15 Beispiele für Oxidationsmittel

Die Stoffe Oxidationsmittel sind oxidierende Stoffe, die unter bestimmten Bedingungen von Temperatur und Druck kann mit a react reagieren Treibstoff und produzieren a Verbrennung. Bei diesem Prozess oxidiert das Oxidationsmittel den Brennstoff und der Brennstoff reduziert das Oxidationsmittel. Beispielsweise: Ozon, Halogene, Nitrate.

Oxidationsmittel sind Oxidationsmittel, anfällig für stark exotherme Reduktions-Oxidations-Reaktionen (Erzeugung von Wärme), so viele der Diese Stoffe zählen zu den gefährlichen oder sorgsam zu handhabenden Stoffen, da sie Verätzungen verursachen können ernst.

Im weiteren Sinne auch Oxidationsmittel genannt, jedes Medium, in dem eine Verbrennung möglich ist. Das bekannteste Oxidationsmittel ist Sauerstoff.

Reaktionen "Redox"

Das Redoxreaktionen (Oxidations-Reduktion) sind elektronische Übertragungsreaktionen zwischen Reaktanten, die Änderungen ihrer Zustände von Oxidation. Oxidationsmittel sind Oxidationsmittel und werden daher reduziert (dh sie nehmen Elektronen auf, wenn sie an einer Redoxreaktion teilnehmen). Im Gegensatz dazu sind Kraftstoffe reduzierend, weil sie oxidiert werden (dh sie verlieren bei einer Redoxreaktion Elektronen).

Beispiele für diese Art von Reaktion sind Explosionsfälle (falls die Reaktion sehr schnell und unkontrolliert ist), chemische Synthese oder Korrosion.

