Daltons loveksempel

Den engelske videnskabsmand John Dalton (1766-1844) var en fysiker og kemiker, der gav mange bidrag til kompression og klassificering af grundstoffer og kemikalier. Blandt hans vigtigste bidrag er den første model for repræsentation af atomer og forbindelser gennem en grafisk repræsentation. Han formulerede også den såkaldte "lov om flere forhold", også kendt som Daltons lov.

På kemiske kombinationer formulerede Louis Proust (1754-1826) "loven med konstante proportioner", hvor han samler observationen om, at kemikalier altid kombineres i samme forhold for at producere de samme forbindelser. Det vil sige, at hvis brint og ilt kombineres, vil de altid kombinere i samme proportioner for at producere vand. Imidlertid forklarede denne lov ikke, hvordan der var forskellige forbindelser, der består af de samme stoffer.

Med sin atomteori indså Dalton, at når nogle enkle stoffer kombineres, kan de der fremstilles forskellige forbindelser, og at mængderne af et af stofferne varierer i en forholdsmæssig andel enkel.

Daltons lov hedder således: Vægtene på et element, der forbinder med den samme mængde af et andet til dannelse af forskellige kemiske forbindelser, varierer efter et meget simpelt forhold.

Dette betyder, at hvis vi ved, hvordan stoffer kombineres i enkle proportioner, og mængden af ​​et af stofferne forbliver konstant og en anden stof vi sætter i en simpel andel, som et forhold på 2, 3 eller 4 i forhold til den oprindelige andel, i hvert tilfælde opnår vi et stof forskellige. Dette sker for eksempel når man kombinerer fosfor, brint og ilt.

Hvis vi kombinerer 1 volumen fosfor, 3 voluminer brint og 2 volumen ilt, får vi hypophosphorsyre:

P + 3H + 2O -> PO₂H₃

Hvis vi i den foregående reaktion kun varierer ilt i en simpel andel af 2, får vi phosphorsyre:

P + 3H + 4O -> PO₄H₃

Det skal tages i betragtning, at begrebet atomvalens endnu ikke var kendt på dette tidspunkt man vidste ikke nøjagtigt, hvorfor nogle stoffer kunne kombineres i forskellige proportioner og andre ikke.

Daltons loveksempel

For at eksemplificere Daltons lov vil vi tage en kombination af kvælstof (N) og ilt (O) som reference.

Når de kombineres i samme forhold, det vil sige en efter en, får vi nitrogenoxid:

N + O -> NEJ

Hvis vi holder kvælstofvolumen konstant og varierer ilt med 2, får vi kvælstofperoxid:

N + 2O -> NEJ₂

Hvis vi på basis af nitrogenoxid nu holder ilt konstant og varierer kvælstofvolumenet med 2, får vi lattergas:

2N + O -> N₂ELLER

Hvis artiklen var nyttig for dig, så glem ikke at give os et +1.