Eksempel på organiske og uorganiske molekyler

Det Generel kemi det er videnskaben, der studerer alle typer materier, der findesog deres interne ændringer have kontakt mellem forskellige typer af dette.

Det Organisk kemi Det er den del af generel kemi, der er bestemt til at studere sagen, hvis hovedbestanddel er Kulstofelement, Og hvad så det er en del af levende organismer.

Det Uorganisk kemi Det er den del af generel kemi, der har ansvaret for at studere den såkaldte "mineralsk stof", som er en del af Jeg lever ikke miljø.

Det Molekyle er foreningen af forskellige atomer i forskellige elementer kemikalier til dannelse af nye stoffer med deres særlige egenskaber.

I generel kemi, Elementer Er det rene stoffer som er dannet af atomer af en enkelt type. Elementerne er klassificeret i det periodiske system over kemiske elementer.

Ligesom ham Atom er elementernes grundlæggende enhed, det Molekyle er hovedenheden af ​​forbindelser, som er stoffer, der har en karakteristisk kemisk opførsel.

Det Forbindelser kan dannes som en konsekvens af naturlige fænomener

, eller oprettes i laboratorier eller i Industrielle anlæg, så molekyler er til stede overalt. Molekylerne er i mineraler, i træblade, i mad, i medicin, i det vand, vi drikker, i den luft, vi trækker vejret, og endda i miljøforureningen.

Generel kemi er hovedsageligt opdelt i Uorganisk kemi Y Kemisktil Orgnica, så molekyler kan også klassificeres i uorganisk og organisk.

Uorganiske molekyler

I uorganisk kemi dannes molekyler for det meste af kombination af atomer med positive valenser med andre af negative valenser i ionbindinger. Disse bindinger dannes hovedsageligt af de elektromagnetiske kræfter mellem atomer, der genereres af tilstedeværelsen af ​​valenselektronerne.

Således opstår alle ioniske forbindelser, såsom salte, oxisalte, syrer, oxysyrer, oxider og hydroxider.

Uorganiske molekyler som elektrolytter

Hovedegenskaben ved ioniske molekyler er, at når de kommer i kontakt med vand H₂ELLER, de er adskilt i dens to dele: positive og negative. Disse to dele, elektrisk ladede atomer eller grupper af atomer, er spredt i vandet. Til det uorganiske stof, der er i stand til således at adskilles i vand, det kaldes elektrolyt.

Løsningen dannet af vand og positivt og negativt ladede partikler kaldes "Elektrolytisk opløsning". Denne type løsning har evnen til at lede elektriske strømme, hvorfor den bruges i elektrokemiske celler, såsom bilbatterier.

Uorganisk syre og alkaliske molekyler

I tilfælde af uorganiske molekyler såsom Syrer, det Oksysyrer og Hydroxider, samtidig med at de adskiller sig i en positiv og negativ del, bidrager de til løsningen en egenskab kaldet hydrogenpotential, målt som negativ logaritme af hydrogenionkoncentration.

Det Brintpotentiale (pH) bestemmer, hvor meget løsningen er sur. På pH-skalaen, der varierer fra en værdi på 1 for maksimal surhed til 14, som er fuldstændig alkalinitet eller basalitet, varierer syrekarakteren fra værdier 1 til 6, og den alkaliske er mellem 8 og 14. 7 repræsenterer neutral pH; hverken sur eller basisk. Resultatet af den negative logaritme af H + koncentrationen vil fortælle os, hvor vi er på skalaen.

Eksempler på syrer:

Saltsyre: HCI: H⁺ + Cl^-

Hydrobromsyre: HBr: H⁺ + Br^-

Svovlsyre: H₂S: 2H⁺ + S^-2

Cyanhydrinsyre: HCN: H⁺ + CN^-

Saltsyre: HI: H⁺ + Jeg^-

Eksempler på oxysyrer:

Svovlsyre: H₂SW₄: 2H⁺ + SO₄^-2

Kulsyre: H₂CO₃: 2H⁺ + CO₃^-2

Salpetersyre: HNO₃: H⁺ + NEJ₃^-

Fosforsyre: H₃PO₄: 3H⁺ + PO₄^-3

Perchlorsyre: HCI₄: H⁺ + ClO₄^-

Eksempler på hydroxider:

Natriumhydroxid: NaOH: Na⁺ + OH^-

Calciumhydroxid: Ca (OH)₂: Ca⁺ + 2OH^-

Ammoniumhydroxid: NH₄OH: NH₄⁺ + OH^-

Kaliumhydroxid: KOH: K⁺ + OH^-

Magnesiumhydroxid: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2OH^-

Uorganiske molekyler i kemiske reaktioner

Når uorganiske molekyler deltager i en kemisk reaktion, kan der være fire grundlæggende og enkle reaktionsmekanismer: Syntese, nedbrydning, enkel substitution og dobbelt substitution. Her er et eksempel på hver:

Syntese

En syntesereaktion er en, i hvilken to molekyler kommer sammen i et slutprodukt bestående af et enkelt molekyle. I eksemplet er det tilfældet med calciumoxid, der kombineres med kuldioxid til dannelse af et calciumcarbonatmolekyle.

Nedbrydning:

En nedbrydningsreaktion er en, i hvilken et indledende molekyle adskilles i to nye stabile molekyler. Sådan er tilfældet med calciumhydroxid, der adskilles i et molekyle af calciumoxid og et andet af vand.

