Anvendelse af kalk

Det Kalk er et fast stofi form af et meget fint hvidt pulver. Det består hovedsageligt af det kemiske elementkalcium og findes i to hovedvarianter: Hurtig kalk, som er dannet af Calciumoxid (CaO), Y Lækket kalk, dannet af Calciumhydroxid [Ca (OH)₂].

Hurtigkalk eller calciumoxid

Calciumoxid dannes, når calcium forbrændes i luft. I stor skala produceres det ved opvarmning af kalksten (Calciumcarbonat CaCO₃) i store kalkovne kaldet Caleras:

Tyv₃ -> (reversibel) CaO + CO₂ - 21.000 kalorier

Reaktionen er reversibel, som ovenstående ligning indikerer. Ligevægt nås, når der er i kontakt med kalksten og kalk, der er en vis koncentration eller delvis tryk af kuldioxid CO₂.

Ligevægtstrykket kaldes "Nedbrydningstryk" af calciumcarbonat. Hvis deltrykket ved en temperatur er CO₂ er lavere end ligevægtsværdien, nedbrydes kalksten for at øge trykket til ligevægtsværdien.

På den anden side, hvis deltrykket er højere end ligevægten, vil kalk kombineres med kuldioxid igen for at danne karbonatet, og trykket falder til ligevægtsværdien.

Ved fremstilling af kalk er Delvist pres af kuldioxid forbliver lavere end ligevægt, insufflating gennem ovnen en luftstrøm, der fører CO₂ og opretholder en slank atmosfære fra denne gas.

Rundt bunden af ​​ovnen er hollandsk ovnhærd arrangeret til at udsætte hele kalkstenbelastningen for forbrændingsprodukterne; men uden at kontakte det brændende brændstof.

Det undgås at hæve for meget temperaturen i ovnen, så kalkstenens sand ikke kombineres med kalk og danner slagge. Kalk produceret ved overdreven temperatur kaldes Dead Lime (brændt kalk) og går meget langsomt ud.

Kalk er vant til Forbered cement og mørtel, på den Fremstilling af gaspulver; i garvning industrien, at plukke hud; såvel som til rens hårdt vandog i Landbrug for Neutraliser sure jordarter.

Lækket kalk eller calciumhydroxid

Kalk (CaO) reagerer med vand (H₂O), der afgiver meget varme. Reaktionsproduktet er calciumhydroxid Ca (OH)₂, og det hedder Lækket kalk:

CaO + H₂O -> Ca (OH)₂ + 15540 kalorier

Det Levende kalk fremstillet af ren kalksten er kendt for "Fat kalk"og slukker let. Den der kommer fra kalksten med ler eller med magnesiumcarbonat MgCO₃ det kaldes "magert kalk", det falmer langsomt (nogle gange ikke helt), og når det bruges til mørtel tager det tid at sætte og har mindre mekanisk modstand. Det fungerer dog mere jævnt med murske og bruges derfor til efterbehandling.

Kalk (CaO) udsat for luft absorberer langsomt kuldioxid CO₂ og vand (H₂ELLER). Dette materiale kaldes "Kalk skyllet i luften".

Mørtel opnås ved blanding Kalk skyllet med sand og vand, der danner en pastaagtig masse. Udsat for luft sætter det langsomt, og når det hærder, dannes det et porøst materiale på grund af tab af vand og adsorption af kuldioxid.

Calciumhydroxid er dårligt opløseligt i vand og nedsætter opløseligheden med stigende temperatur. Løsningen kaldes kalkvand. En suspension af hydroxid i vand kaldes "Whitewash", som undertiden bruges til hvidkalkning. Calciumhydroxid Ca (OH)₂ det er den billigste af alle baserne.

Eksempler på kalkanvendelse

Som calciumoxid (CaO) til forberedelse af cement og mørtel

Som calciumoxid (CaO) til fremstilling af gaspulver

Som calciumoxid (CaO), til at depilere hud i garvning industrien

Som calciumoxid (CaO) i vandbehandling til rensning af hårdt vand

Som calciumoxid (CaO), i landbruget, for at neutralisere sure jordarter

Som calciumoxid (CaO) på hjemmemarkedet for at afbøde dårlig lugt i organisk affald

Som calciumhydroxid [Ca (OH)₂], for at farve træstammerne hvide, så insekter ikke klatrer dem

Som calciumhydroxid [Ca (OH)₂], under opførelse, som “Lechada de Cal”, til hvidkalkning

Som calciumhydroxid [Ca (OH)₂], under opførelse, som "mørtel" blandet med sand og vand

Som calciumhydroxid [Ca (OH)₂] under spild af syreopløsninger for at neutralisere det dispergerede stof