Eksempel på endotermiske reaktioner

Termokemi er den del af kemien, der er ansvarlig for undersøgelsen af ​​sammenhængen mellem kemiske reaktioner og temperaturændringer under reaktioner. Når to stoffer reagerer, kan reaktionen være endoterm eller eksoterm.

Eksoterme reaktioner er dem, der producerer varme.

Endotermiske reaktioner er de, hvor to eller flere stoffer reagerer, men absorberer ekstern energi i form af varme. Når reaktionen er afsluttet, kaldes det resulterende produkt et eksotermt legeme, for når det nedbrydes, producerer det varme.

De vigtigste egenskaber ved endotermiske reaktioner er følgende:

• For at udføre reaktionen er det nødvendigt at tilføje varme til reaktanterne.
• Varmetilførslen skal være konstant, så reaktionen er fuldstændig, hvis den afbrydes, slutter reaktionen ikke.
• Det resulterende stof (eksotermt legeme) er kemisk ustabile forbindelser, der nedbrydes let.
• Når eksoterme legemer nedbrydes, afgiver de varmen, som de absorberede under den endotermiske reaktion, der dannede den.
• Når nedbrydningsreaktionen begynder, fortsætter kædereaktionen indtil fuldstændig nedbrydning.

Eksempel på endotermiske reaktioner:

I de højere lag af atmosfæren er iltmolekyler (O₂), udsættes for virkningen af ​​energien fra ultraviolette stråler, som tilvejebringer termisk energi, så iltmolekylerne reagerer med hinanden og producerer ozon:

3O₂ + varme -> 2O₃

Disse ozonmolekyler er ustabile, og når de holder op med at modtage UV-energi, adskiller de sig i iltmolekyler. Denne dissociationsreaktion frigiver varmen, der absorberes under ozondannelsen.

Et andet eksempel på en endoterm reaktion er lattergas. Kombination af ilt og nitrogen kræver tilføjelse af varme til blandingen.

2N₂ + O₂ + varme -> 2 N₂ELLER

Nitrogenoxid afgiver en stor mængde energi, når det begynder at nedbrydes, så det bruges som tilbehør til øjeblikkeligt at øge kraften i en bil. Men hvis den mængde oxid, der tilføres motoren, er for stor, kan den producerede mængde varme smelte stemplerne og beskadige motoren.