Eksempel på klassificering af forbindelser i basiske oxider, syreoxider (anhydrider), syrer, baser

GRUNDLÆGGENDE OXIDER. De dannes, når et metalelement og ilt forbinder, deres kemiske formler er binære. Måden hans navn er skrevet på er som følger:
REGEL 1. For det første er ordet oxid skrevet, hvilket er dets generiske navn.
REGEL 2. For det andet er navnet på det metalliske element skrevet. Hvilken bærer endebjørnen, hvis den virker med sit lavere oxidationsnummer eller bærer slutningen ico, hvis elementet virker med sit højere oxidationsnummer.
EKSEMPEL PÅ GRUNDLÆGGENDE OXIDER:

• SYREOXIDER (ANHYDRIDER). De er dannet af foreningen mellem et ikke-metallisk element og ilt. Hans kemiske formler er binære, og den måde, hans navn er skrevet på, er som følger.
REGEL 1. For det første er ordet anhydrid skrevet, hvilket er dets generiske navn.
REGEL 2. For det andet skrives navnet på det ikke-metalliske element med enderne bjørn eller ¡co, afhængigt af om det virker med henholdsvis dets lavere eller højere valens.
EKSEMPEL på syreoxider:

• HYDROXIDER ELLER BASER. De dannes, når metaloxider forbinder med vand, deres kemiske formler er ternære og repræsenterer foreningen af ​​et metalelement med hydroxylradikalen (OH^-1). Den måde, hans navn er skrevet på, er som følger.
REGEL 1. For det første er ordet hydroxid skrevet, hvilket er dets generiske navn.
REGEL 2. For det andet er navnet på det metalliske element skrevet med de sædvanlige ender (bære for mindreårige, co for dur).
EKSEMPEL PÅ HYDROXIDER:

• SYRE. I disse forbindelser begynder dens kemiske formel altid med hydrogen, kemisk er en syre et stof, der i vandig opløsning kan producere hydrogenioner (H +).
Afhængigt af om det indeholder ilt eller ej, opdeles syrer i Hydracider og oxysyrer.
a) Hydracids. De dannes af den direkte forening mellem hydrogen og et ikke-metallisk element af grupperne Vla og Vlla, som når de opløses i vand manifesterer deres sure egenskaber med ikke-metalliske elementer fra andre grupper, det danner ikke forbindelser med egenskaber sure. Måden hans navn er skrevet på er som følger:
REGEL 1. For det første skrives ordet syre, som er dets generiske navn.
REGEL 2. For det andet er navnet på det ikke-metalliske element skrevet med slutningen hydric.
EKSEMPEL PÅ VANDSYRE:

b) Oksysyrer. De dannes, når anhydrider forbinder med vand, deres kemiske formler er ternære og repræsenterer foreningen af ​​brint med en negativ radikal, hvoraf deres navne ender på ato og ito. Måden hans navn er skrevet på er som følger:
REGEL 1. For det første skrives ordet syre, som er dets generiske navn.
REGEL 2. For det andet skrives navnet på den negative radikale, der ændrer slutningen atto-ico og ito-bear.
EKSEMPEL på oxsyre:

• DU GÅR UD. Disse forbindelser dannes ved neutralisering mellem en syre og et hydroxid. Da der er to varianter af syrer, kan der dannes to forskellige typer salte, hvis saltet kommer fra af en hydracid kaldes et haloidsalt, men hvis saltet dannes fra en oxy syre, kaldes det oxisal.
a) Haloidalsalte. Deres kemiske formler er generelt binære og repræsenterer foreningen af ​​et metalelement med et ikke-metallisk element.
Måden hans staves på, er som følger.
REGEL 1 Skriv først navnet på det ikke-metalliske element med slutningen uro.
REGEL 2. For det andet skrives navnet på det metalliske element med de sædvanlige ender (bjørn - mindre, ¡co - dur)
EKSEMPEL PÅ HALOIDSALTE:

b) Oxisales. De karakteriseres, fordi deres kemiske formler generelt er ternære og kvaternære. Deres formler repræsenterer foreningen af ​​et metal med en negativ radikal. Måden hans staves på, er som følger.
REGEL 1. Først skrives navnet på den negative radikale.
REGEL 2. For det andet er navnet på det metalliske element skrevet med de sædvanlige slutninger.
EKSEMPEL PÅ OXYSALER: