Definition der Ordnungszahl

Im Verhältnis zu den Atomen, aus denen die Materie besteht, werden sie gebildet durch a Ader, in dem sich positiv geladene Protonen und negativ geladene Neutronen befinden und auf der anderen Seite um den Kern herum Elektronen, die eine negative Ladung haben.

Alle Elemente haben die gleiche Anzahl von Protonen wie Elektronen und diese Anzahl bestimmt die Ordnungszahl eines Elements. Dies impliziert, dass sich die Ordnungszahl auf die Gesamtzahl der Protonen in einem Atom bezieht. Folglich drückt die Ordnungszahl aus, was die Identität eines Elements.

Ordnungszahl und Massenzahl

Um die Ordnungszahl darzustellen, wird sie vor dem Element platziert. Somit zeigt 5B an, dass die Ordnungszahl von Bor 5 ist und daher Bor ein Element mit 5 Elektronen ist, die um den Kern kreisen und mit 5 anderen Protonen innerhalb des Kerns. Bor hingegen besitzt eine Reihe von Neutronen, die durch Subtraktion der Massenzahl minus der Ordnungszahl berechnet werden. Wenn Bor also 11 Neutronen hat und wir die entsprechende Ordnungszahl abziehen, erhalten wir eine Massenzahl von 6. Als Angabe wird die Massenzahl über der Ordnungszahl jedes Elements platziert. Terminologisch wird die Ordnungszahl mit dem symbolisiert

Text Z und die Massenzahl mit dem Buchstaben A.

Wenn wir Wasserstoff als Referenz nehmen, ist seine Ordnungszahl 1 und 1H wird dargestellt, was darauf hindeutet, dass sich im Kern eines Wasserstoffatoms ein Proton befindet. Wenn wir von einem Atom sprechen neutral, die Anzahl der Protonen ist gleich der Anzahl der Elektronen, da in einem neutralen Atom keine Ladung vorhanden ist Summe und die positiven Ladungen der Protonen werden mit den negativen Ladungen der Protonen ausgeglichen. Elektronen.

Das Periodensystem der Elemente und die Ordnungszahl

Aus der Sicht der Materie kann alles, was existiert, mit dem. ausgedrückt werden Sprache der Chemie. Um das zu verstehen Vielfalt aus Elementen der Natur ergibt es sich wesentlich zurückgreifen auf Periodensystem.

Im Periodensystem sind die Elemente gruppiert und nach ihrer Ordnungszahl geordnet. Die Elemente dieser Tabelle lassen sich in drei große Gruppen einteilen: Metalle, Nichtmetalle und Halbmetalle. Metalle sind hervorragende Leiter der Elektrizität und Wärme, während Nichtmetalle das Gegenteil darstellen und Metalloide Zwischeneigenschaften zwischen Metallen und Nichtmetallen aufweisen.

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