50 Lösungsbeispiele

Das Lösungen sind eine der Arten von Mischungen die existieren. Die Komponenten, aus denen eine Lösung besteht, reagieren chemisch nicht, obwohl die physikalischen Eigenschaften dieser Komponenten verändert werden können, wenn sie Teil der Lösung werden. Beispielsweise: Rauch, Amalgam, Kaffee mit Milch.

Damit eine Mischung eine Lösung ist, muss sie sein homogen Ja Uniformd Lösungsmittel (Substanz, die in größerer Menge vorkommt) bleibt in dem Volumen, das der Lösung entnommen wird, ungefähr unverändert. Der Anteil des gelösten Stoffes in der Lösung oder im Lösungsmittel wird als "Konzentration" bezeichnet und normalerweise kann dieselbe Lösung unter Verwendung verschiedener Konzentrationen des gelösten Stoffes hergestellt werden.

Es können sich Lösungen zwischen Substanzen bilden, die vor dem Mischen in einem der verschiedenen Aggregatzustände. Es gibt Lösungen in praktisch allen Aggregatzuständen. Im Allgemeinen wird der Aggregatzustand der Lösung durch den Aggregatzustand des Lösungsmittels bestimmt. Beispielsweise:

Es ist üblich für Anwesenheit von Molekülen des gelösten Stoffes in einem Lösungsmittel verändern die Eigenschaften des Lösungsmittels selbst. Zum Beispiel ändern sich Schmelz- und Siedepunkt zweier Verbindungen, wenn diese Verbindungen gemischt werden, ebenso wie ihre Zusammensetzung. Dichten und Farben.

Der französische Wissenschaftler Roult untersuchte dieses Verhalten der Komponenten in Lösungen und schlug auch sein Hauptgesetz vor (Roultsches Gesetz), die besagt, dass der Partialdampfdruck jeder Komponente im Dampfgemisch, das eine ideale Lösung umgibt von Flüssigkeiten er ist gleich dem Partialdruck jeder reinen Komponente mal ihrem Molenbruch in der Lösung. Als ideale Lösung wird diejenige Lösung angesehen, bei der die chemischen Spezies sehr ähnlich sind, sodass keine Variation der Energie der Wechselwirkungen zwischen ihnen berücksichtigt wird. Die Grundgleichung des Roultschen Gesetzes lautet:

Wo:

• Pi ist der Partialdruck der Komponente ich in dem die Lösung umgebenden Gasgemisch.
• Pi* ist der Druck des Bauteils ich
• Xi ist der Molenbruch der Komponente ich in Auflösung.

Offensichtlich sind die Menschen permanent mit Lösungen in Kontakt. Das Luft ist eine Auflösung von Elementen in Gaszustand: seine Mehrheitszusammensetzung ist gegeben durch die Stickstoff- (78%) und der Rest wird von 21% von belegt Sauerstoff und 1 % anderer Komponenten, obwohl diese Anteile leicht variieren können.

Lösungsbeispiele

Die folgende Liste enthält vierzig Lösungsbeispiele, die den Aggregatzustand hervorheben, in dem sich jede befindet, ein gelöster Stoff in einem entsprechenden Lösungsmittel.

