Eksempel på koncentration: Molaritet, Molalitet, Normalitet og Procent

Det Koncentration er defineret som Mængde eller andel af et bestemt stof, der findes i en opløsning. Løsningen er en homogen blanding (synlig en fase), der kan være fast, flydende eller gasformig, så koncentration kan udtrykkes på forskellige måder.

Det er nødvendigt at definere, at en løsning indeholder to hovedkomponenter: Opløs og opløsningsmiddel, og generelt fokuserer koncentration sig på at udtrykke, hvor meget opløst stof der blandes i hele løsningen. Men den Koncentration kan udtrykke mængden eller andelen af ​​nogen af ​​dem.

Ekspression af koncentration

I kemi kan mængden af ​​stof, der er til stede i en opløsning, udtrykkes på flere forskellige måder: Molaritet, molalitet, normalitet, vægtprocent, volumenprocent.

Af disse fem enheder kan alle påføres faste, flydende og gasformige opløsninger. Men molalitet er for eksempel den, der bruges mest til faste løsninger.

Eksempler på molaritet

Det Molaritet angiver, hvor mange mol stof der er i hver liter komplet opløsning. Det er den mest anvendte enhed inden for kemi til flydende opløsninger, når man udfører volumetrisk analyse. Det er angivet med bogstavet "M".

At kende gram opløst stof divideres med opløsningsmiddelets molekylvægt. Således opnås de mol opløste stoffer, der er til stede i opløsningen.

Derefter divideres mol af opløst stof med liter opløsning, og således opnås enhederne af molaritet: mol opløst / liter opløsning.

1.- Til en opløsning af 0,5 liter magnesiumhydroxid [Mg (OH)₂], og hvis molekylvægten af ​​magnesiumhydroxid er 58 g / mol. Du har 36 gram af det.

2.- Til en 1 liters opløsning af calciumhydroxid [Ca (OH)₂], og hvis molvægten af ​​calciumhydroxid er 74 g / mol. Du har 42 gram af det.

3.- Til en opløsning af 3 liter natriumchlorid (NaCl), og hvis molvægten af ​​natriumchlorid er 58 g / mol. Du har 28 gram af det.

4. - Til en opløsning af 5 liter calciumchlorid (CaCl₂), og hvis molvægten af ​​calciumchlorid er 110 g / mol. Du har 13 gram af det.

5.- Til en opløsning af 10 liter natriumsulfat (Na₂SW₄), og hvis molvægten af ​​natriumsulfat er 142 g / mol. Du har 96 gram af det.

Eksempler på molalitet

Det Molalitet angiver, hvor mange mol opløst stof der er pr. 1000 gram opløsningsmiddel i løsningen. Det er den mest anvendte enhed inden for kemi til faste løsninger. Det er angivet med bogstavet "m".

At kende gram opløst stof divideres med opløsningsmiddelets molekylvægt. Således opnås de mol opløste stoffer, der er til stede i opløsningen.

Derefter justeres mol opløst stof for hver 1000 gram opløsning, der er etableret som beregningsgrundlag, og derved opnås molenhederne: mol opløst stof / 1000 g Opløsningsmiddel

1.- Til en opløsning med 1000 g mineralsk opløsningsmiddel og 36 gram magnesiumhydroxid [Mg (OH)₂], og hvis molekylvægten af ​​magnesiumhydroxid er 58 g / mol.

2.- Til en opløsning af 2000 g mineralsk opløsningsmiddel og 42 gram calciumhydroxid [Ca (OH)₂], og hvis molvægten af ​​calciumhydroxid er 74 g / mol.

3.- Til en opløsning af 3000 g mineralsk opløsningsmiddel og 28 gram natriumchlorid (NaCl), og hvis molvægten af ​​natriumchlorid er 58 g / mol.

4. - Til en opløsning af 5000 g mineralsk opløsningsmiddel og 13 gram calciumchlorid (CaCl₂), og hvis molvægten af ​​calciumchlorid er 110 g / mol.

5.- Til en opløsning af 10.000 g mineralsk opløsningsmiddel og 96 gram natriumsulfat (Na₂SW₄), og hvis molvægten af ​​natriumsulfat er 142 g / mol.

