Eksempel på ideelle og virkelige gasser

EN Ideel gas er den, hvis egenskaber kan lide Tryk, temperatur og volumen dækket, holder de altid en andel eller konstant forhold mellem dem. Med andre ord følger dens opførsel den ideelle gaslov, som er repræsenteret som følger:

For at nå frem til denne formel starter vi fra La Generel lov i luftformen, som beskriver, at der til stadighed er en konstant sammenhæng mellem gassens egenskaber i en proces. De egenskaber, der tales om, er Tryk i systemet, hvor gassen er, Bind der optager gassen, og Temperatur af gas.

Det blev besluttet før eller senere at danne et enklere udtryk, der giver konstansen et brev, der skal ledsage udtrykket:

Den blev kaldt Universal gaskonstant ved faktor R, og dens værdi er følgende:

Og da den universelle gaskonstant gælder for hver mol af gassen, Antal mol gas som endnu en faktor for at dække alt det stof, der er til stede i systemet under processen. Vi har allerede den endelige ligning i denne form:

Ovenstående ligning er Ideel gaslovog gælder for gasser, der har en temperatur mellem moderat og høj. Således kan enhver af variablerne beregnes, idet de andre bestemmes.

Forskel mellem ideelle gasser og virkelige gasser

Denne ideelle gaslov gælder ikke for gasser, der er ved lave temperaturer eller tæt på det punkt, hvor de bliver flydende.

Lav temperatur resulterer i en mindre partikelbevægelse gas, og disse vil lægge sig mere og indtager et andet volumen end da de var fuldstændigt spredt.

Derudover ville de af samme grund udøve en Ujævnt tryk i hele systemet. Proportionaliteten begynder at mislykkes, og formlen har ikke den samme gyldighed for beregningerne.

I så fald skal der anvendes ægte gasligninger.

EN Ægte gas er den, hvis egenskaber de overholder ikke nøjagtigt deres forhold som i den ideelle gaslov, så måden til beregning af disse egenskaber er ændret.

Ligninger af staten for virkelige gasser

1.- Viral ligning:

For en gas, der forbliver ved Konstant temperatur, forholdet mellem tryk og volumen eller tryk og specifikt volumen (volumen optaget af hver masseenhed af gassen).

Viruskonstanter er karakteristika for hver gas med specifikke værdier, der afhænger af temperaturen.

Kun tryk- og volumenberegninger kan foretages; Temperatur bestemmes tidligere ved at observere processen. Til disse beregninger ryddes variablerne i virialligningen:

De viriale konstanter til løsning af ligningerne fås fra specialtabeller.

2. - LigningVan der Waals om:

Van der Waals ligningen er et andet udtryk, der bruges til at beregne egenskaberne for en rigtig gas, og ligesom den virale ligning kræver den også dens konstanter:

Konstanter forespørges også i tabeller.

3.- LigningRedli påch-Kwong:

Denne ligning fungerer meget godt til at foretage beregninger med gasser ved næsten enhver temperatur og gennemsnitstryk, men uden at være for høje, såsom hundreder af atmosfærer.

Konstanter forespørges også i tabeller.

Du kan rydde tryk, temperatur og volumen for at foretage dine beregninger. Resterende pladser:

4.-Berthelot ligning:

Det er muligt at beregne nogen af ​​variablerne med denne ligning. Kun den har to forskellige tilstande: Til lavt tryk og til højt tryk.

Ved lave tryk:

Til høje tryk:

Konstanter forespørges også i tabeller.

5.-kompressionsfaktorligning

Denne ligning er en enklere variant af den ideelle gaslov; kun faktoren "z" tilføjes, kaldet kompressibilitetsfaktoren. Denne faktor opnås fra den generelle kompressibilitetsfaktorgraf, afhængigt af temperaturen, trykket eller det specifikke volumen afhængigt af, hvad der er tilgængeligt.

Eksempler på ideelle og virkelige gasser

Som den ideelle eller virkelige karakter Det afhænger af forholdene for tryk, temperatur, hvor gassen er, Det er ikke muligt at oprette en begrænset liste, så der præsenteres en liste over gasser, som naturligvis kan findes i idealitet og virkelighed.

1. Ammoniak
2. Kølemiddel R134 (DiFluoroDiCloro Ethane)
3. Carbondioxid
4. Carbonmonoxid
5. Ilt
6. Kvælstof
7. Brint
8. Kvælstofdioxid
9. Dinitrogen trioxid
10. Dinitrogen pentoxide
11. Dinitrogen Heptoxide
12. Svovldioxid
13. Svovltrioxid
14. Klor
15. Helium
16. Neon
17. Argon
18. Krypton
19. Xenon
20. Metan
21. Ethan
22. Propan
23. Butan