30 Eksempler på polyatomiske ioner

Det polyatomiske ioner er molekyler eller sæt af atomer kovalent bundet, der har en elektrisk ladning. De kaldes også molekylære ioner og fungerer som en enkelt enhed. For eksempel: carbonation (CO₃^2-) og ammoniumionen (NH₄⁺).

En ion er et atom eller et molekyle, der har mistet eller fået elektroner, og som udgør en kemisk art med en positiv eller negativ elektrisk ladning.

• Se også: monoatomiske ioner

Eksempler på polyatomiske ioner

1. Carbonation (CO₃^2-)
2. Sulfation (SO₄^2-)
3. Ammoniumion (NH₄⁺)
4. Hydroniumion (H₃ENTEN⁺)
5. Cyanidion (CN^–)
6. Nitrat-ion (NO₃^–)
7. Nitrit-ion (NO₂^–)
8. Sulfition (SO₃^2-)
9. Fosfation (PO₄^3-)
10. Hydrogensulfat-ion (HSO₄^–)
11. Dihydrogenphosphation (H₂PO₄^–)
12. Hydroxidion (OH^–)
13. Permanganation (MnO₄^–)
14. Perchloration (ClO₄^–)
15. Chloration (ClO₃^–)
16. Klorition (ClO₂^–)
17. Hypochlorit-ion (ClO^–)
18. Phosphit-ion (PO₃^3-)
19. Hydrogenphosphation (HPO₄^2-)
20. Hydrogencarbonation (HCO₃^–)
21. Perbromation (BrO₄^–)
22. Periodat ion (IO₄^–)
23. Kromation (CrO₄^2-)
24. Selenation (SeO₄^2-)
25. Hypobromition (BrO^–)
26. Phosphoniumion (PH₄⁺)
27. Chlorion (H₂CL⁺)
28. Sulfoniumion (H₃Ja⁺)
29. Stboniumion (SbH₄⁺)
30. Bismuthoniumion (BiH₄⁺)

Anioner og polyatomiske kationer

Polyatomiske anioner er polyatomiske ioner, der har en negativ ladning, det vil sige, at de er sæt af atomer eller molekyler, der har fået elektroner. For eksempel: sulfationen (SO₄^2-) og phosphation-ionen (PO₄^3-).

Polyatomiske kationer er polyatomiske ioner, der har en positiv ladning, det vil sige, at de er sæt af atomer eller molekyler, der har mistet elektroner. For eksempel: ammoniumionen (MnO₄^–) og hydroniumionen (H₃ENTEN⁺).

Nomenklatur af polyatomære ioner

Nomenklatur af polyatomiske anioner

Ifølge traditionelle nomenklaturregler er polyatomiske anioner navngivet som følger:

• Polyatomiske anioner, der ikke indeholder oxygen, navngives ved at placere navnet på kemisk element med slutningen -uro. For eksempel: cyanidanionen (CN^–).
• Polyatomiske anioner, der indeholder oxygen, er defineret som "oxoanioner." De er navngivet ved at placere navnet på det kemiske grundstof (bortset fra ilt), der udgør dem, med endelsen -ate. På den anden side, når den samme oxoanion har et oxygenatom mindre, ændres -ate-enden til -ite. For eksempel: nitrat-oxoanionen (NO₃^–) og nitrit-oxoanionen (NO₂^–).
• Oxoanioner, der har tilføjet hydrogener, navngives ved at sætte ordet hydrogen foran navnet på oxoanionen, med præfikser som angiver mængden af ​​tilsatte hydrogener. For eksempel: hydrogenphosphat oxoanion (HPO₄^2-) og dihydrogenphosphat-oxoanionen (H₂PO₄^–).
• Oxoanioner, der indeholder halogener og danner en fireleddet serie, navngives ved hjælp af præfikser, der angiver mængden af ​​oxygen. For eksempel: perchlorat-oxoanionen (ClO₄^–), chlorat (ClO₃^–), chlorit (ClO₂^–) og hypochlorit (ClO^–).
• Hydroxid oxoanion (OH^–) har den specifikke endelse -ido.

Nomenklatur af polyatomiske kationer

Ifølge traditionelle nomenklaturregler er polyatomiske kationer dannet af ikke-metalatomer navngivet ved hjælp af endelsen -io. For eksempel: hydroniumkationen (H₃ENTEN⁺) og ammoniumkationen (NH₄⁺).

Kemiske forbindelser dannet af polyatomære ioner

Mange kemiske forbindelser Ioner indeholder polyatomiske ioner. En ionisk kemisk forbindelse er en forbindelse dannet af en kation og en anion hver tilhører forskellige kemiske grundstoffer, der har en høj forskel i elektronegativitet mellem dem.

Nogle eksempler på ioniske kemiske forbindelser, der indeholder polyatomiske ioner er:

• Natriumcarbonat (Na₂CO₃)
• Ammoniumsulfat ((NH₄)₂SW₄)
• Calciumsulfat (CaSO₄)
• Natriumhydroxid (NaOH)
• Calciumphosphat (Ca₃(P.O.₄))
• Ammoniumchlorid ((NH₄)Cl)
• Jern(III)phosphat (FePO₄)

Referencer

• Fandiño, O. H. (2011). Strategi for at lære nomenklaturen af ​​uorganiske syrer, salte og monoatomiske og polyatomiske ioner. Videnskab og teknologi, 3(49), 226-228.
• Hill, J. W. (1999). Kemi for det nye årtusinde. Pearson uddannelse.

Følg med:

• Ioniske bindinger
• Kovalente bindinger
• Overmættede løsninger