Karakteristik af syrer og baser

De kaldes som baser Y syrer til kemikalier, der findes i naturen, som mennesket har lært at bruge dem igennem århundreder, kommer til at bruge det i deres daglige liv, både til forskellige processer og til forberedelse af mad.

Baser.- Det betragtes som en kemisk basestof, der både kan tilvejebringe elektroner såvel som indfangningselektroner, disse Stoffer har en Ph større end 7, og når de blandes med nogle syrer, producerer de salte, som har en række smagsstoffer egenskab.

Syrer.- Syrer er stoffer, der har en høj koncentration af brintioner, denne klassificering Det er baseret på det faktum, at den normale pH i vand er 7, og enhver forbindelse med en pH, der er lavere end denne måling, overvejes syre.

Karakteristik af syrer og baser:

1.- Klassifikation.- Forskellen mellem en syre og en base er gennem en klassificering, der opnås ved antallet af ioner, den indeholder, hvilket gør den Bestem gennem deres pH-niveau, de forskellige kemikalier, der findes, måles for at bestemme, om de tilhører syrer eller stoffer alkalisk ved hjælp af pH-skalaen (denne skala bestemmer surhedsgraden eller alkaliniteten af ​​et kemisk stof og måler koncentrationen af ​​hydroniumioner i stoffet, der måles, og som har startpunktet for skalaen vand, hvis surhed eller alkalitet svarer til 7, på denne skala, som bestemmes som neutral). Baseret på dette vandmål (7 = neutral) tages stoffer, der har et antal, som baser eller baser større end 7 inden for denne skala og som sure stoffer til stoffer, der har et tal mindre end 7 på denne skala samme skala.

2.- Neutralisering.- En af egenskaberne ved syrer og baser er, at de neutraliseres, når de kemisk kombineres, og syrer kan således neutraliseres ved brug af baser.

Basernes egenskaber:

1. - Baserne.- Disse stoffer har en pH-værdi, der er større end 7, hvilket betyder, at de, der er i en margin, der er større end 7, og som når 14, betragtes som baser.

Jord- og jordalkalimetaller består af grundstoffer som magnesium, calcium, kalium eller natrium og er stærkt opløselige i vand og danner stoffer med en sæbevand.

2. - De absorberer protoner.- De basiske eller basiske stoffer forbinder eller absorberer de protoner, der er frie i en opløsning, i modsætning til syrer, der har den modsatte virkning, nemlig at frigive protoner.

3.- Metaller og alkaliske stoffer. - Konsistens og kaustiske egenskaber, når de opløses i vand, har de en tendens til at få en sæbevæske, hvilket gør det let at glide gennem huden, det er en af ​​de grunde til, at grundlæggende stoffer har været brugt siden oldtiden til rengøringsprodukter sammen med nogle andre egenskaber, såsom opløsende stoffer organiske stoffer som snavs, der fjernes ved vask af tøj eller badning eller tilstopning af rør med kaustisk soda, afhænger kaustisk niveau af Et specifikt stof, for eksempel kapsinet indeholdt i planter såsom chili, er et irriterende kaustisk stof, der forårsager en stikkende fornemmelse, når det spises, men Det er generelt ikke farligt, på den anden side er mange andre baser farlige, fordi de frembringer kemiske forbrændinger, når de kommer i kontakt med huden eller i tilfælde af salte i støv ved indånding.

4. - Alkalisk smag. - Et stort udvalg af stoffer kaldet baser har en alkalisk smag svarende til sæbe eller har tendens til at være bitter.

5 Skift farve på lakmuspapir. - Alkaliske stoffer eller baser, når de kommer i kontakt med det iriserende papir, skifter farve fra denne til grønblå toner, den blå farve øges, da de har en højere pH.

6.- De optræder i tre af tilstandstilstandene.- De er i fast tilstand, i flydende opløsninger og i form af gasser såsom klorgas.

7.- Nogle eksempler på baser:

Calciumoxid, kaliumhydroxid, almindeligt salt, kaustisk soda, kapsin, syre

• Aluminiumhydroxid
• Bariumhydroxid
• Calciumhydroxid
• Kobberhydroxid
• Jernhydroxid
• Magnesiumhydroxid
• Kaliumhydroxid
• Natriumhydroxid
• Titaniumhydroxid
• Zinkhydroxid.

Karakteristik af syrer:

7. - Proton frigivelse.- Syrer reagerer ved at frigive protoner i en opløsning, hvor syren opløses. I mineralsyrer har hydrogen en tendens til at kombinere med metaller og metalloider, mens hydracider dannes med foreningen af ​​brint med ikke-metalliske mineraler og med svovl.

8.- Surhedsgrad eller syresmag. - Når de testes, har de en krydret eller sur smag (den såkaldte "syrlige smag"), hvis eksempler er syre citrusfrugter af citroner, appelsiner, grapefrugt, chili peber, mandariner og guavaer samt ascorbinsyre (vitamin C).

9.- De er ætsende. - Syrer angriber elektrokemisk forskellige stoffer på en sådan måde, at de korroderer dem, for eksempel svovlsyre, der virker ved korrodering forskellige stoffer, herunder en lang række organiske og uorganiske stoffer, som det er tilfældet med de fleste metaller.

10.- De forekommer i tre af sager.- De er hovedsageligt i flydende og gasformig tilstand, skønt de kan findes i fast tilstand, som det er tilfældet med benzoesyre.

11. - Fedtet konsistens. - Både organiske og uorganiske syrer har tendens til at have en karakteristisk olieagtig konsistens.

12. - De ændrer farven på lakmuspapiret. - Syrer reagerer med lakmuspapir ved at ændre farven til en rødlig, orange eller magenta nuance afhængigt af pH-værdien for den syre, der måles.

Nogle eksempler på syrer:

• Acetylsalicylsyre
• Eddikesyre
• Hydrobromsyre HBr
• Kulsyre H2CO3
• Klorsyre HCLO3
• Klorsyre HC1O2
• Fluorhydric Acid HF
• Fluorsyre HFO3
• Fluorholdig syre HFO2
• Hypochlorsyre HCI
• Hypofluorsyre HFO
• Salpetersyre HNO3
• Salpetersyre HNO2
• Perchlorsyre HC1O4
• Perfluorsyre HFO4
• Hydrogensulfid H2S
• Svovlsyre H2SO4
• Svovlsyre H2SO3
• Myresyre
• Svovlsyre