Eksempel på kemisk grad

I henhold til generel kemi er den kemiske grad en Analysemetode, der bruges til at kende koncentrationen af ​​en opløsning af et stof, blander det lidt efter lidt med en anden opløsning af kendt koncentration, som den vil have en kemisk reaktion med.

Den kemiske titrering er en metode til kvantitativ analyse, hvilket betyder at fokuserer på at kende mængden af ​​et bestemt stof af problemløsningen. Det er at forfølge disse data, at denne metode også kaldes værdiansættelse.

Ud over kemisk titrering og titrering kaldes alle dets applikationer sammen Volumetri, der refererer til det faktum, at to flydende opløsninger interagerer med deres til analysen respektive koncentrationer, den ene kendte og den anden ukendte, for at opnå data fra ukendt.

Til Prøve på ukendt koncentration kaldes Analyte, og løsningen, der hjælper med at vide, at information vil blive kaldt Standard løsning.

Procedure for en kemisk grad

Et eksempel vil blive brugt til bedre at forstå titreringsproceduren. Det er nødvendigt at bestemme koncentrationen af ​​en prøve af opløsning indeholdende natriumhydroxid (NaOH).

1.- For at starte er det vigtigt vide, hvilken komponent der skal måles. I eksemplet skal koncentrationen af ​​natriumhydroxid (NaOH) i prøven bestemmes.

2.- Der vælges et stof med kendt koncentration at reagere med prøven. Det skal være et stof, der er i stand til at reagere i et godt støkiometrisk forhold. Da natriumhydroxid er en base, bruges en syre generelt til at forbruge det i en kemisk reaktion. I tilfældet med dette eksempel vil saltsyre (HCI) blive anvendt, som vil reagere i et forhold på 1 til 1 med hydroxidet.

3.- Prøven fremstilles. I en Erlenmeyer-kolbe, der er specifik for titrering, tilsættes et bestemt volumen af ​​prøven; nogle gange er det 10 milliliter, ved andre lejligheder er det 25 milliliter. Det tilsættes normalt som det er, selvom det undertiden fortyndes med destilleret vand. Men det er altid rigtigt, at de er 10 eller 25 milliliter. Det er vigtigt at kende omfanget af arbejdet.

4.- Der vælges en reaktionsindikator. En reaktionsindikator er et kemikalie, der tilsættes prøven, inden titrering påbegyndes. Reaktionsindikatoren er ikke kemisk involveret. Hvad det gør er at give prøven en farve, og når reaktionen slutter, skifter den farve. Det er dens funktion: at skifte farve for at signalere, at reaktionen er forbi. På denne måde ved du, hvor meget saltsyre der er brugt til at reagere med alt natriumhydroxid. Indikatoren vælges i henhold til reaktionen og pH, der skal håndteres. I dette tilfælde, reaktionen er en syre-base-neutraliseringog den pH, der skal håndteres, er mellem 3 og 5, så den mest egnede er methylorange med henblik på eksemplet.

5.- Forbered en Burette med opløsningen af ​​kendt koncentration, som for eksempel er saltsyre. En burette er et glasrør, der har en skala i milliliter, hvori stoffet med kendt koncentration skal tømmes. I den anden ende har den en strømningsregulerende ventil, der er forseglet nok til, at analytikeren kan manipulere den. og opnå et flow, der giver dig selvtillid til at stoppe, når indikatoren viser, at reaktionen har været færdig.

6. - Den fyldt burette placeres på en universalholder med det tilsvarende tilbehør til at holde det. I luften, på bunden af ​​understøtningen, begynder titreringen og åbner burettehanen lidt efter lidt, så dråbe for dråbe neutralisering finder sted. Med hånden, der holder Erlenmeyer-kolben i prøven, rystes reaktionen, mens strålen fra buret modtages lige der.

7.- Når indikatoren skifter farve, lukkes burethanen. På skalaen af ​​det det vil ses, hvor mange milliliter Saltsyre blev føjet til prøven til neutralisering. Det er de data, der betyder noget for os.

8.- Med de opnåede data, beregninger for at kende koncentrationen af natriumhydroxid, du har brug for at vide.

Enheder, hvor koncentrationen håndteres

Koncentrationen, afhængigt af den anvendte volumetri, kan måles i flere enheder, der er praktiske ved beregninger:

Molaritet (mol / liter): Det refererer til antal mol opløst stofdet vil sige af det stof, som du arbejder med, for hver liter opløsning. Muldvarpen er det samme værd som gram divideret med stoffets molekylvægt. I eksemplet er molvægten af ​​natriumhydroxid 40 g / mol.

Normalitet (ækvivalenter / liter): Det er antallet af ækvivalenter opløst stof i hver liter opløsning. Ækvivalenterne af det pågældende stof beregnes ved at dividere gram med den ækvivalente vægt. Den ækvivalente vægt beregnes som kvotienten for molekylvægten og den aktive valens af det samme stof. I eksemplet opnås den ækvivalente vægt af natriumhydroxid (NaOH) med molekylvægten på 40 g / mol, og dette divideres med 1, hvilket er den valens, hvormed OH kemisk virker^-.

Gram pr. Liter: Det er antallet af gram af stoffet for hver liter opløsning. Disse enheder bruges ikke ofte, da der i titrering sker en kemisk reaktion, og kemiske reaktioner forstås og måles kun ved håndtering af mol.

Der er andre enheder af Koncentration som molalitet (mol / kg opløsningsmiddel), men med henblik på titrering, hvor kun volumener bruges, er molaliteten ubrugelig, når man foretager beregningerne.

Eksempler på kemisk grad

Titrering eller volumetri har meget specifikke anvendelser, da de kemiske arter, der kan underkastes denne type analyse, tælles. De der findes citeres.

Syrebasevolumetri: Det er det enkleste, da det består af en kemisk reaktion mellem en syre og en base. Indikatorerne, der anvendes i denne volumetri, varierer afhængigt af pH, der håndteres i titrering. Methylorange og phenolphthalein er de vigtigste.

Kompleksmetri: Denne volumetri bruger en standardopløsning af et kompleksdannende middel, som er et molekyle, der fælder et bestemt element af analytten for at isolere det og analysere dets mængde. Den vigtigste standardopløsning er Ethylendiamintetraeddikesyre eller EDTA.

Redox volumetri: Det er kendetegnet ved de kemiske reaktioner, der finder sted i det, som er oxidations- og reduktionsreaktioner. Et eksempel på dette er bestemmelsen af ​​jern (Fe) med Cr Dichromate-ion₂ELLER₇^-2.

Argentometri: Det handler udelukkende med bestemmelse af klorider (Cl^-) i en prøve gennem virkningen af ​​en Silver Nitrate Standard Solution (AgNO₃).

Glem ikke at efterlade dine kommentarer.