Konzept in Definition ABC

In der Chemie wird der Maulwurf als Einheit von Messung, insbesondere ist es eine Masseneinheit. Diese Einheit macht es möglich, sich auf die Anzahl der Atome in a. zu beziehen Substanz. Der Begriff Mol kann sowohl auf Atome als auch auf Moleküle angewendet werden.

Der Maulwurf als Einheit wird in der Chemie oder in Ingenieurwesen Chemie. Andere verwandte Konzepte sind die folgenden: Molekularmasse, Atommasse, Mol-Gramm und Avogadro-Zahl.

Um chemische Reaktionen zu verstehen, muss man die Elementarteilchen der Materie kennen. Die Grundteilchen sind Atome, die sich voneinander unterscheiden. Diese Unterschiede sind jedoch nicht wahrnehmbar, da die Atome zu klein sind.

Um dies zu erleichtern Hausaufgaben Sie können wie folgt beginnen Ansatz: dass jede Atomart eine andere Masse hat. Mit diesem Kriterium ist es möglich, die Atome anhand der Vergleich ihrer Massen. Um diese Informationen zu erhalten, muss ein Verhältnissystem zwischen den verschiedenen Atomarten aufgestellt werden. Mit anderen Worten, es ist notwendig, die relative Masse der Atome in Form von Proportionen zu ermitteln. Dazu hat der italienische Chemiker Amedeo Avogadro im 19. Jahrhundert ein bis heute gültiges System entwickelt, das als Avogadro-Zahl oder Konstante bekannt ist.

Die Zahl von Avogadro erlaubt es, die Anzahl der Atome eines Stoffes anzugeben

Atomare Einheiten sind schwer zu berechnen. Aus diesem Grund hat Avogadro eine Konstante entwickelt, mit der wir die Anzahl der Atome in einer Substanz bestimmen können. Somit zeigt die Avogadro-Zahl an, dass 1 Mol gleich 6,022045 x 10, erhöht auf 23 Partikel, ist. Diese Zahl ermöglicht es, die Menge der Atome eines Stoffes in einem einzigen Block zu umfassen. Auf diese Weise im Sprache In der Chemie kann man von einem Mol Sauerstoff in Verbindung mit einem Mol Kohlenstoff sprechen und beides führt zu einem Mol CO. In diesem Sinne ermöglicht die Konstante von Avogadro, Berechnungen in chemischen Verbindungen drastisch zu reduzieren.

Was ist Molmasse oder Atommasse?

Die Atommasse ist die Anzahl der Protonen plus der Anzahl der Neutronen. Dies impliziert, dass die Atommasse der tatsächlichen physikalischen Masse eines Atoms entspricht.

Wenn die Atommasse von Kohlenstoff 12 beträgt, entspricht dies der Aussage, dass ein Mol Kohlenstoffatome 12 Gramm wiegt. Auf diese Weise ist es möglich, das Gewicht eines Atoms oder das Gewicht eines halben Mols zu berechnen. Die Molmasse wird normalerweise in Gramm / Mol angegeben. Mit anderen Worten, wie viel wiegt 1 Mol eines Atoms.

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