Eksempel på kemiske elementer

Et kemisk element det er et rent stof, der består af atomer af samme type, til gengæld dannet af et antal protoner og neutroner i kernenog en mængde på elektroner i deres orbitaler. Nogle findes naturligt, andre ved at danne molekyler af en forbindelse, og andre er skabt gennem udførelse af laboratorieprocedurer. Alle kemiske grundstoffer udgør sagen i hele universet og opretholder menneskekroppens eksistens og funktion.

Hvert element har egenskaber og adfærd, der skelner det og gør det unikt, men samtidig præsenterer det ligheder med en gruppe af elementer i den manifestation, de har i univers. Af denne grund er der det periodiske system over kemiske elementer, som adresserer disse ligheder for at gruppere elementerne sammen og gøre det lettere at studere deres egenskaber.

Atomnummer af et element 

Atomet bærer i kernen et antal protoner ledsaget af det samme antal neutroner. Til dette nummer det kaldes atomnummeret, repræsenteret som Z til akademiske formål og i litteratur. For hvert element vil dette nummer være unikt. Der er ikke to elementer med samme atomnummer. Periodisk system fokuserer også på dette kriterium for bestilling af dem.

Symbol for et element 

I tiderne med alkymi, der spænder over året 400 til 1000 e.Kr. C. registrerede alkymisterne deres eksperimenter med tildeling af symboler til elementerne. De var enkle symboler, lavet med geometriske figurer, der repræsenterede det enkelte element og de undersøgte transformationer.

Nogle eksempler på alkymiske symboler med navnet på det element eller den forbindelse, de repræsenterede.

I tidsrummet for moderne kemi er elementerne stadig repræsenteret med symboler, i dette tilfælde bogstaver, der henviser til deres navn på latin eller engelsk.

For eksempel:

Symbolet for Sodium er Named sit latinske navn Natrium

Symbolet på guld er Aumed sit latinske navn Aurum

Symbolet for sølv er Agmed sit latinske navn Argentum

Symbolet for kobber er Cumed sit latinske navn Cuprum

Antimonets symbol er Sbmed sit latinske navn Stibium

Symbolet for jern er Tromed sit latinske navn Ferrum

Symbolet for kviksølv er Hgmed sit latinske navn Hydrargyrum, hvilket betyder "flydende sølv"

Symbolet for kalium er Kmed sit latinske navn Kalium

Grupper af kemiske grundstoffer:

Det periodiske system over kemiske elementer klassificerer disse efter grupper: gruppe A og gruppe B. Grupper A er otte, som indeholder elementerne Alkalisk, det Alkalisk-jordnær, det Terreos, tre familier af Elements, hvis hoved definerer navnet på familien: Carbon familie, Kvælstoffamilie, Svovlfamilie, det Halogener og Ædle gasser. Grupper B består af alle Overgangsmetaller og de sjældne jordarter, som også er to store familier: Lanthanider Y Actinides.

Gruppe IA: Alkaliske elementer:

Serien af ​​alkaliske grundstoffer består af hydrogen (H), lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cæsium (Cs) og Francium (Fr). De har alle en elektronisk konfiguration, således at de i den sidste skal har en elektron. Deres navn skyldes, at når de kommer i kontakt med vand, reagerer de for at danne alkalier eller hydroxider. Det er en generel adfærd mellem disse elementer. Jo større elementets atom er, jo mere reaktivt er det, da den kraft, hvormed kernen tilbageholder elektronen fra den sidste skal, har mindre og mindre rækkevidde. De er i stand til at danne ioniske obligationer med halogener. For eksempel: Den ioniske binding, der har rigelig tilstedeværelse, er den af ​​natrium-klor, der danner natriumchlorid NaCl.

Gruppe IIA: Alkaliske jordelementer:

Disse grundstoffer er: Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) og Radium (Ra). De er ikke frie i naturen; på den anden side findes dets carbonater og silicater i relativ overflod. De er argentinske hvide og krystallinske. De kombineres let med ilt, hvis de udsættes for luft. Dette skyldes delvis, at de har to elektroner i deres sidste skal, i overensstemmelse med den iltmodtagende kapacitet. Barium er gruppens mest aktive element, og sammen med Calcium er de dem med de mest industrielle anvendelser i gruppen.

Gruppe IIIA: Jordelementer:

Gruppe IIIA omfatter elementerne Bor (B), Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (In) og Thallium (Tl). Bor er et ikke-metallisk element, aluminium er amfotert (amfiprotisk), det vil sige, det er i stand til at fungere som en syre og som en base; og de andre tre er metalelementer. De har tre elektroner i deres sidste skal, der genererer en valens på +3, selvom Gallium undertiden virker med en +1 og +2 valens i nogle af dens forbindelser. Bor er det eneste element i denne serie, der danner hydrider. Bor og aluminium danner karbider.

