20 Beispiele für den pH-Wert von Stoffen

Das pH ist ein Akronym, das für Wasserstoffpotential steht und als Maß für den Säuregehalt oder die Alkalität von a. dient Auflösungda es die Konzentration von indicates anzeigt Ionen Wasserstoff oder Hydronium ([H₃ODER⁺] oder [H⁺]) in einer Lösung vorhanden.

Es wird gezeigt, dass es a volle Korrelation zwischen der Konzentration von Wasserstoffionen und dem Säuregehalt von a SubstanzStarke Säuren haben hohe Konzentrationen an Wasserstoffionen, während schwache Säuren niedrige Konzentrationen aufweisen.

Der Biochemiker Sørensen schlug 1909 vor, dass der pH mathematisch definiert ist als das Negative des dezimalen Logarithmus der Aktivität (effektive Konzentration) von Wasserstoffionen in a Auflösung. Wenn die Lösung verdünnt ist, kann die molare Konzentration anstelle der Aktivität verwendet werden.

Wo ein (H⁺) Ja [H⁺] sind die Aktivität bzw. die molare Konzentration von Wasserstoffionen.

Das pH-Skala Es wird zwischen den Zahlen 0 und 14 eingestellt: 0 ist das saure Ende, 14 ist das alkalische Ende. Die Zahl 7, das Zwischenprodukt, ist der sogenannte neutrale pH-Wert.

Wie wird der pH-Wert gemessen?

Für die pH-Messung, wird häufig eine Chemikalie namens pH-Indikator verwendet. Einer der bekanntesten Indikatoren ist Lackmuspapier, ein Papier mit anhaftenden Stoffen, die empfindlich auf Der pH-Wert ändert sich und bewirkt, dass das Papier seine Farbe ändert, abhängig vom Säuregehalt der Lösung, in die es eingetaucht wird.

Das mehr saure Substanzen Sie färben das Papier rosa, während die einfachsten das Papier blau färben. Einige der Papiere dieser Art haben Markierungen der Farbstufen, die sie gemäß der pH-Wert, damit jeder, der ihn verwendet, den potentiellen Wasserstoffgehalt einfach mit dem Farbe.

Jedoch die Lackmuspapier es ist nicht ganz genau, und in Fällen, in denen es nicht genau genug ist, wird ein als pH-Meter bekanntes Gerät verwendet. Dies ist ein Messgerät, das in der Regel aus einer Silber/Silberchlorid (Ag/AgCl)-Elektrode und einer gegenüber Wasserstoffionen empfindlichen Glaselektrode besteht. Somit kann der pH-Wert durch die Potentialänderung zwischen beiden Elektroden gemessen werden, wenn diese in eine Lösung eingetaucht werden.

Beispiele für den pH-Wert bestimmter Stoffe

Wie hält man den pH-Wert konstant?

Manchmal die Laborverfahren Sie müssen eine Lösung mit konstantem pH-Wert vorbereiten und aufbewahren. Die Konservierung dieser Lösung ist schwieriger als ihre Herstellung, da sie bei Kontakt mit Luft Kohlendioxid aufnimmt und es wird saurer, während es in einem Glasbehälter aufgrund der aus dem Glas freigesetzten Verunreinigungen alkalischer wird Glas.

Das Pufferlösungen sind solche, die ihren pH-Wert in einem bestimmten pH-Bereich gegen die Zugabe relativ geringer Mengen Säuren oder Basen mächtig.

Lösungen dieser Art werden hergestellt mit a schwache Säure, zum Beispiel Essigsäure (CH₃COOH) und ein Salz derselben Säure, zum Beispiel Natriumacetat (C₂H₃ODER₂Na) oder mit einer schwachen Base, zum Beispiel Ammoniak (NH₃) und ein Salz derselben Base, zum Beispiel Ammoniumchlorid (NH₄Cl). Auch in lebenden Organismen müssen Zellen einen nahezu konstanten pH-Wert aufrechterhalten, z enzymatische Wirkung und metabolisch.

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