20 eksempler på ionisk binding

At danne molekyler af kemiske forbindelserskal atomerne i de forskellige stoffer eller grundstoffer kombineres med hinanden på en stabil måde. Dette kan forekomme på forskellige måder i kraft af de strukturelle egenskaber, som alt har atom (bestående af en positivt ladet kerne omgivet af en sky af elektroner).

Det elektroner er negativt ladede og forbliver tæt på kernen, fordi elektromagnetisk kraft af protoner tiltrækker dem. Jo tættere en elektron er kernen, jo større kræves den energi for at få den frigivet.

Men ikke alle elementer er de samme: nogle har en tendens til at miste skyens yderste elektroner (elementer med lav ioniseringsenergi), mens andre har tendens til at fange dem (elementer med høj affinitet elektronik). Dette sker fordi ifølge Lewis octet regel, er stabilitet forbundet med tilstedeværelsen af ​​8 elektroner i u-orbitalskallen (område af rummet hvor det er mere sandsynligt at finde en elektron omkring det yderste atom), i det mindste i de fleste sager.

På grund af dette for at danne de forskellige kemiske forbindelser giver de neutrale atomer op, accepterer eller deler elektronerne i deres sidste skal. elektronik, der altid forsøger at have 8 elektroner tilbage, selvom der altid er undtagelser, såsom brint, som kun kan have 2 elektroner.

Ioniske bindinger

Så som neutrale atomer de kan vinde eller miste elektroner, de kan dannes ioner modsat opladning. Den elektrostatiske tiltrækning mellem de modsat ladede ioner får ionerne til at binde sig sammen og danne kemiske forbindelser, hvor det ene af elementerne opgav elektroner, og det andet modtog dem. For at dette kan ske, og a ionbinding Det er nødvendigt, at der er en forskel eller delta i elektronegativitet mellem de involverede elementer på mindst 1,7.

Den ioniske binding forekommer generelt mellem en metallisk forbindelse og en ikke-metalisk: atomets metal den opgiver en eller flere elektroner og danner følgelig positivt ladede ioner (kationer), og det ikke-metal vinder dem og bliver den negativt ladede partikel (anion). Det alkalimetaller og jordalkalier er de grundstoffer, der har mest tendens til at danne kationer, og halogener og ilt er dem, der normalt udgør anioner.

Generelt er forbindelserne, der dannes ved ionbindinger krystallinske faste stoffer til temperatur miljø, uopløseligt i vand og højt punkt på fusion, hvis tiltrækningen mellem dens ioner er stærk. På den anden side, når tiltrækningen mellem deres ioner er svagere, har de lavere smeltepunkter og er opløselige i vand.

I løsning er de meget gode strømledere da de er stærke elektrolytter, dvs. ioniserer de let og danner anioner og kationer der kan bære elektriske ladninger. På den anden side er gitterenergien i et ionisk fast stof det, der markerer den attraktive kraft mellem ionerne i det faste stof.

Det er vigtigt at præcisere, at der hverken er en fuldstændig ionbinding eller en fuldstændig ionbinding. kovalent (produceret mellem to atomer, der deler elektronerne i deres sidste niveau eller skal af Energi). Faktisk har begge typer links en procentdel af hver. Nogle forskere betragter den ioniske binding som en overdrivelse af den kovalente binding.

Eksempler på ionbindinger