Gruppe IVA: Kulstoffamilie:

De repræsentative elementer i gruppe IVA er kulstof (C), silicium (Si), Germanium (Ge), tin (Sn) og bly (Pb). De to første er grundlæggende ikke-metalliske i deres egenskaber, men Germanium, Tin og Bly er metalliske, og jo mere jo højere er deres atomnummer. Med undtagelse af silicium har hvert element valenserne +4 og +2.

Kulstof og silicium danner forbindelser, hvor atomer i elementerne er forbundet med par af delte elektroner. Kulstof er essensen af ​​organiske forbindelser ved at forbinde med atomer af brint, ilt, kvælstof, svovl og undertiden silicium.

Silicium og Germanium anvendes til fremstilling af elektroniske komponenter, da de har egenskaben at opføre sig som halvledere.

Gruppe VA: Nitrogenfamilie:

Gruppe VA består af elementerne kvælstof (N), fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb) og vismut (Bi). Kvælstof og fosfor er ikke-metallisk, arsen og antimon er metalloider, og Bismuth er et metal. Disse elementer er kendetegnet ved dannelse af hydrider, hvoraf den mindst giftige er ammoniak NH₃. Kvælstof danner salpetersyre HNO₃, involveret sammen med saltsyre i Agua Regia, en blanding, der er i stand til at opløse ædle metaller såsom guld og sølv.

Kvælstof er også involveret i to store grupper af organiske forbindelser kaldet aminer og amider, som kan betragtes som derivater af ammoniak NH₃ved substitution af et hydrogen med en carbonhydridkæde.

Gruppe VIA: Oxygenfamilie:

Bestående af grundstofferne Oxygen (O), Sulphur (S), Selen (Se), Tellurium (Te) og Polonium (Po). Oxygen er den mest aktive og har evnen til let at danne kovalente bindinger. I kontakt med metaller i omgivelser med høj luftfugtighed danner det oxider. Det danner et resonansmolekyle kaldet Ozon, som beskytter planeten mod UV-stråling.

Gruppe VIIA: Halogener:

Dets navn betyder "Salgsformere". Gruppen består af grundstofferne Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I) og Astate (At). De har syv elektroner i den sidste skal, hvilket gør det muligt for dem at være receptorer for en elektron. Denne kvalitet får dem til at forbinde med elementerne i gruppe IA og danne binære salte. Fluor er kendetegnet ved at have den største elektronegativitet af hele det periodiske system, med en værdi på 4,0, hvis modstykke er cæsium, med elektronegativitet på 0,7. Denne egenskab gør det muligt for den at have styrken til at tiltrække andre atomer og prioritere at danne en binding med de.

Gruppe VIIIA: Ædle gasser:

Også kaldet Inert Gas Group, den består af elementerne Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) og Radon (Ra). De er de elementer, der har hele deres komplette elektroniske konfiguration, så de er ikke i stand til at reagere under normale forhold. De bruges hovedsageligt til lysende kommercielle skilte, der udsender synligt lys, når der strømmer en elektrisk strøm på dem.

Gruppe B: Overgangsmetaller:

I ti grupper på hver tre elementer er overgangsmetalerne grupperet. Disse inkluderer de bedste elektriske ledere: Sølv (Ag), Kobber (Cu), Guld (Au); de bedste strukturelle komponenter til bybyggeri og teknik Jern (Fe), Titanium (Ti), Aluminium (Al), Zirconium (Zr), Wolfram (W); de bedste katalysatorkomponenter: Nikkel (Ni), Vanadium (V), Platin (Pt); og de vigtigste overtræksingredienser: Cadmium (Cd), Chrom (Cr), Zink (Zn). De håndterer normalt valenser mellem +1 og +3, men elementer som Chromium håndterer valenser +2, +3, +6.

Sjældne jordarter: Lanthanider og actinider:

De kaldes sjældne jordarter på grund af deres knaphed på planeten. De består af to grupper: Lanthanides og Actinides. De findes på de to separate linjer i det periodiske system. De arbejder generelt med en valens på +3 og har tendens til at danne hydroxider. Det vigtigste element blandt dem er Cerium, som bruges til fremstilling af pyroforiske legeringer (Alloy Mischmetal, til sten til lightere), i gasslanger til belysning og til fremstilling af specielle briller, der absorberer ultraviolette stråler og varmestråling.

De mest magtfulde radioaktive grundstoffer, såsom uran (U) og plutonium (Pu), er en del af disse grupper. at på grund af deres ustabilitet frigiver energi og går i opløsning og mister alfapartikler (kerner af Helium). Senere bliver de mindre ustabile elementer ifølge den radioaktive serie.