Definition af Raoults lov

Måske er det nødvendigt at omdefinere begrebet damptryk ved at forstå det som det tryk, som den gasformige fase udøver på en væskefase (både i Balance), på en vis temperatur i et lukket system. Denne dynamiske ligevægt nås hurtigere, jo større kontaktfladen mellem faserne er, og i denne tilstand taler vi om mættede faser, både damp og mættet væske.

Dette lov lagde et af grundlaget for termodynamik i 1887 og efter den logik Fra Raoults lov ser vi, at et stofs damptryk falder i værdi, når det går fra at være rent til at være en del af en blanding. Baseret på ovenstående er udtryk Matematikken for det er som følger:

P_jeg = x_jegL P_jeg⁰

Det betyder, at partialdamptrykket for et stof i i en blanding, P_i, er lig med damptrykket af den rene komponent, P

_jeg⁰, (ved samme temperatur) gange sin molfraktion i væskefasen, x_jegL.

Når vi taler om denne lov, henviser vi til typiske grafer som denne:

Billedet er taget fra UCR3

dette enkle grafisk Det er meget nyttigt til at estimere partielle damptryk, når et stof er en del af en blanding, det giver os også mulighed for at beskrive sammensætningen af ​​flygtige opløsningsmidler i en blanding, i dens gasfase såvel som mange andre Ansøgninger.

Det matematiske udtryk for Raoults lov blev angivet i hver graf for komponenterne i blanding A og B, i dette tilfælde en binær blanding dannet af to rene stoffer. På abscisse-aksen observerer vi de molære fraktioner svarende til hver komponent (i flydende fase), der har til venstre større mængde af komponent B og, i forhold, mindre mængde af komponent A, indtil molfraktionen af ​​komponent B er 1 og den af ​​A er 0. Mens brøkdelen af ​​komponent A til højre stiger, indtil kun komponent A opnås (xA=1). På henholdsvis ordinataksen har vi de rene komponenters damptryk, altså når kun har komponent A (xA=1) har vi damptrykket for denne samme komponent, og omvendt forekommer det på ordinataksen for venstre. I overgangen svarer det totale tryk af gasfaseblandingen ikke til damptrykket af hver af komponenterne. men snarere til summen af ​​partialtrykket af dets komponenter (Daltons lov), idet hver af dem estimeres ud fra loven om Raoult.

Det skal bemærkes, at den oprindelige lov har ændringer baseret på afvigelser fra dens forbindelsers idealitet. Når der afhængigt af de intermolekylære kræfter, der spiller ind, er vekselvirkninger mellem begge stoffer, genererer dette afvigelser, da der vil være mere eller mindre tendens til, at et af dem forbliver i fase væske eller ej.

Kort sagt, når afvigelsen er negativ fra Raoults ideelle lov, er de intermolekylære kræfter i opløsningen er større end i de rene komponenter, derfor vil det samlede tryk være mindre end Anslået. Det betyder, at klæbekræfterne er stærkere end kohæsive kræfter, hvilket indebærer, at komponenterne fastholdes i blandingens væskefase af kræfter på attraktion større end for rene væsker. På den anden side, hvis afvigelsen er positiv, vil det totale tryk være højere end det estimerede, da de intermolekylære kræfter i opløsningen er lavere end i de rene komponenter. Her er sammenhængskræfterne mellem molekyler vigtigere end adhæsive kræfter, derfor har komponenterne nemmere ved at gå over i gasfasen.

Hovedsageligt anvendes Raoults lov i industrielle teknikker og til vægt laboratorie, i processer såsom destillation og fraktioneret destillation.

Emner i Raoults lov