Definition af periodiske egenskaber (atomradius, ionradius, PI og elektroaffinitet)

Atomradio

Med værdien af ​​den atomare radius definerer vi afstand eksisterer mellem to kerner af bundne atomer. Mens metaller danner netværk af atomer, der er lig med hinanden, danner ikke-metaller molekyler, der forbinder forskellige elementer, derfor afhænger det i disse tilfælde grundlæggende af styrke af linket, der gør dem mere eller mindre tiltrukket af hinanden.

Hvordan er tendensen ifølge atomnummeret? Nå, inden for samme periode, når atomnummeret stiger, øger vi protoner i atomkernen og elektroner placeret på samme niveau af Energi, så afskærmningseffekten af ​​elektronerne i den interne konfiguration varierer ikke. Af denne grund er den effektive atomladning på

elektron yderste stiger, og dermed falder atomradius. Hvorimod ved at øge atomnummeret i den samme gruppe af Periodiske system, protonerne i kernen øges, men det samme gør elektronerne, der befinder sig i niveauer længere væk fra kernen, hvormed den effektive kerneladning på den yderste elektron altid er den samme og derfor atomradius stiger.

Ionisk radius

Ionisk radius tillader studiet af bindingsenergierne involveret i ioniske forbindelser, kendt som gitterenergi. Derfor er det vigtigt at forstå, hvordan man analysere radius af en anion eller kation.

Når et neutralt grundstof mister en eller flere elektroner, har det en høj ladning i sin kerne, som vil tiltrække kraftigere elektronerne. elektroner, som det bevarer, så når man mister valenselektroner, er ionens radius mindre end atomets radius neutral. Det omvendte opstår, når et neutralt element får elektroner og danner en anion. Det arter negativt ladede inkorporerede nye elektroner, der bevarer den samme ladning i sin kerne, således at ionens radius er større end radius af det neutrale atom i det foregående.

Når isoelektroniske arter studeres, såsom: Na⁺; Mg⁺² og Ne, alle disse arter har 10 elektroner i deres elektroniske konfiguration; dog har Na+ 11 protoner i sin kerne, mens Mg⁺² 12 protoner og Ne 10 protoner. Dette forklarer, hvorfor Ne er større end Na⁺ og disse større end Mg⁺². Stillet over for den samme elektronkonfiguration vil arten, der har flere protoner, have flere ladninger, der vil tiltrække elektroner, og som følge heraf falder radius.

Både ioniske og atomare radier måles i picometre og er tabuleret.

Ioniseringspotentiale

Det repræsenterer den minimale energi, der skal leveres til et element i en gasformig tilstand (i dets grundlæggende tilstand) for at rive en elektron fra det.

Hvordan er tendensen ifølge atomnummeret? Når vi øger atomnummeret i en periode, stiger ioniseringsenergien, da atomradius, som vi så, falder på grund af stigningen i kerneladningen, derfor er det logisk at tænke at fjernelse af en elektron vil involvere at afgive mere energi. Hvorimod, når man øger atomnummeret i en gruppe, stiger atomradius, derfor falder potentialet for første ionisering.

Hvis dannelsen af ion positive resultater i højere stabilitet, vil ioniseringsenergien være lavere, for eksempel tilfældet af metaller, hvor de ved at miste elektroner antager den elektroniske konfiguration af den ædlere gas mere nær ved. Hvis den nye elektronkonfiguration giver arten yderligere stabilitet, vil ioniseringspotentialet er reduceret, sådan er det tilfældet med arter, der ved at miste en eller flere elektroner antager konfigurationer med lag halvt fyldt.

Vi taler om energi af første, anden, tredje ioniseringsenergi, da en eller flere elektroner ønskes fjernet.

Elektroaffinitet

Det er en egenskab relateret til den energi, der er involveret i processen, som giver en idé om et atoms tendens til at danne en anion. Igen henviser vi til atomet i en gasformig og fundamental tilstand. Jo mere energi processen frigiver, jo lettere vil det være at danne den anioniske art.

Overvej halogenerne, som, når de danner en anion, antager en vis yderligere stabilitet ved at ligne deres elektroniske konfiguration som en ædelgas. Her øges elektronaffiniteten.

Derfor stiger elektronaffiniteten over en periode, hvor atomnummeret stiger, og i hele en gruppe, når atomnummeret falder.

Emner i periodiske egenskaber (atomradius, ionradius, PI og elektroaffinitet)