Typer af kemiske obligationer

Når to eller flere atomer danner et molekyle, forbinder de sig ved hjælp af a krydset mellem elektroner af de sidste lag, den mest overfladiske. Denne union kaldes Kemisk binding. For at der dannes en kemisk binding, skal atomerne have deres ufuldstændig oktetdet vil sige mindre end otte elektroner i deres sidste skal, hvilket er antallet, der vil give dem kemisk stabilitet.

Der er tre typer kemiske bindinger:

1. Ioniske bindinger
2. Kovalente bindinger
3. Metal links

Ioniske bindinger

Ioniske bindinger er dem, hvor valenselektronerne tiltrækkes af elektrostatiske kræfter. Atomet / atomerne, der har 1 til 4 valenselektroner, kan afgive dem til dannelse af bindingen; Dette giver det en positiv ladning, fordi det ville slippe af med de negative ladninger. På den anden side vil atom (er), der har 5 til 7 valenselektroner, være i stand til at modtage de nødvendige for at nå 8.

Dette giver dem en negativ ladning, fordi de opfanger elektroner, som er negative. Det faktum, at elektroner kan fanges eller leveres 

giver atomerne den elektriske ladning. Ifølge Coulombs lov dannede anklagerne på begge atomer de vil tiltrække hinanden med en styrke, som er ovenstående elektrostatik. Negative ladninger tiltrækker positive ladninger og omvendt. Modsatte afgifter tiltrækker. Når denne kraft binder dem sammen, dannes molekylet.

Ioniske bindinger forekommer mest mellem metal og ikke-metalatomer. Metaller opgiver deres elektroner og bærer altid en positiv ladning og deltager som en kation (+). Ikke-metaller er elektronreceptorer og bærer generelt en negativ ladning, deltager som anioner (-), men det sker også, at de bærer en positiv ladning, dette når de danner grupper af ladede atomer hedder radikalersom ammonium NH₄⁺, carbonat CO₃^-2, fosfat PO₄^-3.

Blandt de kemiske forbindelser, der er dannet af ioniske bindinger, er:

• Binære salte
• Oxisales

Når disse stoffer opløses i vand de adskiller sig, nemlig adskilt i deres elektriske opladninger og disse dispergeres i vandet sammen med hydrogenionerne H⁺ og hydroxyl (OH^-) der danner vand. Den blanding, der dannes, er en opløsning, der kaldes elektrolyt.

• Fortsæt med at læse: Ionisk binding

Kovalente bindinger

Kovalente bindinger er dem, hvor elektroner deles uden at løsrive dem fra atometuden dannelse af elektriske ladninger. Atomer holdes sammen ved nærhed og bruger den kraft, hvormed kernen tiltrækker elektroner. Når bindingen er dannet, tiltrækker de to eller flere kerner i atomerne de fælles elektroner, hvorved oktetreglen opfyldes og molekylet gøres stabilt.

Der er flere former for kovalent binding, og de er:

• Kovalent binding
• Koordinere kovalent binding
• Polær kovalent binding
• Ikke-polær kovalent binding

Det kovalent binding Det er ligesom det, der blev beskrevet i starten. De deltagende atomer deler elektroner, så de alle har deres komplette oktet. Der er ingen elektriske ladninger her, fordi der ikke kasseres elektroner, de deles bare.

I koordinere kovalent binding det er kun et atom, der bidrager med alle de elektroner, der er nødvendige for bindingen. Det andet atom binder simpelthen sammen og tager disse elektroner som sine egne. Molekylet er dannet sådan. Dette er for eksempel tilfældet med svovlsyre H₂SW₄ hvor svovl deler to par elektroner med iltatomer.

I polær kovalent bindingkræfterne mellem atomerne vippes til den ene side af molekylet. Det her når der er forskellige typer atomer i molekylet. Denne kraft måles i Debye-enheder, og jo højere dens værdi på den ene side af molekylet er, desto mere polær vil den være. Dette betyder, at poler dannes i strukturen, og det er derfor, de får dette navn. Dens kræfter er asymmetriske.

I ikke-polær kovalent binding, er kræfterne mellem atomerne ensartede gennem hele molekylet, og der dannes derfor ingen poler i dens struktur. Det fungerer som en enkelt enhed, og det er derfor, det er meget vanskeligt, næsten umuligt, at opdele sine belastninger. Dette gør det uopløseligt i vand. Dette er tilfældet med forbindelser såsom alkaner, som har deres lige kræfter i hele molekylet. Dens kræfter er symmetriske.

