Karakteristik af syrer

Syrer er kemiske forbindelser, der når de reagerer med andre forbindelser eller grundstoffer frigiver hydrogenioner, der reagerer ved at angribe og korroderer. De er normalt i flydende og gasformig tilstand, selvom der er nogle faste stoffer, såsom benzoesyre.

De er opdelt i to store grupper:

1. Mineralske eller uorganiske syrer.
2. Organiske syrer.

Uorganiske syrer er opdelt i hydracider og oxacids.

Hydracider er de syrer, der mangler ilt. I dem kombinerer det brint med et ikke-metal eller et metalloid. Mange er gasformige og danner sure vandige opløsninger, og det er sådan, de kan findes på markedet, såsom saltsyre (HCI), der er kommercielt tilgængelig under navnet muriatsyre eller hydrogenchlorid, og som sælges opløst i vand i opløsninger fra 5 til 20%.

Oxacider er syrer, hvor iltmolekyler er til stede, da tilstedeværelsen af ​​vand er nødvendigt for syredannelsen. Et eksempel er svovlsyre med formlen H2SO4, og det er produktet af omsætningen af ​​svovldioxid med vand og salpetersyre.

I mineralsyrer kombineres brint med metaller eller metalloider; Hydracider dannes ved forening af brint med ikke-metaller og svovl. Eksempler på dette er hydrogensulfid (HS), hydrobromisk (HBr) og saltsyre (HC1) (også kaldet muriatisk). Oxacider dannes, når ilt kommer ind i dets formel; De reagerer med et ikke-metallisk oxid eller anhydrid og vand, herunder kulsyre og svovlsyre.

Organiske syrer:

Organiske syrer stammer fra organiske molekyler, det vil sige, de indeholder carbonskeletter, hvor der er en radikal kaldet carboxyl (COOH), hvor der i slutningen af ​​radikalen er et hydrogenatom, der frigøres, når de kombineres eller reagerer i funktionerne biokemiske stoffer. Det produceres af levende organismer og er involveret i mange vitale funktioner for både planter og dyr. Nogle af disse syrer er eddikesyre, citronsyre eller salicylsyre. Afhængigt af mængden af ​​carboxylradikaler, som et molekyle indeholder, kan de være monosyre, disyre, trisyre osv.

Nogle af egenskaberne ved syrer:

Reaktivitet. - Syrer har et bestemt niveau af reaktivitet, det vil sige mere eller mindre mulighed for at reagere med andre stoffer. Ifølge dette kriterium er de opdelt i svage syrer og stærke syrer.

Svage syrer er kendetegnet ved ringe dissociation (adskillelse af deres hydrogenioner) i en vandig opløsning. De fleste organiske syrer er svage syrer.

Stærke syrer frigiver store mængder ioner i en opløsning og er meget reaktive. De fleste uorganiske syrer er stærke syrer.

Elektrolyse. - Ved at dele syrer i ioner har ionisk brint en positiv ladning (kation), og det element, som de kombinerer med, får en negativ ladning (anion). Denne dissociation gør det muligt for løsningen at blive elektrolytisk, det vil sige den kan lede elektricitet.

Neutralisering. - Når en syre blandes med forbindelser kaldet baser eller hydroxider, hvis egenskab er, at de indeholder en hydroxylion (OH), hvis ladning er positiv; komponenterne reagerer med hinanden, hvilket resulterer i salt og vand. Når saltsyre (HCI) blandes med kaliumhydroxid (KOH), adskiller begge molekyler sig, hvilket giver anledning til 4 ioner: Cl-, H +, K + og OH-. Resultatet af reaktionen er saltet af kaliumchlorid (KCl) og vand (H2O).

Reaktion med metaller. Når de kommer i kontakt med nogle metaller som zink og magnesium, frigiver de brint i dets gasform (H2).

Frigivelse af energi. Ved at reagere med andre stoffer har syrer en eksogen reaktion, dvs. de frigiver varme.

Graden af ​​surhed. - Hver syre har en grad af reaktivitet, der spænder fra neutral til meget sur. For at måle det anvendes ph-skalaen (brintpotentiale). Det er en logaritmisk skala, der gradueres fra 0 til 14, hvor 0 er et meget surt stof (som frigiver meget brint) og 14 et meget alkalisk stof (som frigiver en masse hydroxyl). Tallet 7 angiver et neutralt stof. Syrer har en pH-værdi på mindre end 7. For at bestemme nogle surhedsgrader anvendes reagenser såsom lakmuspapir eller nogle vegetabilske reagenser som skifter farve og præsenterer karakteristiske farver afhængigt af stoffets surhedsgrad eller alkalitet reaktiv.

Konsistens.- Syrer har forskellige konsistenser. Hydracider har tendens til at være gasformige og opløses i vand, mens hydracider generelt er oprindeligt flydende eller olieagtige i konsistens. Mange uorganiske syrer i deres naturlige tilstand opløses i vand; når de først er isoleret, har de en fast krystallinsk konsistens. De fede organiske syrer, der findes i levende organismer, har en olieagtig konsistens.

Korrosion. - Syrer angriber elektrokemisk forskellige stoffer og korroderer dem. dette er tilfældet med svovlsyre, der korroderer en lang række stoffer såsom metaller og andre mineraler og organiske stoffer. For eksempel korroderer flussyre og opløser organisk væv og slimhinder, selv i gasform, så du bør altid undgå at indånde det.

Acrimony. - På grund af surhed har alle syrer en skarp og sur smag, defineret som sur. Denne fornemmelse af bitterhed opfattes gennem smag, hovedsageligt i organiske syrer, et eksempel på denne type er Citronsyre, som findes i en lang række fødevarer, såsom appelsiner, citroner, mandariner, grapefrugter, ananas, guavaer eller kalk. Andre stærkere syrer kan opfattes gennem lugt. Der skal dog udvises forsigtighed og undgås så meget som muligt, da mange reagerer og brænder luftvejsslimhinden.

De er en del af levende organismer. Nogle syrer er involveret på forskellige måder i levende organismer. Fra dets mikroskopiske struktur (nukleinsyrer) til nogle fødevarestoffer, såsom vitaminer eller næringsstoffer, der produceres af nogle grøntsager, såsom kapsel- og citronsyrer. Nogle uorganiske syrer er involveret i andre funktioner såsom saltsyre produceret i maven.