Egenskaber ved ædle gasser

De betegnes som ædelgasser eller inerte gasser til en gruppe gasser, der har lav reaktivitet; de er navngivet som "ædle" i analogi med henvisning til ædle metaller (guld, sølv osv.), der også har lav reaktivitet. De er en gruppe af kemiske grundstoffer, der har nogle lignende egenskaber, såsom at være monatomiske under normale forhold, lugtfri, farveløs og med lav kemisk reaktivitet. Disse gasser er seks, og de er helium (He), neon (Ne), argon (Ar), Krypton (Kr), xenon (Xe) og den radioaktive radon (Rn), og de er placeret yderst til højre for det periodiske elementernes tabel.

Egenskaber for ædelgasser:

De er luftformige elementer. Det er et sæt af seks elementer, der forekommer i deres naturlige tilstand i form af gasser.

Overflod.- Helium er et af de mest udbredte grundstoffer i universet og overgås kun af brint. På den anden side er landet relativt sjældent, idet det kun er tredjedelen af ​​ædelgasserne med hensyn til mængde i jordens atmosfære. Andre ædle gasser såsom xenon findes i små mængder i jordens atmosfære, mens gasser såsom radon på grund af deres korte "eksistensvarighed" er knappe på planeten.

Stabilitet.- Disse gasser har kemisk stabilitet, hvilket skyldes, at de er elektrisk komplette og derfor ikke kan udveksle elektroner; Dens atomstruktur har 8 elektroner i sine ydre orbitalskaller, hvilket ikke tillader andre elektroner at komme ind, så der er ingen kemiske reaktioner med andre grundstoffer. At være denne egenskab ved ikke at reagere kemisk, er grunden til, at de kaldes gasser inert eller ædel, som nævnt ovenfor, analogt med ædle metaller, der også er inert. I denne henseende fremhæves det, at blandt de ædle gasser har helium nogle reaktioner med andre grundstoffer.

De har lave smelte- og kogepunkter. De er elementer, der under "normale" forhold (ikke meget høje eller lave temperaturer og normalt atmosfærisk tryk) præsenteres i gasform. Men de kan flydes ved ekstremt kolde temperaturer og størkne, bortset fra helium, som skønt det kan flydes ved meget lave temperaturer og høje tryk, ikke kan størkne. Dette skyldes, at disse grundstoffer har svage molekylære bindinger, hvilket gør deres vanskelighed og størkning vanskelig.

De har negativ elektronisk affinitet. Disse gasser har en negativ elektronisk affinitet, det er fordi de gasformige elementer, der hører til denne gruppe, ikke kan "Accepter" en elektron for at danne stabile anioner, fordi de er "komplette" i deres atomare struktur og har 8 elektroner i deres kredsløb mere ekstern.

Radioaktivitet. - Nogle af dem, ligesom radon, er stærkt radioaktive elementer, da dette produceres i løbet af nedbrydning af elementet Uran til et andet, Radium, der har en kort "levetid" på lidt over tre dage, (3,82 dage).

Gasserne, der kaldes ædle, er seks:

1. Argon. - Argonen dens symbol er (Ar) Det bruges i glødelamper på grund af kvaliteten af ​​ikke at reagere med glødetråden selv ved høje temperaturer. Det bruges i industrien for at undgå visse kemiske reaktioner.
2. Helium. - Helium, hvis symbol er (Han) Det er ikke brandfarligt i modsætning til anden let gas såsom brint; Kvalitet, hvormed den bruges som en gas til at fylde balloner, såsom luftballoner til turisme, eller luftskibe eller zeppeliner.
3. Neon. - Neon, hvis symbol er (Ne) Når denne gas stimuleres af en elektrisk strøm, frembringer den lys rød-orange toner, hvorfor den er meget brugt i reklamer.
4. Radon. - Radongas (Rn), Det genereres under den radioaktive nedbrydning af uran til radio og har en kort levetid, hvorfor det ikke har nogen praktiske anvendelser.
5. Krypton. - Krypton, symbol (Kr), Det bruges i forskellige lamper som f.eks. Filmprojektorer og andre såvel som i nogle kirurgiske lasere.
6. Xenon. - Xenongas (Xe), Det bruges for eksempel i blink fra fotografiske kameraer, lasere og lysstofrør takket være dets lysegenskaber, da det er gennemboret af elektriske strømme.