• Fortsæt med at læse: Kovalent binding

Metallisk binding

Atomerne i et metal holdes sammen ved hjælp af metalliske bindinger. I denne type binding tiltrækkes elektronerne fra alle atomer til at danne et krystallinsk gitter, der forbliver fast. Bindingerne i krystalgitteret har alle elektroner afbrudt og arrangeret til at bære elektrisk strøm og varme når det overføres til dem. I overgangsmetaller er denne struktur af metalliske bindinger mere bemærkelsesværdig, fordi deres atomer er større.

Eksempler på ionisk binding

Nogle stoffer, der har ionbindinger, er:

1. NaCl-natriumchlorid. Dens ioner er Na⁺ og Cl^-.
2. Kaliumchlorid KCl. Dens ioner er K⁺ og Cl^-.
3. Calciumchlorid CaCl₂. Dens ioner er Ca⁺² og Cl^-.
4. Magnesiumchlorid MgCl₂. Dens ioner er Mg⁺² og Cl^-.
5. Strontiumchlorid SrCl₂. Dens ioner er Sr⁺² og Cl^-.
6. Bariumchlorid BaCl₂. Dens ioner er Ba⁺² og Cl^-.
7. Aluminiumchlorid AlCl₃. Dens ioner er Al⁺³ og Cl^-.
8. Na-natriumsulfat₂SW₄. Dens ioner er Na⁺ Også₄^-2.
9. Kalium K sulfat₂SW₄. Dens ioner er K⁺ Også₄^-2.
10. Calciumsulfat CaSO₄. Dens ioner er Ca⁺² Også₄^-2.
11. Calciumsulfat MgSO₄. Dens ioner er Mg⁺² Også₄^-2.
12. Strontiumsulfat SrSO₄. Dens ioner er Sr⁺² Også₄^-2.
13. Bariumsulfat BaSO₄. Dens ioner er Ba⁺² Også₄^-2.
14. Na-natriumphosphat₃PO₄. Dens ioner er Na⁺ og PO₄^-3.
15. Kalium K fosfat₃PO₄. Dens ioner er K⁺ og PO₄^-3.
16. Magnesiumphosphat Mg₃(PO₄)₂. Dens ioner er Mg⁺² og PO₄^-3.
17. Calciumphosphat Ca₃(PO₄)₂. Dens ioner er Ca⁺² og PO₄^-3.
18. Aluminiumphosphat AlPO₄. Dens ioner er Al⁺³ og PO₄^-3.
19. Jernfosfat Fe₃(PO₄)₂. Dens ioner er Fe⁺² og PO₄^-3.
20. Jernfosfat FePO₄. Dens ioner er Fe⁺³ og PO₄^-3.

Eksempler på kovalent binding

Nogle stoffer, der præsenterer kovalente bindinger, er:

1. Methan CH₄.
2. Ethan C₂H₆.
3. Propan C₃H₈.
4. Butan C₄H₁₀.
5. Pentan C₅H₁₂.
6. Hexan C₆H₁₄.
7. Heptan C₇H₁₆.
8. Octane C₈H₁₈.
9. Propylen CH₂= CH₂–CH₃.
10. Acetylen C₂H₂.
11. Methylalkohol CH₃
12. Ethylalkohol C₂H₅
13. Propylalkohol C₃H₇
14. Isopropylalkohol CH₃CH (OH) CH₃.
15. 2-propanon eller acetone CH₃Bil₃.
16. Formaldehyd HCHO.
17. Acetaldehyd CH₃
18. Propionaldehyd CH₃CH₂
19. Butyraldehyd CH₃CH₂CH₂
20. Myresyre HCOOH.

Eksempler på metallisk binding

Nogle stoffer, der præsenterer metallisk binding, er:

1. Zink Zn
2. Cadmium Cd
3. Kobber Cu
4. Silver Ag
5. Guld Au
6. Nikkel Ni
7. Palladium Pd
8. Platinum Pt
9. Cobalt Co.
10. Rhodium Rh
11. Iridium Go
12. Jern Fe
13. Ruthenium Ru
14. Osmium Os
15. Mangan Mn
16. Chrom Cr
17. Molybdæn Mo
18. Wolfram W.
19. Vanadium V.
20. Zrconium Zr

Følg med:

• Atomer
• Ion
• Metaller
• Ingen metaller
• Alkaner
• Løsninger