Gaslove

Boyle-Mariotte: Ved konstant temperatur er volumenet af en given masse af en ideel gas omvendt proportional med det tryk, den udsættes for; følgelig er trykproduktet og dets volumen konstant.
P₁V₁ = P₂V₂

EKSEMPEL PÅ ANVENDELSE:

I et eksperiment en ideel gas med 25 m³ volumen og tryk på 1,5 atm, blev det udsat for et tryk på 4 atm og holdt det ved en konstant temperatur. Hvilket volumen optager det?
Da temperaturen forbliver konstant, og vi kender P₁, S₂ og V₁, vi skal:

V₂= P₁V₁/ P₂

V₂= (1,5 atm) (25 m³) / 4 atm = 9,37 m³

Charles: Ved konstant tryk stiger volumenet af en given masse af en ideel gas med 1/273 i forhold til dens volumen ved 0 ° C for hver ° C, hvor temperaturen stiger. På samme måde kontraherer den med 1/273 med hensyn til dens volumen ved 0 ° C for hver grad ° C, som dens temperatur falder, forudsat at trykket forbliver konstant, det vil sige:

V_Total= V₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁T

p = konstant
k₁= konstant

Heraf følger, at: k₁= k₂

V₁/ k₁T₁= V₂/ k₂T₂ derfor V₁/ T₁= V₂/ T₂

Gay-Lussac:

Ved konstant volumen øges trykket af en given masse af en ideel gas med 1/273 i forhold til dens tryk ved 0 ° C for hver ° C, der øger eller sænker temperaturen, så længe dens volumen forbliver konstant.

P_Total= P₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V = konstant
Heraf følger, at: k₁= k₂

P₁/ K₁T₁= P₂/ K₂T₂ derfor P₁/ T₁= P₂/ T₂