25 Beispiele für Hydroxide

Das Hydroxide sind Kombinationen zwischen Metallkationen und Hydroxylanionen (OH^–). Sie sind Anorganische Verbindungen Ternäre, da sie in ihrer Struktur Wasserstoff, Sauerstoff und a. enthalten metallisches Element. Sie werden erhalten, wenn a Metalloxid und Wasser. Beispielsweise: Natriumhydroxid, Bariumhydroxid, Aluminiumhydroxid.

Beim Auflösen in Wasser dissoziieren die Hydroxide und setzen die Hydroxylgruppe, zusätzlich zum Metallkation. Hydroxide haben einen stark basischen Charakter, das liegt daran, dass die Hydroxylgruppe Protonen einfangen kann, deshalb werden sie auch genannt Basen.

Eigenschaften von Hydroxiden

Gemäß AktiennomenklaturUm ein Hydroxid zu benennen, genügt es, dem Ausdruck „Hydroxid von“ den Namen des Metalls hinzuzufügen, aus dem es besteht. Einige der Metalle, die mit Hydroxylgruppen kombiniert werden können, können jedoch mehr als einen Zustand annehmen Oxidation, zum Beispiel +2 oder +3.

In diesem Fall wird die Nomenklatur kompliziert und es muss angegeben werden zwischen

Klammer, nach dem Namen des Metalls, die Oxidationszahl Womit arbeitet Metall in römischen Ziffern?

Eine andere Möglichkeit ist die Verwendung von a Suffix im Namen des Metalls, das über seine Oxidationsstufe im Molekül (Dies wird als funktionale Nomenklatur bezeichnet). Die „Bären“-Endung entspricht der niedrigsten Oxidations- oder Valenzstufe (von den beiden, die das Metall hat), die „ico“-Ende entspricht der höchsten.

Um die Formel des Hydroxids zu schreiben, muss daran erinnert werden, dass die Hydroxylzahl als Index angegeben wird und dies mit der vom Metall angenommenen Oxidationszahl übereinstimmt.

Wegen seiner GrundcharakterHydroxide bewirken eine Farbänderung des Lackmuspapiers von rot nach blau und in Gegenwart von Phenolphthalein ändert sich die Lösung von farblos nach rosa. Hydroxide reagieren mit Säuren um ein Salz und Wasser zu produzieren; im Allgemeinen setzen diese Reaktionen Energie frei.

Die Verwendung von Hydroxiden

Hydroxide haben unterschiedliche Verwendung im Alltag. Zum Reinigen von Rohren werden beispielsweise Soda oder Ätzkali (Natrium- bzw. Kaliumhydroxid) verwendet.

Das Magnesiumhydroxid ist bekannt als Antazida, viele Magenverdauungsmittel enthalten es in ihrer Formulierung. In höheren Konzentrationen hat es eine abführende Wirkung.

Das Aluminiumhydroxid es wird auch als Antazida in sogenannten "Fruchtsalzen" verwendet. Calciumhydroxid wird häufig im Bauwesen verwendet, es ist in diesem Bereich als „Löschkalk“ bekannt.

Beispiele für Hydroxide

Im Folgenden sind 25 Hydroxide beispielhaft aufgeführt:

1. Natriumhydroxid, NaOH. Es wird in der Textilindustrie verwendet, es wird auch zur Herstellung von Buntstiften und Papier verwendet. Es wird auch in verschiedenen Arten von Reinigungsmitteln verwendet, beispielsweise in Farbe.
2. Bariumhydroxid, Ba (OH)₂. Es wird bei der Herstellung von Keramik und verschiedenen Arten von Giften verwendet.
3. Aluminiumhydroxid, Al (OH)₃. Es wird verwendet, um verschiedene Magenbeschwerden zu lindern.
4. Zinkhydroxid, Zn (OH)₂. Es wird als Adsorptionsmittel verwendet; Nanopartikel dieses Hydroxids wurden ebenfalls formuliert.
5. Eisenhydroxid, Fe (OH)₃. Es wird bei der Herstellung von Farben und Medikamenten verwendet.
6. Eisenhydroxid, Fe (OH)₂. Es wird häufig in der metallurgischen Industrie verwendet.
7. Kupferhydroxid, Cu (OH)₂. Es wird als Laborreagenz und auch als Fungizid verwendet.
8. Kupfer(I)-hydroxid, CuOH. Ähnlich wie Kupferhydroxid (Cu (OH)₂).
9. Calciumhydroxid, Ca (OH)₂. Es ist der im Bauwesen so wichtige Totkalk oder Löschkalk. Es wird auch in der Landwirtschaft und in der chemischen, pharmazeutischen und Lebensmittel.
10. Lithiumhydroxid, LiOH. Es wird verwendet, um Kohlendioxid in Reinigungssystemen zu entfernen.
11. Chrom(III)-hydroxid, Cr(OH)₃. Es wird bei der Herstellung von Farben verwendet, insbesondere um grüne Farben zu erzielen.
12. Blei(IV)-hydroxid, Pb (OH)₄. Es wird hauptsächlich in Kabelabdeckungen verwendet.
13. Gold(III)-hydroxid, Au (OH)₃. Es wird in vielen Bereichen der Medizin und Keramik verwendet.
14. Silberhydroxid, AgOH. Es wird verwendet, um bestimmte Produkte herzustellen, die Chlorid in anderen Lösungen erkennen.
15. Quecksilberhydroxid, Hg (OH)₂. Es wird immer weniger wegen seiner Toxizität verwendet.
16. Berylliumhydroxid, Be (OH)₂. Es wird verwendet als Rohstoff bei der Gewinnung von metallischem Beryllium.
17. Blei(II)-hydroxid, Pb (OH)₂. Es wird häufig für Beschichtungen verwendet.
18. Platin(IV)-hydroxid, Pt (OH)₄. Es wird zur Herstellung von extrem feinen Drähten verwendet.
19. Kobalt(II)-hydroxid, Co(OH)₂. Es wird bei der Herstellung von Kobaltsalzen verwendet.
20. Mangan(III)-hydroxid, Mn (OH)₃. Es bildet verschiedene Arten von grünen Kristallen.
21. Strontiumhydroxid, Sr (OH)₂. Es nimmt Kohlendioxid aus der Luft auf.
22. Magnesiumhydroxid, Mg (OH)₂. Es wird als Antazida oder Abführmittel verwendet.
23. Zinn(II)-hydroxid, Sn (OH)₂. Es wird in den Farbstoffen der Textilindustrie verwendet.
24. Ammoniumhydroxid, NH₄Oh. Es wird hauptsächlich in der Lebensmittelverarbeitung verwendet.
25. Cadmiumhydroxid, Cd (OH)₂. Gefunden in industriellen Akkumulatoren.