Opløsningsmængder håndteres som multipla af 1000 g for at lade 1000 gram være en reference og ikke inkludere dem, hvilket påvirker beregningen.

Eksempler på normalitet

Det Normalitet angiver, hvor mange stofækvivalenter der er i hver liter komplet opløsning. Normalitet er den anden enhed, der er mest anvendt i kemi til flydende opløsninger, når man udfører volumetrisk analyse. Det er angivet med bogstavet "N".

En ækvivalent er en enhed, der er resultatet af at dividere gram af opløst stof (g) med dets ækvivalente vægt (lille). Den ækvivalente vægt (Peq) er resultatet af at dividere molekylvægten (PM) med den aktive Valencia (*), hvilket er lettere at observere i syrer og baser. For eksempel er den aktive Valencia af saltsyre (HCI) 1; den aktive Valencia af calciumhydroxid [Ca (OH)₂] er 2 på grund af de hydrogen- (H +) - og hydroxyl- (OH-) ioner, som hver især præsenterer.

Derefter divideres de opløste ækvivalenter med opløsnings-liter, og derved opnås enhederne af normalitet: Opløsningsækvivalenter / opløsnings-liter.

1.- Til en opløsning af 0,5 liter magnesiumhydroxid [Mg (OH)₂], og hvis molekylvægten af ​​magnesiumhydroxid er 58 g / mol. Du har 36 gram af det.

2.- Til en 1 liters opløsning af calciumhydroxid [Ca (OH)₂], og hvis molvægten af ​​calciumhydroxid er 74 g / mol. Du har 42 gram af det.

3.- Til en opløsning af 3 liter natriumchlorid (NaCl), og hvis molvægten af ​​natriumchlorid er 58 g / mol. Du har 28 gram af det.

4. - Til en opløsning af 5 liter calciumchlorid (CaCl₂), og hvis molvægten af ​​calciumchlorid er 110 g / mol. Du har 13 gram af det.

5.- Til en opløsning af 10 liter natriumsulfat (Na₂SW₄), og hvis molvægten af ​​natriumsulfat er 142 g / mol. Du har 96 gram af det.

Eksempler på vægtprocent

Det Procentdel i vægt er et udtryk for koncentrationen, der er resultatet af opdeling af Mængde i gram opløst stof mellem gram total opløsning. Når man opnår en decimalstørrelse ganges den med 100 og udtrykkes med symbolet "%". Denne enhed bruges generelt til at måle koncentrationer i faste eller granulære blandinger.

1.- En blanding af i alt 1300 g indeholder 13 g calciumcarbonat. Procentdelen i vægt er:

2.- En blanding af 100 g i alt indeholder 26 g sukker. Procentdelen i vægt er:

3.- En blanding af 250 g i alt indeholder 60 g natriumchlorid. Procentdelen i vægt er:

4.- En blanding af i alt 800 g indeholder 150 g calciumhydroxid. Procentdelen i vægt er:

5.- En blanding af i alt 1500 g indeholder 10 g natriumbicarbonat. Procentdelen i vægt er:

Eksempler på volumenprocent

Det Procentdel i volumen er et udtryk for koncentrationen, der er resultatet af opdeling af mængde i enheder af volumen af ​​opløsningsmidlet divideret med volumen af ​​den samlede opløsning. Når man opnår en decimalstørrelse ganges den med 100 og udtrykkes med symbolet "%". Denne enhed bruges generelt til at måle koncentrationer i blandinger af flydende eller gasformige komponenter.

1. - En blanding af i alt 1300 ml indeholder 130 ml ethanol. Volumenprocenten er:

2. - En blanding af i alt 100 ml indeholder 26 ml glycerin. Volumenprocenten er:

3.- En blanding af i alt 250 ml indeholder 60 ml ethylether. Volumenprocenten er:

4.- En blanding af i alt 800 ml indeholder 150 ml glykol. Volumenprocenten er:

5.- En blanding af i alt 1500 ml indeholder 10 ml hexan. Volumenprocenten er: