Periodensystem: Informationen und Beispiele

Das Periodensystem ist eine Tabelle, in der alle chemische Elemente dem Menschen bekannt, geordnet nach ihrer Ordnungszahl (Anzahl der Protonen), Elektronenkonfiguration und chemische Eigenschaften Spezifisch.

Es ist ein konzeptionelles Werkzeug grundlegend für das Studium der Angelegenheit deren erste Version 1869 vom russischen Chemiker Dmitri Mendeleev veröffentlicht wurde und die mit dem Tod des Jahre, als neue chemische Elemente entdeckt wurden und die ihnen zugrunde liegenden Muster Eigenschaften.

Das aktuelle Periodensystem ist aufgebaut in sieben Reihen (horizontal) genannt Perioden und in 18 Spalten (vertikal) genannt Gruppen oder Familien. Die chemischen Elemente sind nach ihren Eigenschaften von links nach rechts durch die Perioden und von oben nach unten nach jeder Gruppe geordnet.

Etwas Eigenschaften der chemischen Elemente, wie Atomradius und Ionenradius, nehmen von oben nach unten (entsprechend der Gruppe) und von rechts nach links (entsprechend der Periode) zu, während Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität und Elektronegativität von unten nach oben (in Anlehnung an die Gruppe) und von links nach rechts (in Anlehnung an die Zeitraum).

Gruppen des Periodensystems

Von links nach rechts von 1 bis 18 nummeriert, die aktuellen Gruppennamen werden durch die IUPAC-Nomenklatur, genehmigt im Jahr 1988, um die verschiedenen existierenden Namensformen zu vereinen. Die Elemente jeder Gruppe haben ähnliche elektronische Konfigurationen und die gleichen Valenz (Anzahl der Elektronen auf der letzten Umlaufbahn), also haben sie chemische Eigenschaften ähnlich.

Laut IUPAC gibt es die folgenden Gruppen von Elementen:

