Definition der chemischen Mischung

Im Gegensatz zu dem bei reinen Substanzen beobachteten Phänomen, bei dem bei jeder Portion die Eigenschaften erhalten bleiben, können wir es in diesem Fall nicht garantieren, Da jede Stoffportion in einer Mischung, zum Beispiel Sand und Reis, keine bestimmte Zusammensetzung hat und die Eigenschaften von Probe zu Probe variieren können. Sonstiges.

Durch physikalische Trennverfahren können wir die verschiedenen Verbindungen einer Mischung erhalten, ohne die Zusammensetzung jedes einzelnen zu ändern. Das heißt, wenn die physikalischen Eigenschaften jeder der Substanzen, aus denen die Probe besteht, bekannt sind, können diese verwendet werden, um die gewünschte Trennung zu erreichen. Beispielsweise können Eigenschaften wie die Dichte verwendet werden, um Linsen und Wasser zu trennen. Andere physikalische Eigenschaften können die Löslichkeit, die Farbe oder die

Temperatur schmelzen und kochen.

Unterschiede und Beispiele zwischen homogenen und heterogenen Mischungen

Wenn zwei oder mehr Phasen in der Mischung beobachtet werden, ist es leicht, sie als Mischung zu charakterisieren und wird als heterogener Typ bezeichnet. Beispielsweise ist eine Mischung aus Sand und Wasser eine heterogene Mischung, da sich jede der Komponenten in unterschiedlichen "Regionen" befindet.

Wenn wir nun Kochsalz (NaCl) in Wasser auflösen, a Lösung und es ist eine sogenannte homogene Mischung. In diesem Fall ist die Zusammensetzung konstant und es ist praktisch unmöglich, jede der Substanzen, aus denen sie besteht, zu unterscheiden. Die physikalischen Eigenschaften der Reinstoffe unterscheiden sich jedoch von denen der Mischung; beispielsweise unterscheidet sich der Schmelzpunkt von Wasser vom Schmelzpunkt einer wässrigen Natriumchloridlösung.

Jeden Tag haben wir Kontakt mit Gemischen, zum Beispiel ist das Benzin, das wir in unserem Auto verwenden, a flüssige Mischung (Lösung), die kein Wasser enthält, dies entmystifiziert die Vorstellung, dass alle Lösungen bestehen aus Wasser. Lösungen werden aus einem gelösten Stoff und einem Lösungsmittel gebildet, wobei das Lösungsmittel die Substanz ist, die den gelösten Stoff auflöst, und im besonderen Fall, dass es sich um Wasser handelt, wird die Lösung als wässrig bezeichnet.

Wir finden Lösungen in den verschiedenen Aggregatzuständen von Aggregaten, wie beispielsweise bei festen Lösungen wie Bronze, deren Zusammensetzung aus 70-95% Kupfer (Cu), 1-25% Zink (Zn) und 1-18% Zinn (Sn) besteht, die zur Herstellung von Beschichtungen verwendet werden, z Beispiel. Die meisten Metalle verbinden sich zu Legierungen, die weit verbreitet sind, wie zum Beispiel Edelstahl, der in der Metallindustrie verwendet wird. Lebensmittel für die Herstellung von Containern von Lagerung, Küchen- und Basarinstrumenten (wie Töpfe und Thermoskannen) und in der petrochemischen Industrie dank ihrer Korrosionsbeständigkeit. Schließlich haben wir homogene Gasgemische und das typischste ist das Luft bestehend aus verschiedenen Gase in geringerem Maße als Stickstoff und Sauerstoff.

Kurz gesagt, Mischungen sind bei jedem Schritt vorhanden, von dem Moment an, in dem wir aufstehen und ein Glas trinken. Milch beim Frühstück sogar beim Löten der Kabel des elektrischen Anschlusses unserer Heimat.

Im Fall von homogenen Mischungen können andere physikalische Eigenschaften wie die Siedetemperatur verwendet werden, um sie in die ursprünglichen Reinsubstanzen zu trennen, aus denen sie bestehen. Wenn Sie beispielsweise eine Mischung aus Wasser und Zucker haben, kann diese Lösung so weit erhitzt werden, dass das gesamte Wasser verdampft ist und die Saccharose im Behälter verbleibt. Ein anderer Fall wäre, in dem zwei feste Verbindungen vorliegen und die größere Löslichkeit einer von ihnen in einem bestimmten Lösungsmittel verwendet wird, um aus ihrer Lösung zu extrahieren. Ungelöste Masse kann leicht entfernt werden durch a Filterung auf der anderen Seite haben wir eine Lösung, eine homogene Mischung zwischen einem Lösungsmittel und einem gelösten Stoff. Falls gewünscht, kann ein anderes Trennverfahren verwendet werden, um Lösungsmittel und gelöste Stoffe zu trennen.

In der Industrie weit verbreitete Methoden sind unter anderem: Destillation, Kristallisation, Extraktion mit Lösungsmitteln. Auf der anderen Seite sind Methoden wie Sieben oder Dekantieren bei heterogenen Mischungen.

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