Ikke-metaleksempel

Ikke-metaller er kemiske grundstoffer, der ikke har metalets egenskaber. Efter brint, som leder gruppe IA, disse er placeret på højre side af det periodiske system, der danner et trinvist område, der inkluderer en del af grupperne IVA, VA, VIA, VIIA og VIIIA. De ligger over regionen beskrevet af metalloider.

Nogle af dem er gasser i deres grundlæggende tilstand: brint (H), ilt (O), fluor (F), klor (Cl) og ædelgasser. Kun brom (Br) er flydende. Alle andre ikke-metaller er faste ved stuetemperatur. Forbindelser, der er dannet af kombination af metaller og ikke-metaller har tendens til at være ionisk, der danner en metallisk kation og en ikke-metallisk anion.

Eksempler på ikke-metaller

Alle ikke-metaller i det periodiske system er:

• Brint (H)
• Kulstof (C)
• Kvælstof (N)
• Fosfor (P)
• Oxygen (O)
• Svovl (S)
• Selen (Se)
• Fluor (F)
• Klor (Cl)
• Brom (br)
• Jod (I)
• Helium (He)
• Neon (Ne)
• Argon (Ar)
• Krypton (Kr)
• Xenon (Xe)
• Radon (Rn)

Følg med: Metaller.

Egenskaber for ikke-metaller

De egenskaber, der definerer hvert af de ikke-metaller, forklares nedenfor.

Brint (H)

Brint er et kemisk element med atomnummer 1, og hvis atommasse er 1 g / mol. Det er den enkleste af alle de kendte elementer. Generelt findes det i sin elementære form som et diatomisk molekyle (H.₂). Det er en farveløs og lugtfri gas, og den er ikke giftig. Det har et kogepunkt på -252,9 ° C.

Det er det mest almindelige element i universet og udgør ca. 70% af universets masse. Det er så let, at planeten Jorden ikke har nok tyngdekraft til at holde den inde. Derfor er dette element ikke en del af jordens atmosfære.

Kulstof (C)

Kulstof er det kemiske element, der har atomnummer 6 og atommasse på 12 g / mol. Selvom det kun udgør 0,09% af jordskorpens masse, er det et væsentligt element for levende stof. Det findes frit i form af diamant og grafit og er også en komponent i naturgas, olie og kul.

Er han grundlæggende element i organisk kemi. Det danner kovalente bindinger med flere kulstofatomer og med andre, såsom hydrogen og ilt, til dannelse af langkædede, stabile molekyler. Derudover deltager den i mere komplekse strukturer, som giver anledning til biologiske stoffer.

Kvælstof (N)

Kvælstof er et kemisk grundstof med atomnummer 7 og atommasse på 14 g / mol. Det udgør 78% af luftmængden. Dens molekyle er diatomisk (N₂), og dets vigtigste mineralkilder er kaliumnitrat (KNO₃) og natriumnitrat (NaNO₃), også kaldet salitre. Kvælstof er et vigtigt element i livet, da det er en komponent af proteiner og nukleinsyrer.

Kvælstofmolekylet N₂indeholder en tredobbelt binding og er meget stabil. Imidlertid danner kvælstof et stort antal forbindelser med brint og ilt, hvor dets oxidationsantal varierer fra -3 til +5. De fleste af disse forbindelser er kovalente. Men når nitrogen opvarmes med visse metaller, danner det nitrider, som er ioniske.

Fosfor (P)

Fosfor er et kemisk element med atomnummer 15 og atommasse på 30,97 g / mol. Det findes i naturen, ofte som fosfatsten, der hovedsagelig er dannet af calciumphosphat Ca₃(PO₄)₂. Frit fosfor opnås ved opvarmning af calciumphosphat med koks og kiselsand.

Der er flere allotrope former for fosfor, men kun hvidt fosfor og rødt fosfor de får mere opmærksomhed. Hvidt fosfor består af tetraedriske molekyler P₄ diskret og er et fast stof, der er uopløseligt i vand og meget giftigt. Når det opvarmes i fravær af luft, bliver det til rødt fosfor, som har en polymer struktur, og er mere stabil og mindre flygtig end hvid.

Oxygen (O)

Oxygen er et kemisk element med atomnummer 8 og atommasse på 16 g / mol. Det er langt det mest almindelige element i jordskorpen, der dækker næsten 46% af dets masse. Forstå 21% af atmosfærens volumen, der ledsager 78% kvælstof og resten af ​​de gasser, der udgør dette overfladelag. Der findes det i fri tilstand som et diatomisk middel (O₂).

Ilt er i stand til at kombinere med metaller og andre ikke-metaller, til dannelse af oxider. Derudover er det en grundlæggende enhed i konstruktionen af ​​alle biomolekyler, da den udgør næsten en fjerdedel af alle atomer i levende stof. Molekylært ilt er den essentielle oxidant i metabolisk nedbrydning af fødevaremolekyler.

