Definition af Hydrogen Bridge

Brintbinding finder sted under tre forskellige omstændigheder.

1) når elektroner deles mellem to atomer,

2) når a kraft fra tiltrækning mellem et atom med elektrisk ladning negativ af en molekyle og et hydrogenatom kovalent bundet til et andet negativt atom i et andet molekyle eller

3) når et atom opfanger elektroner fra et andet atom.

På denne måde kan det siges, at en brintbro er den attraktive kraft mellem et elektronegativt atom i en molekyle med et hydrogenatom, der er kovalent bundet til et andet elektronegativt atom i et molekyle, der er tæt.

Brintbroen i tilfælde af vand

Hydrogenbindingen er resultatet af dannelsen af ​​en kraft med et hydrogenatom bundet til et nitrogen-, ilt- eller fluoratom, som er især elektronegative atomer og er receptorer for hydrogenbindinger, og det betyder ikke noget, om de er kovalent bundet til et hydrogenatom eller ej. hydrogen.

I denne forstand er Vand er et kovalent molekyle og har hydrogenbinding mellem hydrogenerne i et molekyle og oxygener i det næste molekyle og til dette

grund vand danner netværk, der giver det unikke egenskaber. På denne måde, hvis hydrogenbindingen i vandet ikke var, kunne dens høje kogepunkt ikke forklares eller dets overfladespænding.

Intermolekylære links

Intermolekylære bindinger udgør interaktioner mellem individuelle molekyler i a stof. Fra disse interaktioner er det muligt at forklare egenskaberne af væsker (for eksempel kogepunktet) og af faste stoffer (for eksempel smeltepunktet).

Der er tre intermolekylære bindinger: dipol-dipolbinding, hydrogenbinding og dispersionskræfter.

Dipol-dipolbindingen refererer til positive og negative polære molekyler, der interagerer og etablerer en elektrisk tiltrækkende kraft mellem dem. Hydrogenbrobinding er en type dipol-dipolbinding, hvilket betyder, at den forekommer mellem polære molekyler, men med en karakteristisk ental: disse polære molekyler skal indeholde brint, der er bundet til andre grundstoffer med høj elektrisk negativitet, som det sker med fluor, ilt og nitrogen.

Endelig er dispersionsstyrkerne, også kendt som Londonstyrker, meget svagere end de to foregående og har en relevant kendetegn: de er kræfter, der etableres mellem apolære molekyler, dvs. uden poler eller uden elektriske ladninger (selvom der ikke er nogen ladninger elektrisk tiltrækning forekommer, da et apolært molekyle inducerer dipolen i et andet molekyle, og dette forårsager en intermolekylær binding, som det sker med gasser apolar, når der skiftes fra gas til væske gennem kondensering).

Billeder: Fotolia - kali1348 / molekuul

Emner i Hydrogen Bridge