Eksempler på overmættede løsninger

Det overmættede løsninger Det er dem, der har mere opløst stof, end opløsningsmidlet kan opløse ved en bestemt temperatur. For eksempel: Kulsyreholdige drikkevarer (sodavand) er overmættede opløsninger af kuldioxid (CO₂) i vand.

I overmættede opløsninger overskuddet opløst stof Det kan sætte sig i bunden af ​​beholderen. Hvis temperaturen af ​​en overmættet opløsning øges, vil det være muligt at opløse det overskydende opløste stof. Hvis det overskydende opløste stof er for meget, selvom temperaturen øges meget, vil det ikke være muligt helt at opløse det overskydende opløste stof.

• Se også: Løsninger

Eksempler på overmættede opløsninger

1. Kulsyreholdige drikke er mættede opløsninger af kuldioxid (CO₂) i vand.
2. Hvis overskydende sukker tilsættes til en vandopløsning, kan du se sukkeret aflejret i bunden, og det er en overmættet opløsning.
3. Hvis der tilsættes overskydende cement til blandingen med vand, begynder cementen at blive hårdere i bunden af ​​beholderen, og det er en overmættet opløsning.
4. Nogle sirupper er opløsninger, der har overskud sukkerarter.
instagram story viewer
5. Stensukker eller stensukker er en overmættet opløsning af sukker i vand, hvor sukkeret krystalliserer på en overflade.
6. Når dykkere stiger meget hurtigt op til overfladen, oplever de overmætning af luftvejsgasser i vævene. Denne proces er kendt som dekompressionssyndrom.
7. Hvis overskydende salt tilsættes til en saltvandsopløsning, dannes en overmættet opløsning.

Karakteristika for overmættede opløsninger

Nogle karakteristika ved overmættede opløsninger er:

• De har mere opløst stof, end opløsningsmidlet kan opløse.
• Det opløste stof kan deponeres i bunden af ​​beholderen, der indeholder opløsningen.
• De kan opnås ved at mindske volumen af væske ved fordampning eller afkøling af en mættet opløsning.
• De kan holde op med at være overmættede (og blive mættede), hvis temperaturen, trykket eller graden af ​​omrøring ændres.

Effekt af temperatur og tryk på overmættede opløsninger

Overmættede opløsninger har mere opløst stof, end opløsningsmidlet kan opløse, men hvis du øger temperaturen eller trykket sænkes, er det muligt at opløse mere af dette overskud af opløst stof.

Forøgelse af temperaturen af ​​en overmættet opløsning øger Kinetisk energi (den energi, som et legeme besidder på grund af dets relative bevægelse) af partiklerne i dets komponenter (det opløste stof og opløsningsmidlet). Dette får partiklerne til at bevæge sig hurtigere og interagere mere med hinanden, og følgelig blander de opløste partikler sig mere med opløsningsmiddelpartiklerne.

Ved at mindske trykket af en overmættet opløsning kan partiklerne af dens komponenter bevæge sig med større hastighed og mere frihed, så det er mere sandsynligt, at det overskydende opløste stof vil blande sig med opløsningsmiddel.

Typer af løsninger

Afhængigt af andelen af ​​opløst stof og opløsningsmiddel kan opløsninger være:

• Umættede løsninger. De er opløsninger, der har mindre opløst stof, end opløsningsmidlet kan opløse.
• Mættede løsninger. De er opløsninger, hvor der er en ligevægt mellem det opløste stof og opløsningsmidlet ved en bestemt temperatur. I disse opløsninger tillader opløsningsmidlet ikke mere opløst opløst stof.
• Overmættede løsninger. De er opløsninger, der har mere opløst stof, end opløsningsmidlet kan opløse.

Opløst stof og opløsningsmiddel

En opløsning eller opløsning kaldes en homogen blanding af to eller flere komponenter mellem hvilke no kemisk reaktion. For eksempel: saltvand.

Komponenterne i en opløsning kaldes normalt opløst stof og opløsningsmiddel:

• Det opløste stof Det er den komponent, der opløses i opløsningsmidlet i en opløsning. Det opløste stof er normalt i en mindre mængde i opløsningen. For eksempel: saltet.
• Opløsningsmidlet eller opløsningsmidlet Det er komponenten i en opløsning, der opløser det opløste stof. Opløsningsmidlet er til stede i større mængder i opløsningen. For eksempel: Vand.

Det opløselighed Det er et stofs evne til at opløses i et andet. Denne egenskab kan defineres som massen af ​​opløst stof, der er i stand til at opløses i en given masse opløsningsmiddel.

Følg med:

• Opløselighed
• Suspensioner
• Opløst stof og opløsningsmiddel

Referencer

• Becker, R. S., & Wentworth, W. OG. (1977). Generel kemi. Jeg vendte om.
• Tolentino, M. L. (2021). Løsninger. Forberedelsesskolens Scientific Life Scientific Bulletin nr. 4, 9(17), 44-45.
• Criado, C. L., & Reséndez, R. M. (2008). Dannelse af nanometriske partikler i overmættede opløsninger. CIENCIA-UANL, 11(3), 6.