20 Beispiele für Ionen

Wenn ein Atom oder Molekül verliere dein elektrische Neutralität wird bekannt als Ion. Der mit dem Gewinn oder Verlust eines oder mehrerer Elektronen verbundene Vorgang, der die atomare Struktur eines neutralen Atoms oder einer neutralen Verbindung charakterisiert, wird als Ionisierung bezeichnet. Die grundlegendsten Kenntnisse der Ionenbildung werden dem englischen Chemiker Humphrey Davy (1778-1829) und seinem Schüler Michel Faraday (1791-1867) zugeschrieben. Beispielsweise: Chloridanionen, Calciumkation, Sulfidanion.

Wenn ein elektrisch neutrales Atom ein oder mehrere Elektronen aufnimmt, wird ein Anion gebildet. Das Anionen werden von der Anode angezogen, einer Elektrode, bei der ein Stoff Elektronen verliert, das heißt, er oxidiert, und dies geschieht durch eine Reaktion von Oxidation.

Andererseits, wenn ein elektrisch neutrales Atom ein oder mehrere Elektronen verliert, a Kation. Die Kationen werden von der Kathode angezogen, das ist eine Elektrode, in der ein Stoff Elektronen aufnimmt, dh reduziert wird, und dies geschieht durch eine Reduktionsreaktion. Die verlorenen Elektronen sind diejenigen des letzten Energieniveaus des neutralen Atoms.

In dem AnionenJedes Elektron im Atom, das ursprünglich neutral ist, wird stark von der positiven Ladung des Atomkerns gehalten. Im Gegensatz zu den anderen anderen Elektronen im Atom ist bei Anionen das zusätzliche Elektron jedoch nicht über mit dem Kern verbunden Coulomb-Kräfte, (elektrische Wechselwirkungskräfte zweier ruhender Punktladungen, die direkt proportional zu den Multiplikation der Größe der beiden Ladungen und umgekehrt proportional zum Quadrat des Abstands, der beide trennt Ladungen).

So wird bei Anionen das zusätzliche Elektron durch die Polarisation des neutralen Atoms gebunden. Durch die Anlagerung von Elektronen sind die Anionen dem entsprechenden neutralen Atom zahlenmäßig überlegen, während die Die Größe der Kationen ist aufgrund des Verlusts an. kleiner als die der entsprechenden neutralen Atome Elektronen.

Bei Raumtemperatur viele Zeichenionen gegenüber binden sie sich stark nach einem regelmäßigen und geordneten Schema, das zur Bildung von Kristallen führt, wie Kochsalz (Natriumchlorid). Oft, wenn du gehst raus in a auflösen Lösungsmittel, sie ionisieren leicht.

Aufgelöste Ionen sind die Grundlage für wichtige industrieller Prozess wie Elektrolyse und bilden die Grundlage für wesentliche Geräte der modernen Welt wie Batterien und Akkumulatoren. In den Prozessen der enzymatischen Oxidationen und Reduktionen, so charakteristisch für unzählige biochemische Reaktionen, die in Lebewesen, nehmen verschiedene Ionen teil.

Die Elemente, die normalerweise die größte Fähigkeit haben, positiv zu ionisieren (Elektronen zu verlieren und somit Kationen zu erzeugen), sind die Metalle. Bestimmte Nichtmetalle bilden im Allgemeinen Anionen und Edelgase wie Helium oder Argon bilden sie keine Ionen.

Im Allgemeinen sind Ionen chemisch reaktiver als neutrale Atome und Moleküle und können ein- oder mehratomig, anorganisch oder organisch sein.

Beispiele für Ionen

Nachfolgend sind 20 Beispiele für Ionen aufgeführt, einschließlich Anionen, Kationen, einatomige und mehratomige Ionen.

1. Chloridanionen (Cl^–)
2. Sulfatanionen (SO₄^2-)
3. Nitratanionen (NO₃^–)
4. Calciumkation (Ca²⁺)
5. Mangan (II)-Kation (Mn²⁺)
6. Hypochlorit-Anion (ClO^–)
7. Ammoniumkation (NH₄⁺)
8. Eisen-III-Kation (Fe³⁺)
9. Eisen-Kation (Fe²⁺)
10. Magnesiumkation (Mg²⁺)
11. Silikatanionen ([SiO₄]^4- )
12. Borat-Anionen ([BO₃]^3- )
13. Permanganat-Anion (MnO₄^–)
14. Sulfid-Anion (S^2-)
15. Phosphatanion (PO₄^3-)
16. Metaphosphat-Anion (PO₃^–)
17. Carbonatanionen (CO₃^2-)
18. Citratanion ([C₃H₅O (COO)₃]^3- )
19. Malat-Anion ([C₄H₄ODER₅]^2-)
20. Acetatanion ([C₂H₃ODER₂]^{– )}