Svovl (S)

Svovl er et kemisk element med atomnummer 16 og atommasse på 32 g / mol. Selvom det ikke er et meget rigeligt element, da det dækker 0,06% af massen af ​​jordskorpen, er det meget tilgængeligt, fordi det er almindeligt at finde det i naturen i sin grundform. Det kan findes rigeligt i gips (CaSO₄* 2H₂O), i pyrit (FeS), i hydrogensulfid (H₂S).

Svovl har forskellige allotrope former. De vigtigste er rhombisk svovl og monoklinisk svovl. Det rhombisk svovl er den mest termodynamisk stabile form og har en ringformet struktur S₈ foldet. Det er et gult fast stof, smagløst, lugtfrit og uopløseligt i vand. Ved opvarmning bliver det monoklinikken, også dannet i S₈.

Selen (Se)

Selen er et kemisk element med atomnummer 34 og atommasse på 78,97 g / mol. Det er det næste element i iltfamilien, efter dette og svovl. Det kan manifestere sig i forskellige allotropiske former: amorft selen, der forekommer i kolloidale røde eller sorte glasagtige former; det krystallinsk grå selen Y monoklinisk rødt selen.

Fluor (F)

Fluor er et kemisk grundstof med atomnummer 9 og atommasse på 18,99 g / mol. Det er den, der leder VIIA-gruppen og er det første halogen. Det er elementet med højere elektronegativitet, der har en værdi på 4,0. Det er en lysegul gas ved stuetemperatur. En af dens bedst kendte forbindelser er natriumfluorid NaF, som tilsættes til drikkevand for at forhindre hulrum.

Klor (Cl)

Klor er et kemisk grundstof med atomnummer 17 og atommasse 35,45 g / mol. Det er et gasformigt, gulgrønt halogen. Det forekommer i naturen kombineret med metaller i binære salte og oxysalte. Har en enorm reaktivitethvilket gør det let for det at deltage i en kemisk reaktion for at skabe både organiske og uorganiske forbindelser.

Brom (br)

Brom er et kemisk element med atomnummer 35 og atommasse 79,90 g / mol. I sin elementære tilstand er det et halogen, der fremstår som en brunorange væske. Det er lidt mindre reaktivt end klor, men det findes i naturen kombineret med metaller i binære salte og i oxysalte. Det er i stand til at reagere for at skabe organiske alkylhalogenider.

Jod (I)

Jod er et kemisk grundstof med atomnummer 53 og atommasse 126,90 g / mol. I sin elementære tilstand manifesterer det sig som mørke krystaller, der afgiver en violet damp, da disse sublimerer. Det er vigtigt at danne thyroxin, som er det hormon, der udskilles af skjoldbruskkirtlen. Der kan forbruges nok i iodiseret bordsalt.

Helium (He)

Helium er et kemisk element med atomnummer 2 og atommasse 4 g / mol. Det er den første af de ædle gasser, en gruppe af inaktive grundstoffer (dvs. de reagerer ikke), der udgør en meget lille procentdel af Jordens atmosfære0,1%. Det er en af ​​de letteste gasser, så det bruges til at fylde festballoner, så disse flyder længere.

Neon (Ne)

Neon er et kemisk element med atomnummer 10 og atommasse 20,18 g / mol. Det er den anden af ​​de ædle gasser og bruges oftest til skabe lysstofrør til iøjnefaldende reklamer. Disse kan have forskellige farver og have en intens lysstyrke.

Argon (Ar)

Argon er et kemisk element med atomnummer 18 og atommasse 39,95 g / mol. Det er den tredje af de ædle gasser, og bruges som en inaktiv gas, der erstatter luft i pakkede drikkevarer. Af denne grund, når man fjerner låget på en juice eller en frugtdrink, høres der en gas, der undslipper subtilt. Det er argon, der er ansvarlig for bedre konservering af drikken.

Krypton (Kr)

Krypton er et kemisk grundstof med atomnummer 36 og atommasse 83,80 g / mol. Det er rummet for de ædle gasser. Selvom det er en generelt inaktiv gas, er der fundet fluorerede kryptonforbindelser.

Xenon (Xe)

Xenon er et kemisk element med atomnummer 54 og atommasse 131,29 g / mol. Det er den femte af de ædle gasser; den er lugtfri og farveløs og meget tung. Det kan bruges som et bedøvelsesmiddel i generel anæstesi og som et råmateriale til fotografiske blink.

Radon (Rn)

Årsagen er et kemisk element med atomnummer 86 og atommasse 222 g / mol. Det er den sidste af de ædle gasser og er et radioaktivt element. Det er en farveløs, lugtfri og smagløs gas. Dens isotop Rn-219 kommer fra det radioaktive henfald af actinium.