25 eksempler på halogenider

Eksempler   /   by admin   /   November 09, 2023

EN halogenid eller halogenid Det er en kemisk forbindelse binær, der består af en atom af et halogen og et grundstof eller en kation, der har en lavere elektronegativitet end halogenets. For eksempel:

  • Natriumchlorid (NaCl)
  • Calciumfluorid (CaF2)
  • Kaliumbromid (KBr)
  • Hydrogenchlorid (HCl(g))

Halogener er kemiske elementer der udgør gruppe 17 af Periodiske system. Halogenerne er: Fluor (F), Klor (Cl), Brom (Br), Jod (I), Astatin (At), Teneso (Ts).

  • Se også: Aldehyder og ketoner

Typer af halogenider

Afhængigt af deres sammensætning kan halogenider være:

  • Uorganiske halogenider. De er uorganiske kemiske forbindelser, der indeholder et eller flere atomer af et halogen. De kan være uorganiske salte, hydrogenhalogenider eller metalkomplekser. For eksempel: natriumchlorid (NaCl) og tetraiodomercuratanionen HgI42-.
  • Organiske halogenider. De er organiske kemiske forbindelser, der indeholder et eller flere atomer af et halogen bundet til et carbonatom i en organisk forbindelse. For eksempel: methylchlorid (CH3 – Cl) og trichlormethan (CH – Cl3).
instagram story viewer

Eksempler på halogenider

  1. Natriumchlorid (NaCl)
  2. Calciumchlorid (CaCl2)
  3. Sølvfluorid (AgF)
  4. Lithiumfluorid (LiF)
  5. Kaliumiodid (KI)
  6. Kaliumbromid (KBr)
  7. Kobber(II)chlorid (CuCl2)
  8. Jern(III)chlorid (FeCl3)
  9. Chrom(III)bromid (CrBr3)
  10. Aluminiumchlorid (AlCl3)
  11. Ammoniumchlorid ((NH4)Cl)
  12. Bly(II)iodid (PbI2)
  13. Magnesiumiodid (MgI2)
  14. Berylliumfluorid (BeF2)
  15. Aluminiumfluorid (AlF3)
  16. Brommethan (CH3 – Br)
  17. Iodoform (CHI3)
  18. Methylchlorid (CH3 –Cl)
  19. Bromethan (CH3 – CH2 – Br)
  20. Dichlorethan (Cl – CH2 – CH2 –Cl)
  21. Sølvbromid (AgBr)
  22. Tin(IV)chlorid (SnCl4)
  23. Titan(IV)chlorid (TiCl4)
  24. Hydrogenchlorid (HCl(g))
  25. Hydrogenbromid (HBr(g))

Fysiske egenskaber af halogenider

Nogle af de fysiske egenskaber ved halogenider er:

  • Alkylhalogenider (organiske halogenider) har højere densiteter og kogepunkter end deres tilsvarende alkaner. Dette sker, fordi halogenatomet, der har erstattet et brintatom i kulbrinte hvorfra halogenidet kommer.
  • Organiske fluorider og chlorider er mindre tætte end vand, mens organiske bromider og iodider er tættere end vand.
  • Alkylhalogenider er uopløselige i vand og opløselige i organiske opløsningsmidler.
  • Hydrogenhalogenider er gasser med en intens lugt ved stuetemperatur.
  • Halogenider dannet med atomerne af grundstofferne i gruppe 1 i det periodiske system er hvide faste stoffer.

Halogeniders kemiske egenskaber

  • Alkylhalogenider gennemgår alifatiske nukleofile substitutionsreaktioner. Det er reaktioner, hvor et nukleofilt atom (rigt på elektroner) erstatter et atom (afgangsgruppe), der er knyttet til et elektrofilt atom (mangel på elektroner).
    For eksempel: i reaktionen af ​​methylbromid (CH3 – Br) med natriumhydroxid (NaOH), bromet (afgangsgruppen) erstattes af hydroxidionen (nukleofil) i methylbromid, hvor kulstof er elektrofilen.
Halogenider
  • Nogle alkylhalogenider reagerer med magnesium i opløsningsmidler såsom ether eller tetrahydrofuran, og det resulterende produkt er en organometallisk forbindelse kaldet "Grignard-reagenset". For eksempel: ethylbromid (CH3 – CH2 – Br) med magnesium (Mg) reagerer i et tørt medium for at producere ethylmagnesiumbromid (CH3 – CH2 – MgBr).
Halogenider
  • Primære alkylhalogenider gennemgår reaktioner med alkoxider eller alkoholer i basismedium til fremstilling af ethere. Disse reaktioner er kendt som "Williamson-syntesen." For eksempel: reaktionen mellem methylbromid (CH3Br) og natriummethoxid (CH3ONa) producerer dimethylether (CH3OCH3).
Halogenider

Anvendelse af halogenider

Halogenider eller halogenider har forskellige anvendelser inden for industri, medicin og hverdagsliv. Nogle af disse applikationer er:

  • De bruges som opløsningsmidler til mange organiske forbindelser.
  • De bruges som desinfektionsmidler og antiseptiske midler.
  • De er blevet brugt som kølemidler.
  • De bruges til fremstilling af fluorerede polymerer. For eksempel Teflon.
  • De bruges som spiselige salte eller tinkturer i medicin.
  • De bruges til vandbehandling og rensning.
  • Metalhalogenider bruges til fremstilling af lamper.
  • De bruges til rengøring af elektroniske komponenter.
  • De bruges som startkemikalier til at syntetisere mere komplekse organiske forbindelser.
  • Nogle, såsom sølvbromid (AgBr), bruges til at fremkalde fotografiske plader.

Farer ved halogenider

Alkylhalogenider, der anvendes som opløsningsmidler, reagerer voldsomt med stærke baser og stærke oxidanter, som kan forårsage eksplosioner og brande.

Derudover er chlorfluorcarboner (CFC'er) alkylhalogenider, der har været brugt i årtier som kølemidler, men deres Ansættelse er blevet forbudt af internationale enheder, fordi de hovedsageligt er ansvarlige for hullet i laget af ozon.

På den anden side er hydrogenhalogenider irriterende for øjne, hud og slimhinder.

Følg med:

  • Du går ud
  • sure salte
  • neutrale salte

Referencer

  • SALOMONS, T. g. (1996). Grundlæggende om organisk kemi. Wiley.
  • Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., de Sandoval, M. T. TIL. O., & Muradás, R. M. g. (1992). Generel kemi (s. 108-117). McGraw-Hill.
  • Wells, A. F. (1978). Strukturel uorganisk kemi. Vende tilbage.
Tags sky
Bedømmelse
0
Visninger
0
Kommentarer
YOU MIGHT ALSO LIKE