Gasegenskaber

Det gasser er stoffer, der findes i gasformig tilstand. Det kan være rene stoffer såsom naturgas eller blandinger såsom luft. I virkeligheden er alt stof i stand til at præsentere sig i denne sammenlægningstilstand kun under visse betingelser. Det er imidlertid lettere at bestemme de generelle egenskaber for gasser, end de er ved stuetemperatur.

Gasser defineres med en funktionssæt der observeres både i partiklernes opførsel og i den mængde energi, de lagrer. Disse egenskaber vil hovedsagelig være fysiske, men de bestemmer også, hvordan de deltager i kemiske reaktioner.

Gassernes karakteristika er:

Generelt viser gasser følgende egenskaber, som hver vil blive forklaret separat, mere detaljeret.

• Meget lav viskositet
• Meget lav densitet
• De har volumen af ​​beholderen, der indeholder dem
• Dets volumen kan varieres med tryk og temperatur
• Høj diffusivitet
• Høj komprimerbarhed
• Høj ekspanderbarhed
• Høj kinetisk energi
• Meget lave intermolekylære kræfter
• De har brug for katalysatorer for at reagere

Meget lav viskositet

Viskositet er stoffers modstandsdygtighed over for flow. I tilfælde af gasser har denne egenskab en meget lav eller nul værdi, da deres partikler fladrer i ingen rækkefølge. Det er kun muligt at dirigere dem ved at anvende tryk eller vakuum og have et netværk af rør, hvorigennem du vil cirkulere dem.

Meget lav densitet

Tæthed er en fysisk egenskab af stof, der angiver, hvor meget massen af ​​et stof er der i hver volumenhed. Partiklerne i en gas er vidt adskilt fra hinanden, hvilket resulterer i en lav masse i hver enhed af volumen: en meget lav densitet. Hvis en lukket beholder indeholder en gas, afhænger densiteten af, hvor meget af den der er.

Densitet er en egenskab af gasser, der kan varieres. Hvis vi lukker en gas ind og reducerer det volumen, den dækker, bliver den mere koncentreret. Dette vil medføre, at højere tæthed. På den anden side, hvis det volumen, det dækker, øges, vil partiklerne spredes mere og efterlade mindre i hver volumenhed. Sidstnævnte resulterer i en lavere tæthed.

De har volumen af ​​beholderen, der indeholder dem

En gas har ikke et bestemt volumen. Det har form af beholderen, der indeholder den: en form, der ikke er permanent og ikke kan bevares, hvis beholderen åbnes.

Dets volumen kan varieres med tryk og temperatur

Gasser reagerer bemærkelsesværdigt på ændringer i tryk og temperatur. Disse ændringer observeres i volumen optaget af dets partikler på følgende måder:

• Når trykket stiger, klæber partiklerne sig mere sammen og omfatter mindre volumen.
• Ved at reducere trykket spredes partiklerne mere og omfatter mere volumen.
• Når temperaturen stiger, bliver partiklerne mere agiterede og omfatter mere volumen.
• Når temperaturen sænkes, omrøres partiklerne mindre og omfatter mindre volumen.

Høj diffusivitet

Når to eller flere gasser blandes, går partiklerne til en spredt blandt andre, så ensartet, at hver del af blandingen vil være identisk med den anden. Takket være det faktum, at gasserne har en konstant indre bevægelse, kan de kombineres let og uden behov for agitation.

Høj komprimerbarhed

Gasser har stor kompressibilitet takket være det faktum, at dets partikler er relativt fjerne, den ene fra den anden. Højt tryk kan påføres dem for at reducere det volumen, de dækker, og de vil stadig have evnen til at bevæge sig til den karakteristiske grad af en gas. Dette er i modstrid med væsker og faste stoffer, som er ukomprimerbare stoffer.

Høj ekspanderbarhed

På grund af den høje omrøring af molekylerne, der sammensætter dem, reagerer gasserne ved at ekspandere, når trykket reduceres, eller det volumen, de optager, øges. Selvom lydstyrken bliver hundreder af gange større, vil partiklerne i en gas fortsætte med at ramme hvert hjørne af beholderen.

Høj kinetisk energi

Gasser skelnes fra væsker og faste stoffer ved bevægelse af deres partikler. I et solidt materiale er de kompakte og pæne. I en væske bevæger de sig i lag, og hvis de bliver stående, flyder de ikke. I gasser er partiklerne i konstant bevægelse, så de har en høj kinetisk energi med sig.

Meget lave intermolekylære kræfter

Gassens molekyler forbliver ikke stille eller forenede med hinanden, men de forbliver svævende uanset størrelsen på beholderen, der indeholder dem. Dette er en indikator for, at intermolekylære kræfter af disse er for lav og utilstrækkelig til at mødes.

Dette adskiller dem fra væsker og faste stoffer, hvis partikler påvirkes af store intermolekylære kræfter, som giver dem en defineret fysisk form og konsistens.

De har brug for katalysatorer for at reagere

På grund af dispersionen af ​​gaspartiklerne er det vanskeligt for dem at handle i en kemisk reaktion. Derfor er katalysatorer tilgængelige, som tilbyder et tilstrækkeligt kontaktareal mellem gassen og den anden reaktant.

Dette er tilfældet, når hydrogenering skal udføres. Et net af platin, eller et andet metal, der fungerer til dette formål, placeres på reagenset. Der kan afsættes brintgas på dette maske for at reagere med reagenset og generere produktet.

Det kan interessere dig:

• Karakteristika for den flydende tilstand.
• Solid state egenskaber.