1. Luft (Gas in Gas). Eine Zusammensetzung von Gasen, in denen Stickstoff am häufigsten vorkommt.
2. Rauch (fest in Gas). Die Luft ist abgestanden durch den Rauch vom Feuer. Es ist eine Lösung, in der Luft als Lösungsmittel wirkt.
3. Legierungen zwischen Metallen (fest in fest). Duraluminium ist eine Legierung aus Aluminium, Kupfer, Mangan, Magnesium und Silizium.
4. Atmosphärischer Luftstaub (fest in Gas). Das Vorhandensein von Feststoffen (die fast in eine unteilbare Einheit zerlegt werden, aber schließlich Feststoffe) im Gas ist ein Beispiel für eine Auflösung in diesem Sinne.
5. Stahl (fest in fest). Legierung zwischen Eisen und Kohlenstoff, mit einem viel höheren Anteil des ersteren.
6. Kohlensäurehaltige Getränke (Gas in Flüssigkeit). Kohlensäurehaltige Getränke haben eine Auflösung von Gasen in einer Flüssigkeit.
7. Amalgam (flüssig in fest). Sie sind Quecksilberlegierungen, die in bestimmten in gelöst sind Metalle wie Gold oder Silber.
8. Raffiniertes Erdöl (Flüssigkeit in Flüssigkeit). Die Kombination der Elemente, aus denen es besteht (der größte Teil ist Kohlenstoff), führt zu einer Auflösung zwischen Flüssigkeiten.
9. Butan in der Luft (Gas in Gas). Butan ist ein chemische Verbindung gasförmig, das in Röhren gespeichert werden kann, um als Brennstoff verwendet zu werden.
10. Sauerstoff im Meerwasser (Gas in Flüssigkeit). Die Sauerstoffversorgung des Meerwassers ermöglicht die Entwicklung von Wasserlebewesen.
11. Getränke mit Alkoholgehalt (Flüssigkeit in Flüssigkeit). Sie werden von den Menschen bei Feiern sehr verzehrt. Sie sind normalerweise Lösungen von Ethanol und Fruchtsäften in kontrollierten Konzentrationen der Alkohol.
12. Kaffee mit Milch (Flüssigkeit in Flüssigkeit). Eine Flüssigkeit mit einem höheren Gehalt erhält ein wenig von einer anderen, was eine Veränderung ihrer Farbe und ihres Geschmacks darstellt.
13. Smog (Gase in Gase). Durch das Einbringen atmosphärenuntypischer Gase kommt es zu einer Umwandlung der Luft, die es hat negative Auswirkungen auf die Gesellschaften, die es atmen: je konzentrierter es ist, desto schädlicher ist es.
14. Salz in Wasser (fest in flüssig). Weit verbreitet zum Kochen.
15. Blut (Flüssigkeit in Flüssigkeit). Der Hauptbestandteil ist Plasma (flüssig) und darin erscheinen andere Elemente, unter denen die roten Blutkörperchen hervorstechen.
16. Ammoniak im Wasser (Flüssigkeit in Flüssigkeit). Diese Lösung (die auch von einem Gas zu einer Flüssigkeit hergestellt werden kann) ist für viele Reinigungsmittel geeignet.
17. Luft mit Spuren von Feuchtigkeit (Flüssigkeit in Gas). Wasserdampf ist in der Luft aufgrund von erhöhtem Temperatur.
18. Pulversäfte (fest in flüssig). Das Pulver löst sich in Wasser auf und ergibt eine Lösung von der Farbe von Saftpulver.
19. Wasserstoff in Palladium (Gas in Feststoff). Wasserstoff löst sich in einigen Metallen sehr gut.
20. Durch die Luft übertragene Viren (fest in Gas). Sie sind wie atmosphärischer Staub sehr kleine Einheiten eines Feststoffs, die von einem Gas transportiert werden.
21. Merkur in Silber (flüssig in fest). Es ist eines der sogenannten "Amalgame".
22. Der Tee (fest in flüssig). Ein Festkörper in sehr kleinen Dimensionen (die Granite der Hülle) löst sich auf dem Wasser auf.
23. Königliches Wasser (Flüssigkeit in Flüssigkeit). Es ist eine Komposition aus Säuren das ermöglicht das Auflösen verschiedener Metalle, unter denen Gold vorkommt.
24. Bronze (fest in fest). Es ist die Legierung zwischen Kupfer und Zinn.
25. Limonade (Flüssigkeit in Flüssigkeit. Obwohl die Mischung oft zwischen einem Feststoff und einer Flüssigkeit liegt, ist es tatsächlich eine Flüssigkeit, die in diesem Feststoff vorhanden ist, wie zum Beispiel Zitronensaft.
26. Peroxid (Flüssigkeit in Flüssigkeit). Es ist eine Lösung von Wasserstoffperoxid (H₂ODER₂) im Wasser. Es wird zur Wunddesinfektion und in der Kosmetikindustrie verwendet.
27. Messing (fest in fest). Es ist die Legierung zwischen dem massiven Kupfer und Zink.
28. Eiskühlung (fest in flüssig). Eis dringt in die Flüssigkeit ein und kühlt sie, während es sich auflöst. Wird es in Wasser eingebracht, handelt es sich im Einzelfall um die gleiche Substanz.
29. Physiologische Lösung (Flüssigkeit in Flüssigkeit). Wasser wirkt als Lösungsmittel und viele flüssige Stoffe wirken als gelöster Stoff.
30. Smoothies (Feststoffe in Flüssigkeiten). Durch einen Mahlprozess wird eine Verbindung von Feststoffen zu Flüssigkeiten induziert.

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