20 Beispiele für korrosive Stoffe

Das ätzende Stoffe Sie sind diejenigen, die die Oberflächen, mit denen sie in Kontakt kommen, zerstören oder irreversibel beschädigen können. Beispielsweise: Schwefelsäure, Zinkchlorid, Kaliumhydroxid.

Ätzende Stoffe die sind Gefährlich für die Lebewesen. Sie können Reizungen oder Verätzungen des Gewebes der Haut, der Augen, der Atemwege oder des Magen-Darm-Trakts verursachen, die durchaus zum Tod führen können. Diese Art von Schaden wird als Verätzung bezeichnet.

Diese Art von Materialien sollte mit verwendet werden Schutzmittel geeignet: Handschuhe, Kleidung, Gesichtsmasken. An Orten oder Behältern, in denen korrosive Materialien abgelagert oder enthalten sind, sollte es (in gemäß internationalen Vorschriften) mit Etiketten versehen, die ein Standardsymbol aufweisen, das die Korrosion.

Im Allgemeinen haben korrosive Stoffe eine pH extrem, das heißt extrem sauer oder basisch, es können aber auch stark oxidierende Stoffe oder anderer Natur sein. In Kontakt mit organischen Stoffen katalysieren Säuren die Hydrolyse von

Lipide oder die Denaturierung von Protein, die erzeugt kalorische Energie und deren gemeinsame Wirkung zur irreparablen Zerstörung des Gewebes führt. Das BasenStattdessen trocknen sie organisches Material auf extreme Weise aus.

