100 Beispiele für Atome

Mit dem Namen Atom die kleinste Einheit, die die bildet Angelegenheit und das hat immer noch die Eigenschaften von Chemisches Element zu dem es gehört. Beispielsweise: Aluminium, Eisen, Jod. Das Atom ist das Grundteilchen aller bekannten Materie und ist in allen Dingen vorhanden: in Lebewesen und in unbelebten Objekten.

Das Atom wird oft als a. bezeichnet unteilbare Einheit, aber es liegt nicht daran, dass das Atom nicht geteilt werden kann, sondern im Falle einer Teilung würde es die chemische Eigenschaften des chemischen Elements, zu dem es gehört: Das Atom besteht in Wirklichkeit aus noch kleineren Teilchen: den subatomaren.

Atomzusammensetzung

In der Tat, die Atomzusammensetzung umfasst ein Zentrum, das aus einem Kern besteht, der Protonen und Neutronen enthält, und mehreren Schichten oder Ebenen von Energie um diesen Kern, der die kleinsten subatomaren Teilchen von Atomen enthält, die Elektronen.

Während Elektronen eine negative Ladung haben, Protonen haben die gleiche elektrische Ladung, aber positiv und die

Neutronen sie haben keine Gebühr. Rutherford schlug eines der Atommodelle vor, das die Existenz positiver Ladungen im Atomkern und negativer Ladungen in den Umlaufbahnen um ihn herum erklärt. Durch dieses Modell war es möglich (wenn auch mit einigen Einschränkungen) die Vereinigung von Atomen zu bilden Chemische Komponenten.

Atomeigenschaften

Das Atom hat immer welche Eigenschaften, die nützlich sind, um ihre Verteilung zu verstehen, wenn sie die verschiedenen chemischen Verbindungen bilden. Das Atom hat immer eine Ordnungszahl (dargestellt durch den Buchstaben Z), die die Anzahl der im Kern enthaltenen Protonen, die gleich der Anzahl der Elektronen ist, die an seiner um. Es hat auch eine Massenzahl, dargestellt durch den Buchstaben A, die sich auf die Summe der Protonen und Neutronen bezieht, die das Atom in seinem Kern enthält.

Klassifizierung von Atomen

Es gibt verschiedene Klassen chemischer Elemente. Die gebräuchlichste Klassifikation ist die in der Periodensystem der Elemente, die unter anderem chemische Elemente nach ihrer Ordnungszahl organisiert und klassifiziert.

Alle Atome mit dem gleichen Ordnungszahl sie gehören zum gleichen chemischen Element. Andererseits werden Atome mit unterschiedlichen Neutronenmengen, aber gleichen Protonenzahlen (Ordnungszahl) als Isotope bezeichnet. Wasserstoff hat beispielsweise drei Isotope natürliche Atome: Protium ¹H (mit einem Proton im Kern und einem Elektron auf seiner Bahn), Deuterium ²H (mit einem Proton und einem Neutron im Kern und einem Elektron in seiner Bahn) und Tritium ³H (mit einem Proton und zwei Neutronen im Kern und einem Elektron in seiner Bahn). Aber alle drei Isotope gehören zum gleichen chemischen Element, dem Wasserstoff.

Geschichte der Atomtheorie

Das Atomtheorie, das Atome als minimale Einheit der Struktur der Materie umfasst, existiert seit dem antiken Griechenland.

1803, John Dalton Er schlug das Atommodell vor, das zeigte, dass die Vereinigung zwischen Atomen zur Bildung chemischer Verbindungen durch bestimmte definierte Proportionen jedes einzelnen erfolgt. John Thomson seinerseits bestimmt die positive und negative Ladung und die Konformation der Ionen beider Zeichen. Der nächste, der ein Atommodell vorschlug, war Rutherford, der zum ersten Mal den positiven Atomkern und die Bahnen definierte, in denen sich die Elektronen befinden. Dann schlug Bohr ein Modell vor, das besagt, dass sich Elektronen nicht in allen Bahnen oder Energieniveaus befinden, sondern dass es erlaubte und verbotene Energieniveaus gibt.

Die Modelle folgten einander bis zu den aktuellen Studien der Quantentheorie, hauptsächlich auf die Felder ausgerichtet. Sicher ist, dass die Struktur des Atomkerns und der Teilchen, aus denen er besteht, viel komplizierter ist als die traditionelle elektronische Struktur von Atomen.

Beispiele für Atome

Hier ist eine Liste von Beispielen für chemische Elemente im Periodensystem, für die eine bestimmte Anzahl von Atomen ihre Isotope bilden:

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