Syrebaseteorier: Arrhenius, Brönsted-Lowry og Lewis

Arrhenius teori.
* Syre. Det er ethvert stof, der i vandig opløsning producerer brintioner (protoner).

* Base. Stof, der i vandig opløsning producerer OH (hydroxid) ioner. Og hvis du kombinerer en syre med en base, producerer den salt og vand.
Lewis teori.

* Syre. Et stof, der accepterer et par elektroner og kaldes en elektrofil.

* Base. Et stof, der opgiver et par elektroner og kaldes en nukleofil.
Brönsted-Lowry teori.
De fastslog, at der i en redoxreaktion er protonoverførsel (protonudvekslingsteori).
* Syre. Det er en ion, der giver op en proton.

* Base. Det er en ion, der accepterer en proton.
Klassificering efter ledningsevne: stærk og svag.
* Stærk syre: Stof, der i vandig opløsning let mister sin proton.
* Svag syre: Stof, der i vandig opløsning mister sin proton med vanskeligheder, adskiller sig ikke let.
* Stærk base: Det, der i vandig opløsning adskiller sig let.

* Svag base: Det, der i vandig opløsning ikke adskiller sig let.