20 Beispiele für ionische Bindungen

Um die zu bilden Moleküle des Chemische Komponenten, müssen sich die Atome der verschiedenen Stoffe oder Elemente stabil miteinander verbinden. Dies kann aufgrund der strukturellen Eigenschaften, die alles hat, auf verschiedene Weise geschehen Atom (bestehend aus einem positiv geladenen Kern, der von einer Elektronenwolke umgeben ist).

Das Elektronen negativ geladen sind und in der Nähe des Kerns bleiben, weil die elektromagnetische Kraft des Protonen zieht sie an. Je näher ein Elektron am Atomkern ist, desto größer ist die Energie, die benötigt wird, um es freizusetzen.

Aber nicht alles Elemente sind gleich: Manche neigen dazu, die äußersten Elektronen der Wolke zu verlieren (Elemente mit niedrige Ionisierungsenergie), während andere dazu neigen, sie einzufangen (Elemente mit hoher Affinität Elektronik). Dies geschieht, weil gemäß Lewis-Oktettregel, Stabilität ist mit dem Vorhandensein von 8 Elektronen in der u-Orbitalschale verbunden (Raumregion, in der es ist wahrscheinlicher, ein Elektron um das äußerste Atom herum zu finden), zumindest in den meisten Fälle.

Aus diesem Grund geben die neutralen Atome die Elektronen ihrer letzten Hülle ab, nehmen sie auf oder teilen sie, um die verschiedenen chemischen Verbindungen zu bilden. Elektronik, die immer versucht, noch 8 Elektronen darin zu haben, obwohl es immer Ausnahmen gibt, wie z. B. Wasserstoff, der nur 2. haben kann Elektronen.

Ionische Bindungen

Also, als die neutrale Atome sie können Elektronen aufnehmen oder verlieren, sie können sich bilden Ionen gegenteilige Ladung. Durch die elektrostatische Anziehung zwischen den entgegengesetzt geladenen Ionen verbinden sich die Ionen miteinander und bilden chemische Verbindungen, bei denen eines der Elemente Elektronen abgibt und das andere diese aufnimmt. Damit das passieren kann und a Ionenverbindung es ist notwendig, dass zwischen den beteiligten Elementen eine Differenz oder ein Delta der Elektronegativität von mindestens 1,7 besteht.

Die ionische Bindung tritt im Allgemeinen zwischen einer metallischen Verbindung und einer nichtmetallischen auf: das Atom des Metall es gibt ein oder mehrere Elektronen ab und bildet folglich positiv geladene Ionen (Kationen), und das Nichtmetall nimmt sie auf und wird zum negativ geladenen Teilchen (Anion). Das Alkali Metalle und der Erdalkalien sind die Elemente, die am stärksten zur Kationenbildung neigen, und Halogene und Sauerstoff sind diejenigen, die normalerweise die Anionen.

Im Allgemeinen sind die Verbindungen, die durch ionische Bindungen gebildet werden, kristalline Feststoffe zu Temperatur Umwelt, unlöslich in Wasser und hoher Punkt von Verschmelzung, falls die Anziehung zwischen seinen Ionen stark ist. Andererseits, wenn die Anziehung zwischen ihren Ionen schwächer ist, haben sie niedrigere Schmelzpunkte und sind in Wasser löslich.

In Lösung sind sie sehr gut Stromleiter da sie starke Elektrolyte sind, das heißt, sie ionisieren leicht unter Bildung von Anionen und Kationen die elektrische Ladungen tragen können. Andererseits ist die Gitterenergie eines ionischen Festkörpers das, was die Anziehungskraft zwischen den Ionen dieses Festkörpers kennzeichnet.

Es ist wichtig klarzustellen, dass es weder eine vollständig ionische Bindung noch eine vollständig ionische Bindung gibt. kovalent (produziert zwischen zwei Atomen, die die Elektronen ihrer letzten Ebene oder Hülle von. teilen Energie). Tatsächlich haben beide Arten von Links einen Prozentsatz von jedem. Einige Wissenschaftler betrachten die Ionenbindung als eine Übertreibung der kovalenten Bindung.

Beispiele für ionische Bindungen