Beispiele für korrosive Stoffe

1. Salzsäure. Mit der Formel HCl und auch bekannt als Salzsäure oder Radierung, erhält man aus der Reaktion von Natriumchlorid (NaCl) mit Schwefelsäure (H₂SW₄) oder auch beim Verbrennen bestimmter Kunststoffe entstehen. Es ist extrem korrosiv und seine konzentrierte Lösung hat einen pH-Wert von unter 1, weshalb es als Reagenz, industrielles Lösungsmittel oder als Katalysator bei der Erlangung anderer Chemikalien.
2. Salpetersäure. der Formel HNO₃, ist eine viskose Flüssigkeit, die häufig als Reagenz im Labor verwendet wird. Es wird zur Herstellung von Trinitrotoluol (TNT) oder verschiedenen Düngemitteln wie Ammoniumnitrat (NH .) verwendet₄NICHT₃). Es kann auch in saurem Regen gelöst gefunden werden, ein bekannter Umweltphänomen Folge der Luftfeuchtigkeitsbelastung.
3. Schwefelsäure. Seine Formel ist H₂SW₄ und es ist eines der aufwendigsten Produkte der Welt, da es häufig zur Gewinnung von Düngemitteln oder zur Synthese von Säuren, Sulfaten oder sogar in der petrochemischen Industrie verwendet wird. Es ist auch nützlich in Industrie von Stählen und bei der Herstellung aller Arten von Batterien.
4. Ameisensäure. Bekannt als Methansäure und Formel CH₂ODER₂, ist die einfachste der organischen Säuren, die oft von Insekten wie die rote AmeiseFormica rufa) oder Bienen als toxischer Abwehrmechanismus. Es wird auch von Brennnesseln produziert oder kann aufgrund von Luftverschmutzung im sauren Regen gefunden werden. In geringen Mengen kann es leichte Reizungen verursachen, ist aber trotz seines natürlichen Ursprungs eine ziemlich starke Säure.
5. Konzentrierte Essigsäure. Auch Methylcarbonsäure oder Essigsäure genannt. Seine chemische Formel ist C₂H₄ODER₂, und es ist die Säure des Essigs, die ihm seinen charakteristischen sauren Geschmack und Geruch verleiht. Es ist auch eine organische Säure wie Ameisensäure, aber es ist extrem schwach, so dass seine Anwendungen vielfältig und nicht riskant sind. Dennoch kann es in sehr hohen Konzentrationen gesundheitsgefährdend sein.
6. Zinkchlorid. Zinkchlorid (ZnCl₂) es ist ein solide mehr oder weniger weiß und kristallin, sehr gut wasserlöslich, weit verbreitet in der Textilindustrie und als Katalysator im Labor. Es ist nicht besonders giftig, aber in Gegenwart von Wasser reagiert es exotherm (auch das, was in der Umgebungsluft) und kann besonders korrosiv sein, insbesondere gegenüber Zellulose und die Seide.
7. Aluminiumchlorid. der Formel AlCl₃, Es geht um einen Verbindung die je nach Verdünnung gleichzeitig saure und basische Eigenschaften hat. Er ist arm elektrischer Leiter wenn gegossen und hat einen Punkt von Verschmelzung Ja Sieden niedrig. Es wird in chemischen Prozessen als Katalysator für Reaktionen, im Holzschutz oder beim Ölcracken eingesetzt. Die Exposition gegenüber dieser Verbindung ist für den Körper äußerst schädlich, da sie in kurzer Zeit bleibende Folgen haben kann.
8. Bortrifluorid. Seine Formel ist BF₃ und es ist ein farbloses giftiges Gas, das in feuchter Luft weiße Wolken bildet. Es wird häufig im Labor als Lewis-Säure und beim Erhalten anderer Verbindungen mit Bor. Es ist ein ätzendes von Metalle sehr stark, was in Gegenwart von Feuchtigkeit Edelstahl korrodieren kann.
9. Natriumhydroxid. Ätznatron oder Ätznatron, mit der Formel NaOH, ist eine sehr trocknende Base, die als weiße kristalline und geruchlose Feststoffe vorliegt, deren Auflösung in Wasser oder a Acid erzeugt große Wärmemengen. Es wird verwendet in Prozentsätze mehr oder weniger rein in der Papier-, Textil- und Waschmittelindustrie sowie in der Erdölindustrie.
10. Kaliumhydroxid. Als Ätzkali bekannt und mit der chemischen Formel KOH ist es eine stark trocknende anorganische Verbindung, deren natürliche Korrosivität in Anwendungen als Verseifungsmittel von Fette (bei der Beschaffung von Seife). Seine Auflösung in Wasser ist exotherm, d.h. es erzeugt kalorische Energie.
11. Natriumhydrid. Mit der Formel NaH ist es ein sehr schwer lösliches Lösungsmittel organisch, hat eine transparente Farbe und wird als a. eingestuft Base stark, da es in der Lage ist, verschiedene schwache Säuren zu deprotonieren. Außerdem ist es ein starkes Trockenmittel, speichert große Mengen an Wasserstoff, ist stark ätzend und leicht entzündlich.
12. Dimethylsulfat. Unter normalen Bedingungen ist diese Verbindung der chemischen Formel C₂H₆ODER₄S ist eine farblose, ölige Flüssigkeit mit leichtem Zwiebelgeruch, die als starker Alkylator aufgeführt ist. Es ist hochgiftig: krebserregend, mutagen, ätzend und giftig, daher wird seine Verwendung bei Methylierungsprozessen im Labor normalerweise durch andere sicherere Reagenzien ersetzt. Es ist auch gefährlich für die Umwelt, weshalb es oft als wahrscheinliche chemische Waffe angesehen wurde.
13. Phenol (Karbolsäure). Chemische Formel C₆H₆Oder und zahlreiche alternative Namen, diese Verbindung in ihrer reinen Form ist ein weißer oder farbloser kristalliner Feststoff, der aus den Oxidation von Benzol. Es ist in der Harzindustrie sowie bei der Herstellung von Nylon sehr gefragt, aber auch als Bestandteil von Fungiziden, Antiseptika und Desinfektionsmitteln. Es ist leicht entzündlich und ätzend.
14. Acetylchlorid. Auch Ethanoylchlorid genannt, ist es ein von Ethansäure abgeleitetes Halogenid, das bei Raumtemperatur und Druck farblos ist. Es ist eine Verbindung, die in der Natur nicht vorkommt, da sie sich in Gegenwart von Wasser in Ethansäure (C₂H₄ODER₂) und Salzsäure (HCl). Es wird häufig als Farbstoff, Desinfektionsmittel, Insektizid und sogar als Anästhetikum verwendet, obwohl es durch Reaktion korrosiv ist.
15. Natriumhypochlorit. Bekannt als bleichen In Wasser gelöst ist diese Verbindung mit der chemischen Formel NaClO ein starkes Oxidationsmittel und reagiert mit Chloriden zu tödlich giftigen Chlorgasen (Cl₂). Es wird als Bleichmittel, Wasserreiniger und Desinfektionsmittel verwendet, da es in bestimmten Konzentrationen die Fähigkeit besitzt, die organisches Material.
16. Benzylchlorformiat. Es ist eine ölige Flüssigkeit mit einem unangenehmen Geruch, der von farblos bis gelblich reichen kann und hat die chemische Formel C₈H₇ClO₂. Es kann durch die Reaktion von Phosgen mit Benzylalkohol erhalten werden. Es ist krebserregend und stark ätzend, umweltgefährlich und Wassertiere.
17. Elementare Alkalimetalle. Jedes Alkalimetall in seiner reinsten oder elementaren Form, wie Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cäsium (Cs) und Francio (Fr), reagiert sehr schnell mit Sauerstoff und Wasser, sodass sie in ihrem Zustand in der Natur nie zu sehen sind elementar. In beiden Fällen reagieren sie heftig und erzeugen viel Hitze, weshalb sie reizend oder ätzend und gesundheitsgefährdend sein können.
18. Diphosphorpentoxid. Bekannt als Phosphoroxid (V) oder Phosphoroxid, ist ein weißes Pulver der Summenformel P₂ODER₅. Extrem sein hygroskopisch (Trockenmittel), hat stark ätzende Eigenschaften und jeglicher Kontakt mit dem Körper sollte vermieden werden. Darüber hinaus entsteht bei der Auflösung in Wasser eine starke Säure, die in Gegenwart von Metallen reagiert und giftige und brennbare Gase erzeugt.
19. Calciumoxid. Anruf Branntkalk und mit der chemischen Formel CaO ist es eine von der Menschheit seit langem verwendete Substanz, die aus Kalkgestein gewonnen wurde. Es hat Anwendungen im Bauwesen und Landwirtschaft da es nicht giftig oder ätzend ist, aber mit Wasser vermischt reagiert es exotherm, so dass es die Atemwege, die Haut reizen oder schwere Augenschäden verursachen kann.
20. Konzentriertes Ammoniak. Normalerweise Ammoniak, ein farbloses Gas mit abstoßendem Geruch, bestehend aus Stickstoff und Wasserstoff (NH₃) wird es in verschiedenen organischen Prozessen hergestellt, die es aufgrund seiner Toxizität an die Umwelt abgeben. Tatsächlich ist es im menschlichen Urin vorhanden und kann in Form von Ammoniakanhydrid in die Umwelt freigesetzt werden, das sehr schädlich und giftig ist.

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