Definition af oktetreglen

Hvis vi ser på den sidste gruppe af Periodiske system, som grupperer gasser noble, ser vi, at de har det sidste komplette niveau med otte valenselektroner, hvilket giver dem en vis stabilitet og den evne at opføre sig som inerte gasser, da de ikke reagerer kemisk med andre kemiske arter... hvorfor? Fordi de ikke har tendens til at vinde eller miste valenselektroner. Dette gjorde det muligt at forklare adfærden af ​​de andre elementer i det periodiske system, som vinder, taber eller deler elektroner i Efter at være blevet kemisk stabiliseret, opnået den nærmeste ædelgaselektronkonfiguration, fuldført otte valenselektroner.

Som alt andet i naturen er der undtagelser fra reglen. Der er elementer, der opnår en vis stabilitet og en lavere tilstand af

Energi med mere eller mindre end otte elektroner på sit sidste niveau. Startende med det første grundstof i det periodiske system, hydrogen (H), som er stabiliseret med to elektroner, da det har en enkelt atomorbital. Andre tilfælde er: Beryllium (Be), Bor (Bo), som stabiliserer sig med henholdsvis fire og seks elektroner, eller Svovl (S), som er kan stabilisere sig med otte, ti eller tolv valenselektroner på grund af muligheden for at tilføje en "d" orbital i dens konfiguration elektronik. Vi kan også nævne Helium (He), Fosfor (P), Selen (Se) og Silicium (Si). Bemærk, at Helium (He) er den eneste ædelgas med kun to valenselektroner.

Eksempler på oktetreglen i ionisk, kovalent og metallisk binding

Når et atom mister, vinder eller deler elektroner, dannes der forskellige bindinger, der giver anledning til nye forbindelser. Generelt kan vi gruppere disse bindinger i tre hovedvarianter: ionbinding, kovalent eller metallisk binding.

Når et grundstof mister eller får elektroner for at stabilisere sig selv, overfører dets valenselektroner fuldstændigt kaldet ionbinding, mens hvis elektroner deles af arten i spil, kaldes det binding kovalent. Endelig, hvis de elementer, der er i spil, er metaller, hvis kationer er forenet nedsænket i et hav af elektroner, vil bindingen være metallisk. Hver af disse typer fagforeninger har særlige karakteristika, men de deler en egenskab i Fælles sker interaktionen af ​​elektroner i søgen efter stabilitet og den laveste energi til at opfylde reglen om Oktet.

Lad os se på hver af leddene mere detaljeret. I tilfælde af den kovalente binding er det givet ved muligheden for at dele elektroner, dette sker generelt mellem ikke-metalliske grundstoffer såsom: Cl2 (molekylært klor) eller CO2 (kuldioxid) og endda H2O (Vand). De intermolekylære kræfter, der styrer disse kryds, vil være grund fra et andet afsnit.

I tilfældet med metalliske foreninger nævner vi, at det forekommer mellem metaller, såsom tilfældet med kobber (Cu), aluminium (Al) eller tin (Sn). Da metaller har tendens til at donere deres elektroner for at stabilisere sig selv, vil de danne ladede arter kaldet kationer (med positive ladninger), disse ioner nedsænket i en stor elektronsky danner forbindelser metallisk. Elektroner kan frit spredes i den struktur. De kræfter, der holder dem sammen, er metalliske kræfter, der giver det visse egenskaber såsom høj ledningsevne.

Ionbindingen er karakteriseret ved at have kræfter på attraktion mellem de meget intense elementer, der danner det, kaldet elektrostatiske kræfter, og det er tilfældet, fordi der, som vi så, er en gevinst og en nettooverførsel af elektroner mellem grundstofferne, der danner ladede arter, ioner. Generelt er de fagforeninger dannet af et metallisk og et ikke-metallisk element, hvis elektronegativitetsforskel er så stor, at den tillader donation af valenselektroner. Typisk du går ud De er ioniske forbindelser såsom: NaCl (natriumchlorid, bordsalt) og LiBr (lithiumbromid).

Eksistensen af ​​disse tre bindinger forklares som en overgang i form af elektronegativiteten af ​​de forbindelser, der danner den. Når elektronegativitetsforskellen er meget stor, har grundstofferne tendens til at danne ionbindinger, mens hvis de Elementer med lignende elektronegativiteter vil have tendens til at dele bindingselektroner og vil være typebindinger kovalent. Når der ikke er nogen elektronegativitetsforskel mellem grundstofferne (f.eks. Br2) vil bindingen være upolær kovalent, mens at når elektronegativitetsforskellen øges, bliver den kovalente binding yderligere polariseret, idet den går fra svag til stærk.

Bibliografi

• Notater fra formanden, General Chemistry I, UNMdP, Fakultet for ingeniørarbejde, 2019.

Emner i oktetreglen