Definition af Valence Table

Elektronerne i et atom er fordelt i et område o område rundt om kerne. Denne region har ca. niveauer fra Energi der danner kredsløb, der er repræsenteret med bogstaver eller tal. Således er antallet af elektroner, der er til stede i den mest ekstreme bane, kendt med a pålydende værdi, valenselektroner.

Den mest ekstreme bane kaldes igen valensbanen.

Det maksimale antal elektroner, der kan rumme i den mest ekstreme bane, er otte. På grund af dette hævdes det, at elementer med en ekstrem og fuldstændig bane har en oktetkonfiguration.

Disse typer af elementer kombineres ikke let med andre og har derfor meget ringe reaktivitet.

Med andre ord er deres evne til at kombinere praktisk talt ingen.

Elementer, hvis valensbane er ufuldstændig, har en tendens til at fuldføre deres oktetkonfiguration og ender med at kombinere med atomer af samme eller anden type. Således kaldes et atoms evne til at kombinere med et andet atom valens.

Valensfiguren angiver de muligheder et atom har, når det kombineres med et andet for at opnå en forbindelse. Dette mål er relateret til mængden af ​​kemiske bindinger, der er etableret af atomerne i et element af sådanne

kategori.

Der er flere typer eller modaliteter af valenser.

De faste har kun en måde at kombinere, og alle deres tilstande er positive (nogle af elementerne med denne egenskab er lithium, natrium, kalium, sølv, magnesium og zink).

Variablerne har to eller flere måder at kombinere på (kobber, kviksølv, tin, bly og platin har denne specificitet).

Der er også faste valenser af ikke-metaller (for eksempel i hydrogen, fluor eller ilt) og de variable valenser af metaller.

Under alle omstændigheder alle disse funktioner De er organiseret ved borde, hvor de forskellige kemiske grundstoffer er grupperet.

Et illustrativt eksempel relateret til kemiske grundstoffers evne til at kombinere

Elementer kombineres med andre elementer på forskellige måder: at miste, opnå eller dele deres elektroner. For eksempel er elektronkonfigurationen af ​​natrium (Na) 2, 8, 1, og den for chlor (Cl) er 2, 8, 7, og det er følgelig lettere for natrium at miste en elektron Det skal vinde syv elektroner for at fuldføre sin oktet (omvendt accepterer klor let en elektron for at færdiggøre sin oktet i stedet for at miste syv elektroner).

Med andre ord har både natrium og klor en valens på 1, da deres kombinationskapacitet er 1.

Emner i Valencias-tabellen