30 Eksempler på binært salg

Det binære salte (neutrale salte) dannes, når et metal og et ikke-metal kombineres. Er kemiske forbindelser kun består af to kemiske elementer. For eksempel: natriumchlorid (NaCl) og kaliumbromid (KBr).

• Se også: Metaller og ikke-metaller

Eksempler på binære salte

1. Natriumchlorid (NaCl)
2. Jern(II)chlorid (FeCl₂)
3. Jern(III)chlorid (FeCl₃)
4. Cobalt(II)sulfid (CoS)
5. Cobalt(III)sulfid (Co₂Ja₃)
6. Bly(II)sulfid (PbS)
7. Bly(IV)sulfid (PbS₂)
8. Calciumchlorid (CaCl₂)
9. Natriumfluorid (NaF)
10. Lithiumchlorid (LiCl)
11. Strontiumchlorid (SrCl₂)
12. Bariumchlorid (BaCl₂)
13. Aluminiumchlorid (AlCl₃)
14. Magnesiumsulfid (MgS)
15. Rubidiumchlorid (RbCl)
16. Calciumbromid (CaBr₂)
17. Kaliumsulfid (K₂S)
18. Magnesiumbromid (MgBr₂)
19. Zinksulfid (Zn₂S)
20. Lithiumbromid (LiBr)
21. Nikkelchlorid (NiCl₂)
22. Uran(III)chlorid (UCl₃)
23. Sølvbromid (AgBr)
24. Sølvjodid (AgI)
25. Kaliumbromid (KBr)

Nomenklatur af binære salte

Ifølge traditionel nomenklatur navngives binære salte ved at skrive navnet på det ikke-metalliske grundstof med endelsen -ide. På den anden side er navnet på det metalliske element skrevet i henhold til dets oxidationstilstand:

• For den laveste oxidationstilstand skrives det med endelsen -oso. For eksempel: jernholdig chlorid (FeCl₂), hvor jern har en oxidationstilstand på 2+.
• For den højeste oxidationstilstand skrives det med endelsen -ico. For eksempel: ferrichlorid (FeCl₃), hvor jern har en oxidationstilstand på 3+.

Ifølge Systematic Nomenclature navngives binære salte ved at skrive navnet på det ikke-metalliske grundstof med et præfiks, der angiver mængden af atomer af dette grundstof i forbindelsen. Derudover er endelsen -uro placeret i navnet på det ikke-metalliske element. Derefter placeres navnet på det metalliske element. For eksempel: magnesiumdichlorid (MgCl₂) og jerntrichlorid (FeCl₃).

Ifølge Stocks nomenklatur navngives binære salte ved at skrive navnet på det ikke-metalliske grundstof med endelsen -ide. Derefter placeres navnet på det metalliske element efterfulgt af dets oxidationstilstand skrevet i romertal og i parentes. For eksempel: jern(II)chlorid (FeCl₂) og kobolt(III)sulfid (Co₂Ja₃).

Anvendelser af binære salte

• De bruges som kølemidler i fødevare- og medicinalindustrien. For eksempel: calciumchlorid (CaCl₂).
• De bruges til at behandle metaloverflader mod korrosion. For eksempel: natriumfluorid (NaF).
• De bruges til at regulere luftfugtighed i papir- og byggeindustrien. For eksempel: calciumchlorid (CaCl₂).
• De bruges i glasindustrien til at fjerne urenheder. For eksempel: siliciumtetrachlorid (SiCl4).
• De bruges som madlavningsingredienser. For eksempel: natriumchlorid (NaCl).

Fysiske egenskaber af binære salte

• De har høje smeltepunkter, fordi de består af ionbindinger.
• De leder elektrisk strøm, når de opløses eller smeltes.
• De mest almindelige salte har lav hårdhed.
• De er ikke komprimerbare.
• De fleste kan opløses i vand.

Hvordan opnås binære salte?

Binære salte kan opnås gennem nogle af følgende kemiske reaktioner:

Reaktion mellem et metal og et ikke-metal. For eksempel: reaktionen mellem natrium (Na) og dichlorid (Cl₂) producerer natriumchlorid (NaCl).

Reaktion mellem et metal og en syre. For eksempel: Reaktionen mellem kalium (K) og saltsyre (HCl) producerer kaliumchlorid (KCl) og dihydrogen (H)₂).

Reaktion mellem en syre og en base. For eksempel: Reaktionen mellem saltsyre (HCl) og natriumhydroxid (NaOH) producerer natriumchlorid (NaCl) og vand (H)₂ENTEN).

Følg med:

• oxysalte
• neutrale salte
• sure salte

Referencer

• Cerón Villalba, A., Novoa Ramírez, C. S., & Alpizar Juárez, E. (2020). Nomenklaturvideo 1: binære salte og kemisk reaktion.
• Acurio Arias, M. V., & Delgado Méndez, M. OG. (2022). Spilbaseret læringsvejledning til "binære forbindelser" i gymnasiekemi på uddannelsesenheden "Herlinda Toral" (Bachelorspeciale, National University of Education).
• Cabrera, M. J. H. (2005). Undersøgelse fra de første principper for elektroniske og strukturelle egenskaber af binære og ternære forbindelser (Doktorgradsafhandling, University of La Laguna).