1. Gruppe 1 (IA). Zu dieser Gruppe gehören alle Alkalimetalle, mit Ausnahme von Wasserstoff, der zwar nominell in der Gruppe steht, aber ein Gas ist. Die Elemente gehören zur Familie: Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cäsium (Cs), Francium (Fr). Sie haben sehr niedrige Dichten, sie sind gute Übermittler der heiß und der Elektrizität, und sie kommen nie frei in der Natur vor, sondern in Verbindungen mit anderen Elementen.
2. Gruppe 2 (IIA). Zu dieser Gruppe gehören die sogenannten Erdalkalimetalle, sie sind härter als die alkalischen, hell und gut elektrische Leiter, allerdings weniger reaktiv und sehr gute Reduktionsmittel (Oxidationsmittel). Die Familie besteht aus: Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) und Radium (Ra).
3. Gruppe 3 (IIIB). Die Scandiumfamilie gehört zu dieser Gruppe, obwohl in vielen der Gruppen in Block „d“ der Tabelle (Gruppen 3 bis 12, einschließlich Aktiniden und Seltenen Erden) besteht kein definitiver Konsens bezüglich der Reihenfolge Ideal. Sie bilden diese Familie: Scandium (Sc), Yttrium (Y), Lanthan oder Lutetium (La) und Aktinium (Ac), sind solide, glänzend und hochreaktiv, ähnliche Eigenschaften wie Aluminium. Zu dieser Gruppe gehören auch die sogenannten „Seltenen Erden“: die Lanthanoide (oder Lanthanoide). Aktinide (oder Aktinoide) gehören ebenfalls zu dieser Gruppe. Beide Gruppen von Elementen (die Lanthanoide und Actiniden) werden als „interne Übergangselemente“ bezeichnet und befinden sich in einem unteren Block der Tabelle. Die Lanthanoide sind: Lanthan (La), Cer (Ce), Praseodym (Pr), Neodym (Nd), Promethium (Pm), Samarium (Sm), Europium (Eu), Gadolinium (Gd), Terbium (Tb), Dysprosium (Dy), Holmium (Ho), Erbium (Er), Thulium (Tm), Ytterbium (Yb), Lutetium (Lu). Aktinide sind: Actinium (Ac), Thorium (Th), Protactinium (Pa), Uran (U), Neptunium (Np), Plutonium (Pu), Americium (Am), Curium (Cm), Berkelium (Bk), Californium (Cf), Einsteinium (Es), Fermium (Fm), Mendelevium (Md), Nobelium (No) und Lawrence (Lr). Ab Neptunium sind sie vom Menschen geschaffene instabile Isotope.
4. Gruppe 4 (IVB). Zu dieser Gruppe gehört die sogenannte „Titanfamilie“, bestehend aus den Elementen Titan (Ti), Zirkonium (Zr), Hafnium (Hf) und Rutherfordium (Rf), letzteres synthetisch und radioaktiv, wird also manchmal nicht aufgenommen Konto. Handelt von Metalle sehr reaktiv, so dass sie bei bestimmten Präsentationen sofort rot werden und sich entzünden können, nur wenn sie mit dem Sauerstoff in der Luft in Kontakt kommen.
5. Gruppe 5 (VB). In dieser Gruppe befindet sich die Vanadium (V)-Familie, angeführt von Vanadium (V) und begleitet von Niob (Nb), Tantal (Ta) und Dubnium (Db), letzteres ausschließlich in Laboratorien hergestellt. Sie sind bei Raumtemperatur fest, silberfarben und leiten Wärme und Strom.
6. Gruppe 6 (VIB). In dieser Gruppe ist die Chrom (Cr) Familie, bestehend aus Chrom (Cr), Molybdän (Mo), Wolfram (W) und Seaborgium (Sg). Sie sind High Point Solids Verschmelzung Ja SiedenWärme- und Stromleiter, sehr korrosionsbeständig und ziemlich reaktiv.
7. Gruppe 7 (VIB). Zu dieser Familie gehören Mangan (Mn), Technetium (Tc) und Rhenium (Re) sowie das Element mit der Ordnungszahl 107, Bohrium (Bh). Letzteres wurde erstmals 1981 synthetisiert und ist sehr instabil, sodass seine Halbwertszeit nur 0,44 Sekunden beträgt. Generell sind auch Rhenium und Technetium äußerst seltene Elemente: Technetium hat keine stabilen Formen, während Mangan in der Natur weit verbreitet ist.
8. Gruppe 8 (VIIIB). Zu dieser Gruppe gehört die Familie des Eisens (Fe), die Ruthenium (Ru), Osmium (Os) und Hassium (Hs) umfasst. Hassium war als Unniloctium bekannt und wurde 1984 zum ersten Mal synthetisiert; es erscheint unter den umstrittenen Elementen 101 bis 109, deren Nomenklatur in Frage gestellt wurde. Sie sind recht reaktive Elemente, gute Wärme- und Stromleiter und im Falle von Eisen magnetisch.
9. Gruppe 9 (VIIIB). In diese Gruppe fällt die Familie des Kobalts (Co), die die Elemente Kobalt (Co), Rhodium (Rh), Iridium (Ir) und Meitnerium (Mt) enthält. Wie in der vorherigen Gruppe ist die erste ferromagnetisch und repräsentativ für die Eigenschaften der Familie, und letztere ist synthetisch, so dass sie in der Natur nicht existiert (sein stabilstes Isotop dauert etwa 10 Jahre).
10. Gruppe 10 (VIIIB). In früheren Versionen des Periodensystems war diese Gruppe eine einzige Familie mit den Gruppen 8 und 9.. Neuere Versionen trennten sie. Angeführt wird diese Gruppe von Nickel (Ni), das von Palladium (Pd), Platin (Pt) und Darmstadtium (Ds) begleitet wird. Sie sind in der Natur in elementarer Form übliche Metalle, obwohl Nickel (das reaktivste) in Legierung (besonders bei einigen Meteoriten). Ihre katalytischen Eigenschaften machen diese Metalle zu einem wichtigen Rohstoff für die Luft- und Raumfahrt sowie die chemische Industrie.
11. Gruppe 11 (IB). Zu dieser Gruppe gehört die Familie der Kupfer (Cu) und besteht aus Kupfer (Cu) und den Edelmetallen Gold (Au) und Silber (Ag) und Röntgenium (Rg). Sie werden auch als "Münzmetalle" bezeichnet. Sie sind ziemlich unreaktiv, schwer zu korrodieren, weich und äußerst nützlich für den Menschen.
12. Gruppe 12 (IIB). Diese Gruppe enthält die Zink (Zn)-Familie, die Zink, Cadmium (Cd), Quecksilber (Hg) und Kopernikium (Cn), früher Ununbium genannt, enthält. Sie sind Weichmetalle (tatsächlich ist Quecksilber das einzige flüssige Metall bei Raumtemperatur), diamagnetisch und zweiwertig, mit den niedrigsten Schmelzpunkten aller Übergangsmetalle. Das Lustige ist, dass Zink für die Chemie des Lebens sehr wichtig ist, während Cadmium und Quecksilber stark berauschend sind. Copernicium seinerseits ist ein synthetisches Element, das 1996 geschaffen wurde.
13. Gruppe 13 (IIIA). Zu dieser Gruppe gehören die Elemente, die als "erdig" bekannt sind, da sie in der Erde reichlich vorhanden sind, insbesondere Aluminium. Die Gruppe wird von Bor (B) angeführt, das a metalloid, und dann Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (In), Thallium (Ta) und Nihonium (Nh), die zunehmend metallisch werden, während Sie die Säule hinuntergehen. Und obwohl Bor eine hohe Härte und nichtmetallische Eigenschaften hat, sind die anderen weiche und formbare Metalle, die vom Menschen weit verbreitet sind.
14. Gruppe 14 (MwSt.). In diese Gruppe fallen die Carbonid-Elemente, angeführt von Kohlenstoff (C) und weiter mit Silizium (Si), Germanium (Ge), Zinn (Sn), Blei (Pb) und Flevorium (Fl). Sie sind bekannte Elemente, insbesondere Kohlenstoff, die für die gesamte Chemie des Lebens unerlässlich sind. Wenn man jedoch in der Familie absteigt, erhalten die Elemente metallische Eigenschaften, Punkt so, dass Kohlenstoff nichtmetallisch ist, Silizium- und Germaniumhalbmetalle und letztere eindeutig metallisch.
15. Gruppe 15 (VA). In dieser Gruppe sind die stickstoffoiden Elemente, angeführt von Stickstoff (N), dann die Phosphor (P), Arsen (As), Antimon (Sb), Wismut (Bi) und Muskovium (Mc), ein Element Synthetik. Sie werden auch als Pannogene oder Nitrogenoide bezeichnet, sind bei hohen Temperaturen sehr reaktiv und viele sind für die organische Chemie.
16. Gruppe 16 (VIA). Zu dieser Gruppe gehören die sogenannten Chalkogene oder Amphigene. Es gehört zur Familie der Sauerstoff (O), die Sauerstoff (O) enthält, gefolgt von Schwefel (S), Selen (Se), Tellur (Te), Polonium (Po) und Lebermorio (Lv). Sie zeichnen sich durch sechs Valenzelektronen aus, wobei ihre Eigenschaften mit zunehmender Ordnungszahl von nichtmetallisch bis metallisch variieren. Bei Raumtemperatur ist Sauerstoff aufgrund seiner geringen Größe ein sehr reaktives Gas, während die übrigen Elemente fest und seltener Natur sind.
17. Gruppe 17 (VIIA). Zu dieser Gruppe gehört die Familie der Halogene, ein Name, der von ihrer Neigung zur Bildung von Salzen (Halogeniden) stammt. Dies liegt daran, dass sie im Allgemeinen Moleküle Diatomeen von beträchtlicher Oxidationskraft, was dazu führt, dass sie mononegative Ionen bilden. Sie finden breite Anwendung in der chemischen Industrie und bei der Herstellung von Laborbedarf. Diese Elemente sind Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I), Astat (At) und Tenese (Ts), wobei letzteres auch ein Metall der Gruppe f ist.
18. Gruppe 18 (VIIIA). In dieser Gruppe befinden sich die Elemente, die als "Edelgase"Oder"Inertgase”. Sie sind Elemente von sehr geringer Reaktivität, die normalerweise als einatomige Gase, geruchlos, farblos, geschmacklos und bilden nur sehr wenige und außergewöhnliche Verbindungen, da ihre äußerste Elektronenhülle Komplett. Diese Elemente sind Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn) und Oganeson (Og). Diese letzten beiden sind besonders: Radon ist radioaktiv und hat keine Isotope stabil (das stabilste Isotop ist das ²²²Rn, das nur 3,8 Tage existiert), während Oganeson synthetischen Ursprungs und das schwerste bisher geschaffene Element ist.

Blöcke des Periodensystems

Eine andere Möglichkeit, das Periodensystem zu verstehen, ist durch seine vier Blöcke:

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