineraler i en sfærisk form. Det er billigt, sikkert og rigeligt.
6. Zinkoxid (ZnO). Det er en hvid forbindelse, også kendt som den hvide zinkforbindelse. Det er let opløseligt i vand, men meget opløseligt i syrer.
7. Nikkeloxid (Ni₂ELLER₃). Det er en forbindelse af nikkel (den har 77% nikkel i sammensætningen). Det er også kendt som sort nikkeloxid.
8. Sølv (I) oxid (Ag₂ELLER). Denne forbindelse er et fint sort eller brunt pulver, der bruges til at fremstille andre sølvforbindelser.
9. Kviksyreoxid (HgO). Også kviksølv (II) oxid er en forbindelse, der har en orange eller rød farve, den forekommer i fast tilstand til temperatur miljø.
10. Chromoxid (CrO). Det er en uorganisk krom- og iltforbindelse.
11. Bariumoxid (BaO). Det er et hygroskopisk oxid (som absorberer fugt fra omgivelserne).
12. Chromoxid (Cr₂ELLER₃). Det er en uorganisk forbindelse som bruges som pigment, kromgrøn.
13. Plumbøst oxid (PbO). Med en orange farve bruges den ofte i keramik og i den kemiske industri.
14. Permanganoxid (Mn₂ELLER₇). Det er en meget stærk oxidant. Det har en mørkerød eller undertiden grøn, fedtet udseende.
15. Jernoxid (FeO). Det er et sort pulver, der er meget brugt som et pigment.
16. Jernoxid (Fe₂ELLER₃). Det er rusten, der opstår, når dette metal udsættes for luft og fugtighed.
17. Calciumoxid (CaO). Det er den såkaldte kalk, der er meget brugt i byggeriet.
18. Lithiumoxid (Li₂ELLER). Det er meget brugt til fremstilling af keramik.
19. Tannoxid (SnO). Det er en blålig sort oxid, der bruges til fremstilling af glas.
20. Stannoxid (SnO₂). Er rektor mineral af tin, kaldet kassiterit.

Følg med: