Eksempel på Valencia Quimica

Det kemiske Valencia er et tal, positivt eller negativt, det angiver hvor mange elektroner atomet kan "give op" eller "modtage" af et kemisk element i en kemisk reaktion for at slutte andre til en binding.

Det kemiske Valencia afhænger af Elektronisk konfiguration (arrangementet af elektronerne) af atomet, defineret af dem, der forbliver i den ydre skal.

Oktetregel

Før du fastslår, hvordan valens håndteres, er det nødvendigt at forstå Oktetregel.

Oktetreglen indikerer, at ”Et atom når stabilitet, når det har det Otte elektroner i sin sidste skalTak til dannelse af et link med et eller flere atomer ”.

Betydning af Valencia

For bedre at kunne detalje i Valencia er det nødvendigt at angive de etablerede regler:

Ja der er 1 elektron i det sidste lag er valensen +1, fordi atomet kan være løsne sig fra 1 negativ elektronladning, bliver positiv med en værdi på 1.

Ja der er 2 elektroner i det sidste lag er valensen +2, fordi atomet kan være løsne sig fra 2 negative elektronladninger, bliver positive med en værdi på 2.

Ja der er 3 elektroner i det sidste lag er valensen +3, fordi atomet kan være løsne sig fra 3 negative elektronladninger, bliver positive med en værdi på 3.

Ja der er 4 elektroner i det sidste lag er valensen +4 ó -4, fordi atomet er kan løsne sig fra 4 negative elektronladninger, bliver positive med en værdi på 4, eller det kan lige så meget modtage 4 negative elektronladninger, bliver negative med en værdi på 4.

Ja der er 5 elektroner i det sidste lag er valensen -3, for for at opnå oktetreglen kræver atomet ledsages af 3 negative elektronladninger.

Ja der er 6 elektroner i det sidste lag er valensen -2, for for at opnå oktetreglen kræver atomet ledsages af 2 negative elektronladninger.

Ja der er 7 elektroner i det sidste lag er valensen -1, for for at opnå oktetreglen kræver atomet ledsages af 1 negativ elektronladning.

Ja der er 8 elektroner i det sidste lag er valensen 0, det vil sige atom er stabilt, fordi det ikke har brug for elektroner for at nå oktetreglen. Denne valens svarer til atomerne i de ædle gasser, som ikke reagerer normalt med andre grundstofers atomer. For sidstnævnte kaldes de også inerte gasser.

Enkelt Valencias og Flere Valencias

Det periodiske system over kemiske elementer viser, hvilken valens hvert atom bærer. Men som du kan se, er der atomer, der ikke præsenterer en, men flere forskellige valenser på grund af adfærd af deres skaller eller orbitaler, som undertiden er i hybridisering og præsenterer overfladeelektronerne i forskellige nummer.

Inden for A-grupperne håndteres enkeltvalenser normalt, for eksempel:

Lithium: +1, Natrium: +1, Kalium: +1, Calcium: +2, Magnesium: +2, Strontium: +2, Aluminium: +3, Silicium: 4, Klor: -1, Brom: -1, Oxygen: -to.

Men der er elementer i de samme grupper, der håndterer to eller flere valenser:

Tin: +2,+4; At føre: +2, +4, Svovl: -2, +4, +6.

I tilfælde af svovl, som har 6 elektroner i sin sidste skal, nævnes -2 for når den opfører sig, modtager 2 negative ladninger; derudover er +6 nævnt, fordi det kommer til at kombinere at opgive sine 6 elektroner.

Blandt overgangsmetalerne håndterer de fra 2 til flere valenser:

Chrome: +2, +3, +4, +6; Mangan: +2, +3, +4, +6, +7.

Valencia eller Oxidationsstat

Valencia of Chemical Elements kan ændre sig i løbet af en kemisk reaktion, når stoffer transformeres. For eksempel:

2KMnO₄ + 5H₂SW₃ -> K₂SW₄ + 2MnSO₄ + H₂SW₄ + 3H₂ELLER

I reagenserne opfører sig mangan (Mn) med Valencia +7 i kaliumpermanganat (KMnO₄). Og når reaktionen opstår, mangansulfat (MnSO₄), hvor mangan har en Valencia på +2.

Den kemiske ligning repræsenterer derefter en REDOX-reaktion, hvor manganen er blevet reduceret fra en værdi +7 til en værdi +2. Det er også vigtigt at identificere det element, der er blevet oxideret, hvilket i dette tilfælde er svovl (S), der passerer fra en valens på +4 i svovlsyre (H₂SW₃ved en valens på +6 i svovlsyre (H₂SW₄).

Det er for denne type reaktioner, at Valencia også får navnet Oxidationstilstand.

Eksempler på Valencia kemi

Lithium: +1

Natrium: +1

Kalium: +1

Kalk: +2

Magnesium: +2

Strontium: +2

Aluminium: +3

Silicium: 4

Klor: -1

Brom: -1

Ilt: -2

Tin: +2,+4

At føre: +2, +4

Svovl: -2, +4, +6

Chrome: +2, +3, +4, +6

Mangan: +2, +3, +4, +6, +7