Eksempel på massemasseproblemer

En afbalanceret ligning viser os forholdet mellem masserne af produkterne og reaktanterne.
Hvor mange mol natriumchlorid er nødvendige for at producere 355 g klor?
NaCI ⇒ Na + Cl ₂
1. Ligningen er afbalanceret: NaCI ⇒ 2Na + Cl ₂^
2. Molekylvægten af ​​hver forbindelse eller element beregnes:
2 NaCl = 2 (23 + 35,5) = 2 (58,5) = 117 g
2 Na = 2X23 = 46 g
C1₂ = 2 X 35,5 = 71 g
3. Information læses:
2 mol NaCl (58,5 g) giver⇒ 2 mol Na (46 g) + I mol C1₂(71 g)
4. De ønskede data er skrevet over ligningen, og de tidligere data er placeret nedenfor:
Xg 355g
2NaCI ⇒ 2 Na + Cl ₂^
117g 46g 71g
Der er etableret en andel, der ignorerer Na, da den ikke går ind i problemet:
Xg - 355 g
117 g - 71 g
X er ryddet:
X = (355gX117g) / 71g = 41535g / 71 = 585g
Resultat: 585 g NaCl er nødvendige for at danne 355 g Cl ₂
Da svaret bliver spurgt i mol, skal du dele 585 g NaCl med molekylvægten af ​​et NaCl-molekyle:
585 / 58,5 = 10 mol NaCl