Definition af atomvægt

I hverdagen, når vi taler om vægt og masse, forstår vi, at jo større massen af ​​noget er, jo større er vægten. Imidlertid har begge begreber inden for fysik forskellige betydninger. Faktisk, hvis nogen bevæger sig fra Jorden til Månen, vil deres masse ikke ændre sig, men deres vægt vil, siden kraft udøvet af Månen på os er mindre end den kraft, der udøves af Jorden.

I kemisk sammenhæng får begreberne vægt og masse en anden betydning

For at måle atommasse Der anvendes en måleenhed, der er en meget lille brøkdel af et gram, og til dette bruges referencen for kulstof 12 til at beregne massen af ​​alle elementerne.

Atomvægt måles i enheder med atommasse, skønt det ikke er massen af ​​et enkelt atom eller af et molekyle. Tværtimod er det den gennemsnitlige vægt, der findes mellem del af elementer, der kan findes på Jorden. På denne måde massen af ​​alle isotoper af kemisk element og divider med antallet af isotoper. For det grund begrebet atomvægt svarer til et andet: relativ atommasse.

Hvis vi tager kalium som reference, i periodiske system vises med et atomnummer, der udtrykker antallet af protoner i kernen (dette nummer er 19), mens kalium i bunden har tallet 39.0983 for at angive sin vægt atomar. Dette betyder, at kaliumisotoper i gennemsnit har en masse på 39,0983 gram pr. Mol.

Vær opmærksom på, at muldvarpen er en måleenhed, der giver os mulighed for bedre at forstå mængderne af atomer og molekyler af de forskellige elementer (det antal, der bruges til at udtrykke muldvarpen, er kendt som antallet af Avogadro).

På den anden side opnås molekylvægten ved at tilføje atomvægten af ​​atomerne i et molekyle. I kaliumsulfat (K2SO4) inkluderer molekylvægten atomvægten for hvert atom og på samme tid antallet af atomer for hvert af elementerne i molekylet.

Støkiometri er den gren af ​​kemien, der tillader beregninger relateret til de forskellige naturelementer

Er disciplin Det informerer os om den mængde materiale, der er nødvendigt for at et givent produkt har de optimale forhold. Således er de numeriske forhold mellem gram, mol og elementære partikler etableret i a kemisk reaktion.

Foto Fotolia: EvgeniyBobrov