Eksempel på anioner og kationer

I generel kemi er det kendt, at stof understøttes af bindinger mellem atomer, som kan generere et netværk af atomer, i tilfælde af rene metaller og ikke-metaller, eller også molekyler, der akkumuleres, giver stoffet konsistens. I tilfælde af dannelse af molekyler er der den ioniske binding, som består i, at en af ​​de atomer er ansvarlige for at opgive en eller flere elektroner fra sin sidste skal, og det andet atom udfører arbejdet med modtage dem.

elektronerne har negativ gennemgangfølgelig får receptoren en negativ ladning. Atomet, der leverer leveringen, får en positiv ladning, når den slipper af med disse elektroner. Dette fænomen med ionbinding forekommer i mest uorganiske stoffer og i forskellige frekvenser mellem organiske reaktioner.

Partiklen består af atomerne med en negativ ladning kaldes en anion.

Og partiklen, der består af atomerne med en positiv ladning, kaldes en kation.

Ladede partikler kaldes generelt ioner.

Anioner og kationer forekommer i forbindelser såsom binære salte, såsom natriumchlorid (NaCl). Med dette eksempel forklares en vigtig detalje. Når du skriver forbindelsen, starter du altid med elementet med en positiv ladning. Og hvad der ledsager det i slutningen, vil være den negativt ladede del. Således er det kendt, at natrium (Na) er det element, der bærer en positiv ladning, og klor (Cl) er den negativt ladede.

Et andet vigtigt spørgsmål er at vide, hvor meget positiv eller negativ ladning hvert atom bærer. Et andet binært salt tages som et eksempel, som er calciumchlorid (CaCl₂). Når man skriver molekylet Salt, krydses tallet, der definerer opladningen af ​​calciumatomet, med antallet af opladningen af ​​klor.

Ifølge det periodiske system har calcium en +2 ladning, og klor har en -1 ladning. Kryds, tallet 2 placeres på klor og 1 på calcium. CaCl forbliver₂.

Denne formel CaCl₂ Det kan også forstås således: Da klor er i stand til at modtage 1 elektron, er 2 kloratomer nødvendige for at fange de 2 elektroner i det sidste lag af calcium.

Ud over binære salte findes anioner og kationer i saltsyrer, såsom saltsyre (HCI), i oxysyrer, såsom svovlsyre (H₂SW₄), i Oxisales, såsom natriumsulfat (Na₂SW₄).

I saltsyre er kationen hydrogen med +1 ladning: H⁺¹og anionen er klor med ladning -1: Cl^-1.

I svovlsyre er kationen hydrogen, med ladning +1: H⁺¹og anionen er sulfat med ladning -2: SO₄^-2.

I natriumsulfat er kationen natrium med +1 ladning: Na⁺¹og anionen er sulfat med ladning -2: SO₄^-2.

Det bemærkes i de tidligere eksempler, at binære salte og hydracider kun er kombinationen af ​​to forskellige elementer (den ene med en positiv ladning og den anden med en negativ ladning). Og Oxisales og Oxiácidos indeholder som anion en gruppe atomer. Denne gruppe af atomer kaldes Radical.

Den radikale i de tidligere tilfælde inkluderer flere iltatomer med en -2 ladning og et andet positivt element, der kun kompenserer for en del af den negative ladning. Resten af ​​den negative ladning kompenseres korrekt af kationen.

Der er ikke kun negative radikaler, men også positive, såsom ammoniumkation (NH₄⁺), hvor det fjerde brint genererer en overskydende ladning.

Dissociation i vandig opløsning

Når en ionisk forbindelse kommer ind i opløsningsmidlet Vand som opløst stof, har det en tendens til at angribe den ioniske binding og adskille den opløste stof i anioner og kationer. Afhængig af den pågældende forbindelse, når vi taler om båndets styrke, vil det være den lethed og overflod af denne dissociation. Dette fænomen bruges til at lede en elektrisk strøm.

Elektrokemiske celler

Elektrokemiske celler er de vigtigste enheder, der drager fordel af ioniske forbindelser i opløsning til generering og kontinuitet af elektrisk energi. Elektrokemiske celler kan være galvaniske eller elektrolytiske..

En galvanisk celle består af en beholder med to forskellige metaller, nedsænket i en ionisk opløsning og adskilt fra hinanden med en porøs membran. Disse metaller er forbundet med en saltvandsbro, i dens øverste del, der kommer frem.

Den kemiske reaktion, der opstår mellem ionerne i opløsningen med kationerne af det første metal, er spontan. Anioner med deres overskydende negative ladning bidrager med elektroner til et af metallerne. Dette metal kaldes Anode til modtagelse af anionerne. Da modsatte ladninger tiltrækker hinanden, antages anoden at have en positiv ladning.

Elektronerne bevæger sig gennem metallet, strømmer mod saltbroen, indtil de når det andet metal, som får en negativ ladning med strømmen af ​​elektroner. Kationerne af løsningen, der omgiver den, vil således tage disse elektroner til at kompensere for deres ladning. Dette andet metal vil blive kaldt katoden.

En elektrolytisk celle har den forskel, at den inkluderer en kilde til elektrisk strøm, fordi reaktionen ikke er det spontant i opløsningen, og det tager noget momentum at starte den stadige strøm af elektroner fra anoden til Katode.

Eksempler på anioner

Chlorid Cl^-

Iodide I^-

Sulfid^-2

Nitrid N^-3

Hypochlorit ClO^-

Chlorit ClO₂^-

Chlorat ClO₃^-

Perchlorat ClO₄^-

Nitrit NO₂^-

Nitrat NO₃^-

Bisulfit eller syresulfit HSO₃^-

Sulfit SO₃^-2

Sulfat SO₄^-2

Permanganat MnO₄^-

OH-hydroxid^-

Cr-dikromat₂ELLER₇^-2

Chromate CrO₄^-2

Borate BO₃^-3

Oxalat C₂ELLER₄^-2

PO fosfat₄^-3

Eksempler på kationer

Ammonium NH₄⁺

Hydronium H₃ELLER⁺

Natrium Na⁺

Kalium K⁺

Calcium Ca⁺²

Magnesium Mg⁺²

Barium Ba⁺²

Aluminium Al⁺³

Cuprous Cu⁺¹

Cupric Cu⁺²

Jernholdig Fe⁺²

Ferric Faith⁺³

Plumbous Pb⁺²

Bly Pb⁺⁴

Cadmium Cd⁺²

Titanium Ti⁺⁴

Galio Ga⁺³

Lithium Li⁺

Hydrogen H⁺

Beryllium Be⁺²