Beispiele für Oxidationsmittel

1. Sauerstoff (ODER₂). Es ist das Oxidationsmittel schlechthin, das an fast allen entzündlichen oder explosiven Reaktionen beteiligt ist. Tatsächlich kann normales Feuer in seiner Abwesenheit nicht auftreten. Im Allgemeinen produzieren Redoxreaktionen aus Sauerstoff neben Energie auch Mengen an CO₂ und Wasser.
2. Ozon (ODER₃). Ist ein Molekül Ein umweltfreundliches Edelgas, obwohl es in den oberen Schichten der Atmosphäre reichlich vorhanden ist. Es wird häufig bei der Wasserreinigung und anderen Prozessen verwendet, die seine starke Oxidationsfähigkeit ausnutzen.
3. Wasserstoffperoxid (H₂ODER₂). Auch als Wasserstoffperoxid oder Dioxogen bekannt, ist es a Flüssigkeit stark polar, stark oxidierend, wird häufig zur Wunddesinfektion oder zum Bleichen von Haaren verwendet. Seine Formel ist instabil und neigt dazu, in Wasser- und Sauerstoffmoleküle zu zerfallen, wodurch es freigesetzt wird kalorische Energie im Prozess. Es ist nicht brennbar, aber es kann eine Selbstentzündung erzeugen, wenn es in Gegenwart von Kupfer, Silber, Bronze oder bestimmten organisches Material.
4. Hypochlorite (ClO^–). Diese Ionen sind in zahlreichen Verbindungen wie flüssigen Bleichmitteln (Natriumhypochlorit, NaClO) oder Pulvern (Calciumhypochlorit, Ca (ClO) enthalten.₂), die sehr instabil sind und dazu neigen, sich bei Sonneneinstrahlung und Hitze zu zersetzen. Sie reagieren sehr exotherm auf organische Stoffe (sie können Verbrennungen verursachen) und auf Mangan (Mn) und bilden Permanganate (MnO₄^–).
5. Permanganate. Sie sind du gehst raus gewonnen aus Permangansäure (HMnO₄), aus dem sie das Anion MnO₄^– und damit Mangan in seiner höchsten Oxidationsstufe. Sie neigen dazu, eine kräftige violette Farbe und eine sehr hohe Entflammbarkeit bei Kontakt mit organischem Material zu haben, was eine violette Flamme erzeugt, die schwere Verbrennungen verursachen kann.
6. Peroxoschwefelsäure (H₂SW₅). Dieser farblose Feststoff, der bei 45 °C schmelzbar ist, hat große industrielle Anwendungen als Desinfektions- und Reinigungsmittel und bei der Herstellung von saure Salze in Gegenwart von Elementen wie Kalium (K). Mit organischen Molekülen wie Ethern und Ketonen bildet es durch Peroxidation sehr instabile Moleküle wie Acetonperoxid.
7. Acetonperoxid (C₉H₁₈ODER₆). Diese als Peroxyaceton bekannte organische Verbindung ist hochexplosiv, da sie sehr leicht auf Hitze, Reibung oder Stöße reagiert. Aus diesem Grund haben viele Terroristen es als Zünder bei ihren Angriffen verwendet und viele Chemiker wurden beim Umgang damit verletzt. Es ist ein sehr instabiles Molekül, das sich durch eine entropische Explosion zersetzt (Reaktanten variieren stark im Volumen bei der Reaktion, ohne zu viel Wärme freizusetzen).
8. Halogene. Einige Elemente der Gruppe VII der Periodensystem, bekannt als Halogene, neigen dazu, mononegative Ionen zu bilden, da sie Elektronen benötigen, um ihr letztes Energieniveau zu vervollständigen. So entstehen Salze, sogenannte Halogenide, die stark oxidieren.
9. Tollens-Reagenz. Benannt nach dem deutschen Chemiker Bernhard Tollens, handelt es sich um einen wässrigen Komplex aus Diamin und Silber ([Ag (NH₃)₂]⁺) von experimentellem Nutzen beim Nachweis von Aldehyden, da sie durch ihre starke Oxidationskapazität in Carbonsäuren umgewandelt werden. Tollens-Reagenz bildet jedoch bei längerer Lagerung spontan Silberfulminat (AgCNO), ein hochexplosives Silbersalz.
10. Osmiumtetroxid (Bär₄). Trotz der Seltenheit von Osmium hat diese Verbindung viele interessante Anwendungen, Verwendungen und Eigenschaften. Auf fester ZustandEs ist zum Beispiel sehr flüchtig: Es wird bei Raumtemperatur gasförmig. Obwohl es ein starkes Oxidationsmittel ist und im Labor mehrfach als Katalysator verwendet wird, reagiert es nicht mit den meisten Kohlenhydrate, aber es ist in Mengen, die geringer sind als die, die durch den menschlichen Geruch wahrnehmbar sind, hochgiftig.
11. Perchlorsäuresalze (HClO₄). Perchloratsalze enthalten Chlor in einem hohen Oxidationszustand und sind daher ideal für Integrieren Sie Sprengstoffe, pyrotechnische Geräte und Raketentreibstoffe, da sie sehr wenig ein großartiges Oxidationsmittel sind löslich.
12. Nitrate (NICHT₃^–). Ähnlich wie Permanganate sind sie Salze, in denen Stickstoff eine wichtige Oxidationsstufe aufweist. Diese Verbindungen treten auf natürliche Weise bei der Zersetzung von biologischen Abfällen wie Harnstoff oder einigen auf Protein stickstoffhaltig, unter Bildung von Ammoniak oder Ammoniak, und werden häufig in Düngemitteln verwendet. Es ist auch ein wesentlicher Bestandteil von Schwarzpulver und nutzt seine Oxidationskraft, um Kohlenstoff und Schwefel umzuwandeln und Wärmeenergie freizusetzen.
13. Sulfoxide. Diese Verbindungen werden hauptsächlich durch organische Oxidation von Sulfiden gewonnen und werden in zahlreichen Arzneimitteln verwendet Pharmazeutika und in Gegenwart von mehr Sauerstoff können ihren Oxidationsprozess fortsetzen, bis sie zu Sulfonen werden, nützlich Was Antibiotika.
14. Chromtrioxid (CrO₃). Diese Verbindung ist ein Feststoff von dunkelroter Farbe, wasserlöslich und notwendig bei Galvanisierungs- und Chromatierungsprozessen von Metalle. Kontakt mit Ethanol oder anderen organischen Stoffen führt zu einer sofortigen Entzündung dieses stark ätzenden Stoffes, giftig und krebserregend, außerdem ist es ein wichtiger Bestandteil von sechswertigem Chrom, einer hochgradig umweltschädlichen Verbindung.
15. Verbindungen mit Cer VI. Cer (Ce) ist a Chemisches Element aus der Ordnung der Lanthanoide, ein weiches graues Metall, duktil, leicht oxidierbar. Die verschiedenen erhältlichen Ceroxide finden breite industrielle Anwendung, insbesondere bei der Herstellung von Streichhölzern und als Feuerzeugstein. („Zunder“) durch eine Legierung mit Eisen, da die bloße Reibung mit anderen Oberflächen ausreicht, um Funken und nutzbare Wärme zu erzeugen.

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