Enkel udskiftning:

I en simpel substitutionsreaktion, et atom af et element udveksles med et af atomerne i et molekyle. Sådan er tilfældet med metallisk zink, der placerer sig i stedet for brint i hydrogenchlorid, frigiver det og danner zinkchloridmolekyler.

Dobbelt udskiftning:

I en dobbelt substitutionsreaktion, visse atomer i to indledende molekyler udveksles for at generere to forskellige molekyler som produkter. Sådan er tilfældet med calciumcarbid, som gennemgår frigivelse af kulstof, som vil kombineres med hydrogen fra vand til dannelse af acetylen. Calcium binder sig til ilt for at danne calciumoxid som et andet produkt.

Organiske molekyler

Organisk kemi er kulstofkemi, hvilket betyder, at alle organiske molekyler vil have tilstedeværelsen af ​​dette element i forskellige strukturelle arrangementer.

Organiske molekyler er kendetegnet ved konstant tilstedeværelse af kovalente obligationer. Kovalente obligationer med dem, hvori to atomer slutter sig sammen for at dele deres valenselektroner og således komplettere deres oktetter indbyrdes.

Dette er tilfældet med kulstof, som binder til andre atomer af det samme element. Kæder med meget varierede længder dannes fra to til tres kulstofatomer og endda disse kæder de forgrener sig med andre kæder med samme række forskellige længder og opnår en enorm mangfoldighed af molekyler økologisk.

Ioniske bindinger er også til stede, men disse forekommer i mellemliggende trin i lange reaktionsmekanismer, hvori et ønsket molekyle dannes.

De enkleste organiske molekyler inkluderer kulstof og brint. Sidstnævnte fuldender den kulstofvalens, der kræver det.

I organisk kemi kan molekyler være lineære eller alifatiske, forgrenede, cykliske og aromatiske.

Derudover er elementerne ilt, kvælstof, svovl og fosfor involveret i de organiske molekyler, hvilket har en imponerende mangfoldighed af funktionelle grupper til molekylerne.

Funktionelle grupper i organiske molekyler

Det Funktionelle grupper er grupper på to eller flere atomer, der, når de er forbundet med en carbon-hydrogen-kæde, danner forskellige kemiske arter med en bestemt adfærd. Dernæst er de syv hovedtyper af organiske molekyler opført med deres respektive funktionelle grupper. Bogstavet "R" bruges til at betegne carbon-hydrogen-kæden.

Alkylhalider - Form: R-X / Funktionel gruppe: Et halogenelement (klor, brom, jod)

Alkoholer - Form: R-OH / funktionel gruppe: -OH eller hydroxyl.

Aldehyder - Form: R-CHO / funktionel gruppe: -CHO, som altid går til slutningen af ​​kæden.

Ketoner - Form: R-CO-R / funktionel gruppe: -CO- eller carboxy, altid i midten af ​​kæden.

Organiske syrer - Form: R-COOH / funktionel gruppe: -COOH eller Carboxyl, altid i slutningen af ​​kæden.

Syreestere - Form: R-COO-R / funktionel gruppe: -COO-, er resultatet af sammenføjning af en syrekæde med en anden carbon-hydrogen-kæde.

Aminer - Form: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / funktionel gruppe: -NH₂, -NH-, -N = eller Amino, som er et kvælstof suppleret med hydrogen på steder, hvor der ikke er nogen carbon-hydrogen-kæde. Som nævnt kan det gå i slutningen af ​​kæden eller i midten. Nitrogenatomet kan ledsages af en, to eller tre organiske kæder for at danne et endeligt molekyle. Aminer kan betragtes som organiske derivater af ammoniak NH₃.

Organiske molekyler i kemiske reaktioner

Organiske molekyler, jo længere deres carbon-hydrogen-kæder er, jo flere steder eller atomer er tilgængelige for at deltage i en kemisk reaktion.

Oftest tilsættes elementer eller kæder til et af de tilstedeværende carbonatomer, eller en del af hovedkæden løsnes for at danne en anden organisk forbindelse fra hinanden.

Da sådanne reaktioner er tidskrævende, anvendes katalysatorer, som er kemiske midler til at fremskynde reaktionerne. I nogle tilfælde er katalysatoren et fint net af platinmetal.

Eksempler på uorganiske molekyler

Natriumchlorid NaCl

Kaliumchlorid KCl

Ammoniumchlorid NH₄Cl

Natriumnitrat NaNO₃

Kaliumnitrat KNO₃

Ammoniumnitrat NH₄IKKE₃

Svovlsyre H₂SW₄

Phosphorsyre H₃PO₄

Phosphorsyre H₃PO3

Saltsyre HCI

Jodvandsyre HI

Natriumhydroxid NaOH

Kaliumhydroxid KOH

Ammoniumhydroxid NH₄Åh

Calciumhydroxid Ca (OH)₂

Magnesiumhydroxid Mg (OH)₂

Ferrohydroxid Fe (OH)₂

Jernhydroxid Fe (OH)3

Jernsulfid FeS

Ferrosulfat FeSO₄

Jernsulfat Fe₂(SW₄)₃

Eksempler på organiske molekyler

Glukose C₆H₁₂ELLER₆

Methan CH₄

Ethan C₂H₆

Acetylen C₂H₂

Propan C₃H₈

Butan C₄H₁₀

Ethanol C₂H₆ELLER

Sucrose C₁₂H₂₂ELLER₁₁

Methanol CH₄ELLER

Glycerol C₃H₈ELLER₃