15 eksempler på enkle, dobbelte og tredobbelte obligationer

Miscellanea / by admin / July 04, 2021

I kemi, når vi taler om enkelt-, dobbelt- og tredobbelte obligationer vi henviser til tre af de kendte former for kovalent bindingdvs. fagforeninger mellem atomer fra elektronrummet i deres sidste energiniveauer. Der er også den dative kovalente binding, i hvilket tilfælde de elektroner, der deles, kun er bidraget af et af de atomer, der danner bindingen.

Kovalente bindinger opstår, når to atomer er tæt nok til delvist at overlappe dem atomorbitaler (område af rummet, hvor der sandsynligvis findes en elektron omkring kernen), hvilket kompenserer for de samtidige tiltrækkende og frastødende kræfter, der opstår ved dets ladninger elektroner (negative elektroner frastøder hinanden, men atomkernes positive ladninger tiltrækker dem) og opnår en maksimal stabilitet, der gør det muligt for dem at udgøre -en molekyle.

Når dette sker, elektronpar der kredser om de yderste lag af hver atomkerne bevæger sig mod den anden, indtil det er umuligt at bestemme, hvilken atomkerne de tilhørte.

Forskelle mellem kovalent binding, ionbinding og metallisk binding

instagram story viewer

Kovalente bindingstyper

Afhængigt af antallet af par elektroner, der deles mellem atomerne, der danner bindingen, vil de kovalente bindinger være enkle (et par), dobbelt (to par) eller tredobbelt (tre par). Hver er normalt repræsenteret af en, to eller tre linjer mellem symbolerne på hvert atom:

Antallet af enkelt-, dobbelt- eller tredobbelte bindinger, som et atom kan danne, afhænger direkte af dets valens, dvs. af antallet af elektroner, det kan dele fra sin yderste skal.

Derudover har molekylet, afhængigt af graden af binding, mere eller mindre mobilitet (mindre mobilitet, jo mere kompleks binding) da afstanden mellem atomerne er mindre, og det er sværere at bryde bindingen, det vil sige, der skal anvendes mere energi for at opnå dens bryder af.