Karakteristika for væsker

Fysik / by admin / July 04, 2021

En væske er alt stof består af molekyler, der konstant er i bevægelsekolliderer med hinanden millioner af gange i sekundet. Det er en af materiens fysiske tilstande: det mellemliggende. Væskemolekylerne bevæger sig ikke så frit som dem, der udgør en gas, og de er heller ikke så tæt på hinanden som i et fast stof.

Væsker har et defineret volumen, men deres form afhænger af konturen på beholderen, der indeholder dem. Væsker er praktisk talt ukomprimerbar. Nogle egenskaber ved væsker er viskositet, overfladespænding, kohæsion, vedhæftning, kapillaritet, kogepunkt, smeltepunkt.

Viskositet

Viskositet er modstand af al væske til at strømme. Dræning af væsker støder på denne modstand som en konsekvens af de kombinerede effekter af samhørighed og vedhæftning. Viskositet frembringes af den glidende effekt, der resulterer fra bevægelsen af et væskelag i forhold til et andet, det kan betragtes som forårsaget af molekylernes indre friktion.

Til øg temperaturen på en væske, viskositet falder altid og stiger med stigende pres. Jo højere viskositet væsken strømmer langsommere, tværtimod jo lavere viskositet flyder væsken hurtigere.

instagram story viewer

Viskositet kan måles ved at tage den tid, det tager for en væske at strømme gennem et tyndt rør under påvirkning af tyngdekraften.

I transformationsindustrien er det meget nyttigt at kende en væskes viskositet, da du kan vide hvilken type væske er den mest egnede til brug i visse maskiner, så den fungerer under optimale forhold. Enheden for viskositet i det internationale system er poiseuille (N * s / m²). I CGS-systemet er det poise (dyne * s / cm²).

Overfladespænding

I en væske, hvert molekyle bevæger sig altid under indflydelse af dets nabomolekyler, tiltrækker de indre molekyler hinanden til næsten samme størrelse i alle retninger. Imidlertid er et molekyle ikke på overfladen af væsken fuldstændigt omgivet af andre, og som et resultat oplever det kun tiltrækningen af molekyler, der er under og til siderne.

Som et resultat oplever molekylerne langs overfladen en tiltrækning i en retning ind i væsken, som får overflademolekylerne til at blive trukket ind, hvilket stammer fra spændingen overflade og får væskens overflade til at opføre sig som en tynd elastisk film og usynlig.

Overfladespænding er ansvarlig for modstand, som en væske præsenterer for penetrering af dens overflader, af tendensen til den sfæriske form af dråberne af en væske, af stigningen af væsker i kapillarrør og af svævningen af genstande eller organismer på væskens overflade.

Overfladespænding vand er større end for mange andre væsker. Det kan måles ved hjælp af en platinring, der placeres på væskens overflade. Den krævede kraft til at adskille ringen fra væskeoverfladen måles med en høj præcisionsbalance.

Det er repræsenteret af det græske bogstav γ, og dets enheder er: N / m i det internationale system og dyne / cm i CGS-systemet. Overfladespænding af væsker kan reduceres ved at opløse overfladeaktive stoffer i dem, såsom sæbepulver, som får sæbevandspartikler lettere til at trænge ind i tøjstof.

Samhørighed

Samhørighed er tiltrækkende kraft mellem molekyler i en væske. For eksempel har alkohol en lavere samhørighedskraft mellem dets molekyler end vand. Af denne grund flygtiges alkohol hurtigere. Hvis vi deponerer dråber alkohol og olie på et glas, observeres det, at alkoholen knuses mere end oliedråbe, da samhørighedskraften og overfladespændingen af olien er højere end i alkohol. På grund af den sammenhængende kraft samles to dråber af en væske for at danne en, som det er tilfældet med vand og kviksølv.

Overholdelse

Det er defineret som overholdelse af Tiltrækningskraft mellem molekyler af forskellige stoffer. De fleste flydende stoffer klæber til væggene i faste kroppe.

Hvis klæbemidlet tvinges i væske er større end samhørighedskræfter, overfladen af væske tiltrækkes til overfladen af et fast legeme. Hvis samhørighedskræfterne er større end væskens vedhæftningskraft, vil den ikke klæbe til overfladen af det faste stof, sådan er tilfælde af kviksølv, da når en glasstang sættes i en beholder fuld af kviksølv, når den fjernes, bemærkes det, at tør.

Kapillaritet

Det er dannelse af en konkav (nedsænket) menisk eller dannelse af en konveks (hævet) menisk af overfladen af en væske i kontakt med et fast stoffor eksempel på væggene i et rør.

Kapillaritet afhænger af kræfterne skabt af overfladespænding og ved befugtning af et rørs vægge. De er eksempler på kapillaritet: når vandet absorberes af en svamp, smelter voksens stigning af lysets væge, vandet når det stiger op gennem jorden. Fyldepenne og dun er også designet ud fra fænomenet kapillaritet.

Kogepunkt

Kogepunkt er Temperatur, hvor en væske begynder at transformere helt til en damp. Hvis temperaturen hæves til en højere, vil overgangen være hurtigere, og dampen kommer meget hurtigere ud. For eksempel er vandets kogepunkt ved 100 ° C, og ethylalkohol ved 78 ° C.

Frysepunkt

Frysepunkt er Temperatur, hvor en væske begynder at transformere til et fast stof. Dette skyldes, at stoffets partikler ved en lavere temperatur begynder at miste kinetisk energi. De passer i en mere kompakt form. De bestilles, så de når denne tilstand af aggregering. For eksempel er frysepunktet for vand ved 0 ° C.